Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi nFe= a mol nFe2O3=b mol
mhh chất rắn ban đầu=56a+160b=21,6(1)
nSO2=3,36/22,4=0,15 mol
2Fe +6H2SO4 =>Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
0,1 mol<= 0,15 mol
=>a=0,1 mol Thay vào (1) có b=0,1
mFe=0,1.56=5,6g
mFe2O3=16g
X + O2 → Y
Bảo toàn khối lượng có mO2 = 0,48 g → nO2 = 0,015 mol
Quy đổi Y thành kim loại và oxi
Ta có 4H+ + 4e + NO3- → 2H2O + NO
2H+ + O2- → H2O
→ nH+ = 4nNO + 2nO =4.0,03 + 2.0,03= 0,18 mol
Bảo toàn nguyên tố H thì nHNO3 = 0,18 mol
bài2
Ta có: nCO= 0,8 mol; nSO2= 0,9 mol
MxOy + yCO → xM + yCO2 (1)
Ta thấy đáp án M là Fe hoặc Cr nên M có số oxi hóa cao nhất là +3
2M + 6H2SO4 → M2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O (2)
Theo PT (2): nM= 2/3.nSO2= 0,6 mol
Theo PT (1):
x/y=nM/nCO=0,6/0,8=3/4 => Oxit là Fe3O4
Cho 14,7g hỗn hợp X gồm Cu , Fe , Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được m gam muối và 12,32 lít SO2 ( đktc ) . Gía trị của m là :
A:70,20 B : 52 , 80 C : 60 , 24 D : 67,5
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
áp dụng pp bảo toàn electron:
nx: khi hỗn hợp pư với dd axit sunfuric đặc nóng Fe sẽ nhường hết e có thể nhường và có hóa trị cao nhất là 3. trong hỗn hợp có 1 phần e được oxi nhận tạo thành oxit \(Fe_xO_y\). phần e còn lại do \(SO_4^{2-}\) nhận tạo thành khí \(SO_2\).
Fe → Fe3+ + 3e
O2 + 4e → 2O2-
4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O
khối lượng của hỗn hợp : \(a=m_{Fe}+m_{Fe_xO_y}=\Sigma m_{Fe}+m_O\) (1)
tổng mol e nhường: \(\Sigma n_e=3.\Sigma n_{Fe}\)
tổng mol e nhận: \(4.n_{O_2}+2.n_{SO_2}\)
mà mol e nhường = mol e nhận ⇒ \(3\Sigma n_{Fe}=4n_{O_2}+2n_{SO_2}\) (2)
theo đề bài khối lượng muối là 60g ⇒ \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=60g\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,15mol\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{Fe}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,3mol\Rightarrow\Sigma m_{Fe}=16,8g\)
\(V_{SO_2}=2,24l\Rightarrow n_{SO_2}=0,1mol\)
(2) \(\Rightarrow4n_{O_2}=3\Sigma n_{Fe}-2n_{SO_2}=0,7mol\Rightarrow m_O=5,6g\)
(1) \(\Rightarrow a=16,8+5,6=22,4g\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2.\dfrac{60}{400}=0,3\left(mol\right)\) => nFe =0,15 (mol)
Quy đổi hỗn hợp về các nguyên tố: Fe, O
Gọi x là số mol của O
\(Fe\rightarrow Fe^{3+}-3e\)
0,3 <--0,3--> 0,9
\(O+2e\rightarrow O^{-2}\)
x---> 2x
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
0,1 <-- 0,2 <-- 0,1
theo đlbt e : 0,9 =2x +0,2 => x = 0,35
a = 56.0,3 + 0,35.16 = 22,4(g)
=> y = 0,125
\(\Rightarrow a=0,125.16+0,15.56=10,4\left(g\right)\)