Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO, Fe3O4
Pt: MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
.......x............x..................x
......Fe3O4 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
.........y................4y..................y................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+232y=35,84\\120x+552y=90,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,12\end{matrix}\right.\)
mMgO = 0,2 . 40 = 8 (g)
mFe3O4 = 35,84 - 8 = 27,84 (g)
nH2SO4 = x + 4y = 0,2 + 4 . 0,12 = 0,68 mol
mdd H2SO4 = \(\dfrac{0,68\times98}{9,8}.100=680\left(g\right)\)
mdd sau pứ = mhh + mdd H2SO4 = 35,84 + 680 = 715,84 (g)
C% dd MgSO4 = \(\dfrac{0,2.120}{715,84}.100\%=3,35\%\)
C% dd FeSO4 = \(\dfrac{0,12.152}{715,84}.100\%=2,548\%\)
C% dd Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,12.400}{715,84}.100\%=6,705\%\)
theo bài ta có :
mBaCl2 = 20,8 g => nBaCl2 = 0,1mol
mH2SO4 = 9,8g => nH2SO4 = 0,1mol
pthh:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
1mol.....1mol ..........1mol.........2mol.
0,1mol..0,1mol..........0,1mol.....0,2mol
theo pt ta có
nBaSO4 = 0,1mol => mBaSO4 = 23,3g
nHCl = 0,2mol => mHCl = 7,3g
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)
Vì \(1=1\) ⇒ BaCl2 và H2SO4 đều phản ứng hết
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1\times233=23,3\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)
PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
a) Ta có: \(n_{BaCl_2}=\frac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98\cdot0,1=9,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{9,8}{9,8\%}=100\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,1mol\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1\cdot233=23,3\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{BaCl_2}:n_{HCl}=1:2\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}=m_{BaCl_2}+m_{ddH_2SO_4}-m_{BaSO_4}=20,8+100-23,3=97,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{7,3}{97,5}\cdot100\approx7,49\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\)
\(c,m_{ZnCl_2}=0,4.136=21,76\left(g\right)\)
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`
`a,n_(Zn)=26/65=0,4(mol)`
`=>n_(HCl)=2n_(Zn)=2.0,4=0,8(mol)`
`=>m_(HCl)=0,8.36,5=29,2(g)`
-
`b,` Từ câu `a,` suy ra `n_(H_2)=0,4(mol)`
`=>V_(H_2(đkc))=n_(H_2).24,79=0,4.24,79=9,913(l)`
-
`c,` Từ câu `a,` ta suy ra `n_(ZnCl_2)=0,4(mol)`
`=>m_(ZnCl_2)=0,4.136=21,76(g)`
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
+ Số mol của Al:
nAl = m/M = 5,4/27 = 0,2 (mol)
+ Số mol của H2SO4:
nH2SO4 = m/M = 44,1/98 = 0,45 (mol)
a) + Số mol của Al2(SO4)3:
nAl2(SO4)3 = 0,2/2 = 0,1 (mol)
+ Khối lượng của Al2(SO4)3:
mAl2(SO4)3 = n.M = 0,1.342 = 34,2 (g)
Vậy: khối lượng muối thu được sau phản ứng là 32,4 g
b) + Số mol của H2:
nH2 = 0,2.3/2 = 0,3 (mol)
+ Thể tích của H2:
VH2 = n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Vậy: thể tích của H2 là 6,72 lít
c) Tỉ lệ: Al H2SO4
nAl/2 nH2SO4/3
0,2/2 0,45/3
0,1 < 0,15
=> Al hết; H2SO4 dư
+ Số mol của H2SO4 đã phản ứng:
nH2SO4pư = 0,2.3/2 = 0,3 (mol)
+ Số mol dư sau phản ứng của H2SO4:
nH2SO4dư = nH2SO4 - nH2SO4pư = 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol)
+ Khối lượng dư của H2SO4:
mH2SO4 = nH2SO4dư . MH2SO4 = 0,15 . 98 = 14,7 (g)
Vậy: chất H2SO4 còn dư và khối lượng là 14,7 g
a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow35,4+m_{H_2SO_4}=93+1,2\)
\(\Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
b) nH2 = 67,2 : 22,4 = 3 mol
Từ pt(1) suy ra : nFe = nH2 = 3 mol
Khối lượng Fe là : mFe = 3 . 56 = 168 g
c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 3 mol
=> mFeCl2 = 3 . 127 = 381g
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)
Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=3\left(mol\right);n_{FeCl_2}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=56.3=168\left(g\right)\)
c) m\(m_{FeCl_2}=3.127=254\left(g\right)\)
Số mol H2SO4= 9,8 : 98 = 0,1 (mol)
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,1 mol 0,1 mol
mZnSO4= 0,1 x 161 = 16,1 (g)
=>Chọn D