Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(P_1:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(1\right)\\ P_2:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\left(3\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,85}{36,5}=0,9\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right)n_K=2n_{H_2}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(3\right)n_{HCl\left(3\right)}=n_K=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=n_{HCl}-n_{HCl\left(3\right)}=0,9-0,3=0,6\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(2\right)n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}\cdot0,6=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_K=2\cdot n\cdot M=2\cdot0,3\cdot39=23,4\left(g\right)\\ m_{Fe}=n\cdot M=2\cdot0,3\cdot56=33,6\left(g\right)\\ \)
\(\Rightarrow m_{h^2\text{ }X}=m_K+m_{Fe}=23,4+33,6=57\left(g\right)\)
Đặt nFe2O3=a
nCuO=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=32\\112a+64b=24\end{matrix}\right.\)
=>a=0,1;b=0,2
mFe2O3=160.0,1=16(g)
%mFe2O3=\(\dfrac{16}{32}.100\%=50\%\)
%mCuO=100-50=50%
nO trong Fe2O3=0,3(mol)
nO trong CuO=0,2(mol)
Ta có:
nH2=nO=0,5(mol)
VH2=22,4.0,5=11,2(lít)
c;
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
nFe=0,2(mol)
Từ 1:
nHCl=2nFe=0,4(mol)
mHCl=36,5.0,4=14,6(g)
mdd HCl=\(\dfrac{14,6}{14,6\%}=100g\)
câu 1: nAl=0,4 mol
mHCL=54,75g=> nHCl=1,5 mol
PTHH: 2Al+6HCl=> 2AlCl3+3H2
0,4mol: 1,5mol => nHCl dư theo nAl
0,4mol-->1,2 mol-->0,4mol-->0,6mol
thể tích H2 là V=0,6.22,4=13,44ml
b) theo định luật btoan khối lượng ta có : mAlCl3=200+10,8-0,6.2=209,6g
m AlCl3=0,4.(27+35,5.3)=53,4g
=> C% AlCl3= 25,48%
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
Khối lượng chất tan HCl là:
200 . 27,375% = 54,75(gam)
Số mol của HCl là: 54,75 : 36,5 = 1,5 (mol)
Số mol của Al là: 10,8 : 27 = 0,4 (mol)
So sánh: \( {0,4{} \over 2}\) < \({1,5} \over 6\)
=> HCl dư, tính theo Al
Số mol của khí hiđrô sinh ra là: 0,4 . \(3 \ \over 2\) = 0,6 (mol)
V= 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)
Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch A:
Khối lượng nhôm + Khối lượng dung dịch axit
= Khối lượng dung dịch A + khối lượng khí hiđrô
<=> Khối lượng dung dịch A là:
10,8 + 200 - 0,6 . 2 = 209,6 (gam)
Khối lượng chất tan AlCl3 trong dung dịch A là:
0,4 . 133,5 = 53,4 (gam)
C% chất tan trong dung dịch A là:
( 53,4 : 209,6 ) . 100% = 25,48%
nH2 = 0,3 mol
- Cu không phản ứng với HCl
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
\(\Rightarrow\) mFe = 0,3.56 = 16,8 (g)
\(\Rightarrow\) mCu = 25 - 16,8 = 8,2 (g)
\(\Rightarrow\) mHCl đã dùng = \(\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}\) = 75 (g)
\(\Rightarrow\) mdd sau phản ứng = 25 + 75 - ( 0,3.2 ) - 8,2 = 91,2 (g)
\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{0,3.127.100}{91,2}\) = 41,77%
Bài 1 :
Phản ứng xảy ra:
\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
Ta có :
\(n_{HNO3}=\frac{18,9}{63}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=0,15\left(mol\right)\)
BTKL,
\(m_{oxit}+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{H2O}\)
\(\Leftrightarrow20+18,9=a+0,15.18\)
\(\Rightarrow a=36,2\left(g\right)\)
Gọi số mol Mg và Al trong phần 1 lần lượt là a, b.
Cho phần 1 tác dụng với oxi.
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
Ta có:
\(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=\frac{1}{2}n_{Mg}+\frac{3}{4}n_{Al}=0,5a+0,75b\)
\(n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Al2O3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,5b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow40a+102.0,5b=14,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1, chứa 0,1k mol Mg và 0,2k mol Al.
Cho phần 2 tác dụng với HCl
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{H2}=n_{Mg}+\frac{3}{2}n_{Al}=0,1k+\frac{3}{2}.0,2k=0,4k=\frac{13,44}{22,4}=0,6\)
\(\Rightarrow k=1,5\)
Vậy ban đầu A chứa 0,25 mol Mg và 0,5 mol Al.
\(x=0,25.24+0,5.27=19,5\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{6}{19,5}=30,77\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\)
a)
Ta thấy, lượng kl ở TN1 và TN2 bằng nhau
- Ở TN2, khi cho lượng Dd HCl lớn hơn TN1, lượng muối tăng (52,1>43,225) =) ở TN1 : HCl hết
- TN2, nếu axit hết thì
TN1: a (g) HCl --------> 43,225 g muối
TN2: 2a(g) HCl -------> 86,45 g muối
Mà thực tế chỉ thu được 52,1 g muối
=) TN2, axit dư
b)
TN1:
TN2: axit HCl dư, KL hết
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
=> 27x + 56y = 16,6(1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
..x......3x...........x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y ____2y_______y______y
=) 133,5x + 127y = 52,1 (2)
(1),(2)=) x=y=0,2(mol) =) %Al = 32,53%; %Fe = 67,47%
=) V2 = (1,5x + y).22,4=11,2 lít
V1 k thể tính được
có lẽ đề có dụng ý lấy 43,225-16,6)/35,5 để tính nCl- như các bài khác
Nhưng trong TH này k đúng
K 52,7%
Fe 47,3%
Giải thích các bước giải:
K + H2O -> KOH + 1/2 H2
n H2 = 0,2 mol
--> n K = 0,4 mol
n HCl = 0,9 mol
K + HCl -> KCl +1/2 H2
0,4-> 0,4 mol
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
0,25 <- 0,5 mol
%mK= 0,4.39÷ (0,4.39 + 0,25.56).100%
= 52,7%
---> %mFe = 47,3%
K + H2O \(\rightarrow\) KOH + \(\frac{1}{2}\) H2
n H2 = 0,2 mol
\(\rightarrow\) \(\text{n K = 0,4 mol}\)
\(\text{n HCl = 0,9 mol}\)
K + HCl \(\rightarrow\) KCl +\(\frac{1}{2}\) H2
0,4___0,4 mol
Fe + 2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,25 ___0,5 mol
%mK= \(\frac{\text{0,4.39}}{\text{0,4.39 + 0,25.56}}\).100%
= 52,7%
\(\rightarrow\) \(\text{%mFe = 47,3%}\)