Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3, Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{t^0}\)MgO + H2O
Chất rắn thu được sau khi nung là BaSO4 không thể phân hủy và MgO sinh ra khi nung kết tủa Mg(OH)2
mbari hidroxit = 200 . 17,1% = 34,2 (g)
⇒ nbari hidroxit = 0,2 (mol)
mmagie sunfat = 300 . 12% = 36 (g)
⇒ nmagie sunfat = 0,3 (mol)
Như vậy Ba(OH)2 hết
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=46.6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ Khối lượng kết tủa thu được là
8 + 46,6 = 54,6 (g)
1, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (1)
nCO2 = 0.784 : 22.4 = 0.035 (mol)
⇒ Số mol của muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là 0.07 (mol)
⇒ Khối lượng muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là
0,07 . 58,5 = 4,095 (g)
Số mol HCl ở phương trình (1) là 0.7 (mol)
⇒ Thể tích : 0.7 : 0,5 = 1,4 (l) = 140 (ml) = V
Số mol Na2CO3 ở phương trình (1) là 0.035 (mol)
⇒ mNa2CO3 = 0.035 . 106 = 3,71 (g)
⇒ mNaCl trong hỗn hợp ban đầu = 5,6 - 3,71 = 1,89 (g)
Khối lượng muối khan sau phản ứng là khối lượng NaCl sinh ra trong phương trình (1) và khối lượng NaCl trong hỗn hợp ban đầu ko thể phản ứng với HCl
m = 1,89 + 4,095 = 5,985 (g)
Sai thì thôi nhá!!!
PTHH: \(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
\(Y+2HCl\rightarrow YCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(pứ\right)}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m=16+0,8.36,5-0,4.2=44,4\left(g\right)\)
b) Ta có: \(\dfrac{n_X}{n_Y}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_X=n_Y\)
\(\dfrac{M_X}{M_Y}=\dfrac{3}{7}\Rightarrow M_X=\dfrac{3}{7}M_Y\)
Ta có: \(M_X.n_X+M_Y.n_Y=16\left(1\right)\)
\(\left(M_X+71\right).n_X+\left(M_Y+71\right).n_Y=44,4\left(2\right)\)
\(\Leftrightarrow M_X.n_Y+M_Y.n_Y=16\left(3\right)\)
\(M_X.n_Y+71.n_Y+M_Y.n_Y+71.n_Y=44,4\left(4\right)\)
Lấy (4)-(3), ta được: \(142n_Y=28,4\)
\(\Leftrightarrow n_Y=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
Theo (3),ta có: \(M_X.0,2+M_Y.0,2=16\)
\(\left(M_X+M_Y\right).0,2=16\)
\(\left(\dfrac{3}{7}M_Y+M_Y\right).0,2=16\)
\(\left(\dfrac{10}{7}M_Y\right).0,2=16\)
\(\Rightarrow M_Y=56\)\(\Rightarrow M_X=56\)\(.\)\(\dfrac{3}{7}=24\)
Vậy X là Magie(Mg), Y là Sắt(Fe)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn
Ta có : 24x + 65y = 8,9(1)
PTHH :
\(Mg+H2SO4->MgSO4+H2\uparrow\)
xmol..........xmol............................xmol
\(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
ymol.....ymol................................ymol
Ta có : nH2 = x + y = 4,48/22,4 (2)
Giải (1) và (2) ra ta được : x = y = 0,1
a) thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại là :
\(\left\{{}\begin{matrix}\%mMg=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%\approx27\%\\\%mZn=100\%-27\%=73\%\end{matrix}\right.\)
b) thể tích dd axit đã dùng là : VddH2SO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)
- Cho 6,3 gam Y tác dụng với H2SO4 loãng vừa đủ:
A + H2SO4 → ASO4 + H2
x___________________x__ (mol)
2B + 3H2SO4 → B2(SO4)3 + 3H2
y ______________________ 1,5y___ (mol)
→ x + 1,5y = 0,3 mol (1)
Nếu cho 6,3 gam Y tác dụng hết với HNO3
3A + 8HNO3 → 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O
x_______________________ 2x/3
B + 4HNO3 → B(NO3)3 + NO + 2H2O
y ______________________ y
→ nNO = \(\frac{2x}{3}\)+ y =\(\frac{2}{3}\)3.(x + 1,5y) =\(\frac{2}{3}\).0,3 = 0,2 mol
→ V NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
1)
Ta có tỷ lệ:
6,3 gam Y phản ứng với HNO3 được 4,48 lít NO
1,26 gam Y______________________0,896 lít
2)
nB = 2nA → y = 2x (2)
Giải (1) (2) được x = 0,075 và y = 0,15
Ta có: m hỗn hợp = 0,075.MA + 0,15.MB = 6,3 (*)
Theo đề bài: MB = 1,125.MA (**)
Giải (*) và (**) được MA = 25,846 và MB = 29,1
Bạn kiểm tra lại giúp mình chỗ nB = 2nA nhé!