Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1/ Gọi CT: MxOy
%O = 100 - 63.218 = 36.782 (%)
Theo đề bài ta có: Mx/63.218 = 16y/36.782
=> 36.782Mx = 1011.488y
=> Mx = 27.5y => M = 27.5y/x
Nếu x = 1, y = 1 => M = 27.5 (loại)
Nếu x = 2, y = 1 => M = 55 (Mn)
Nếu x = 3, y = 1 => Loại
Vậy CT: MnO2
1. Gọi CT của oxit sắt là \(Fe_xO_{_{ }y}\)
Ta có : %O = 100%-72,41%=27,59.
\(\dfrac{\%Fe}{\%O}=\dfrac{72,41}{27,59}\) => \(\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{72,41}{27,59}\)
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)
Vậy công thức của oxit sắt là Fe3O4
2. Đặt CTTQ là MxOy
Ta có \(\dfrac{\%M}{\%O}=\dfrac{Mx}{16y}=\dfrac{63,218}{100-63,218}\)
=> \(M=27,5\times\dfrac{y}{x}=13,75\times\dfrac{2y}{x}\)
Ta có bảng biện luận:
| \(\dfrac{2y}{x}\) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| M | 13,75 | 27,5 | 41,25 | 55 |
Với \(\dfrac{2y}{x}\)là hóa trị của M. Chọn \(\dfrac{2y}{x}=4\) và M= 55
=> M là Mn
Vậy công thức của oxit là MnO2
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
2H2O-đp->2H2+O2
2NaCl-dpnc->2Na+Cl2
2NaCl+2H2O-đpcó mn>2NaOH+H2+Cl2
H2+Cl2-as-2HCl
2FeS2+11\2O2-to>Fe2O3+4SO2
Fe2O3+6Hcl->2Fecl3+3H2O
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl
@Nhỏ Hồ Lycoi anh làm có đúng không em
Khối lượng Fe203 là
mFe203=\(\dfrac{1,5.92.5}{100}\) =1,38 tấn=1380000 g
Số mol Fe203 là
nFe203=\(\dfrac{mfe203}{Mfe203}\) =\(\dfrac{1380000}{160}\) =8625 mol
PTHH
Fe203 + 3C0 → 2Fe + 3C02↑
1mol 3mol 2mol 3mol
8625 mol x= ? mol
Số mol Fe là
nFe= \(\dfrac{8625.2}{1}\) =17250 mol
khối lượngj Fe là
mFe = nFe. MFe=17250. 56=966000 g = 0,966 tấn
@Nhỏ Hồ Ly a làm đúng ko
Đừng tag em nữa, mà khoan. Quặng sắt chưa 92% mà nhân 92,5 làm cái gì?
%Fe = 100% -4% = 96%
$m_{Fe} = 481,25.96% = 462(gam)$
$n_{Fe} = 462 : 56 = 8,25(kmol)$
Ta có : $a + b = 1(1)$
$m_{Fe_2O_3} = 1000a.64\% = 640a(kg)$
$\to n_{Fe_2O_3} = 640a : 160 = 4a(kmol)$
$m_{Fe_3O_4} = 1000b.69,6\% = 696b(kg)$
$\to n_{Fe_3O_4} = 696b : 232 = 3b(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với Fe :
$4a.2 + 3b.3 = 8,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,75(tấn) ; b = 0,25(tấn)
\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)
Dựa vào sơ đồ phản ứng :
\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)
\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)
=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)
Cứ 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4
=> 120g FeS2 điều chế được 196g H2SO4
=> 0,48 tấn FeS2 điều chế được 0,784 tấn H2SO4
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)