Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pt (5) : 2NaCl ( trong nước Javen) ---- điện phân nóng chảy --> 2Na +Cl2
pt (4) tớ thấy hơi vô lý
.
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + H2 = 2HCl ( điều kiện ánh sáng )
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
2AgCl = 2Ag + Cl2
Bài 2 :
a,
\(3Cl_2+2Fe\rightarrow2FeCl_3\)
\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
b, \(3H_2SO_4+10HCl+2KMnO_4\rightarrow5Cl_2+8H_2O+2MnSO_4+K_2SO_4\)
\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaClO+NaCl+H_2O\)
\(NaClO+H_2O+CO_2\rightarrow NaHCO_3+HClO\)
c,
\(MnO_2+HCl\rightarrow Cl_2+2H_2O+MnCl_2\)
\(Cl_2+NaBr\rightarrow NaCl+Br_2\)
\(Br_2+NaI\rightarrow NaBr+I_2\)
\(I_2+2Na_2S_2O_3\rightarrow2NaI+Na_2S_4O_6\)
B1: Cân bằng phản ứng hoá học theo phương pháp thăng bằng e và xác định vt các chất khi tham gia phản ứng a. KOH+Cl2 -> KClO3 +KCl + H2O b. NH3+ CuO -> N2+ Cu+
\(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2NaCl+2H_2O\underrightarrow{đpcmn}2NaOH+H_2+Cl_2\)
\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)
\(2MnO_2+4HCl\rightarrow2MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2NaCl\rightarrow2Na+Cl_2\)
\(Cl_2+2HBr\rightarrow2HCl+Br_2\)
Ca +F2 ---> CaF2
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO
2AgCl --to---> 2Ag + Cl2
Cl2 không phản ứng với Ag
FeCl3 + 3AgNO3 ---> Fe(NO3)3 +3AgCl
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl2
5Cl2 + Br2 +6H2O ---> 10HCl +2HBrO3
2HCl + CaOCl2 ---> CaCL2 + Cl2 + H2O
2Fe3O4 + 16HCl + Cl2 -> 6FeCl3 + 8H2O
Al+3FeCl3→AlCl3+3FeCl2
6FeCL2 + 3BR2 -> 2FeBr3 + 4FeCl3
2HCl + Fe -> FeCl2 + H2
H2S + 4Cl2+4H2O-->H2SO4 +8HCl
24 H2SO4 + 6 KMnO4 + 10 FeCl2 → 24 H2O + 10 Cl2 + 3 K2SO4 + 6MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3
H2SO4+2HBr→Br2+2H2O+SO2 Br2+2H2O+SO2→H2SO4+2HBr
Cl2+2NaBr→Br2+2NaCl
Br2+2NaI→I2+2NaBr2
2FeSO4 + H2SO4 + Cl2 → Fe2(SO4)3 + 2HCl
H2O2+H2SO4+KI→H2O+I2+K2SO4
\(3I_2+6KOH\rightarrow KIO_3+3H_2O+5KI\)
\(Br_2+2KI\rightarrow I_2+2KBr\)
\(Cl_2+2KBr\rightarrow Br_2+2KCl\)
\(Br_2+2Na\rightarrow2NaBr\)
\(Cl_2+2NaBr\rightarrow Br_2+2NaCl\)
\(2H_2O+2NaCl\rightarrow Cl_2+H_2+2NaOH\)
\(3Cl_2+6KOH\rightarrow3H_2O+5KCl+KClO_3\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(2H_2O+2KCl\rightarrow Cl_2+H_2+2KOH\)
Mỗi phản ứng có cho viết nhiều phương trình không vậy bạn?
Ví dụ như phản ứng (2), cần phải điều chế Cl2 từ NaCl rổi mới có thể điều chết AlCl3 được!!!
1.Trong các hiđrohalogenua, tính khử tăng theo thứ tự sau:
a) HF<HCl<HBr<HI
b) HCL<HI<HBR<HF
c) HF<HBR<HCL<HI
d) HI< HBr<HCL<HF
2) A
Do nguyên tử I có bán kính lớn nhất trong các halogen nên liên kết H-I là dài nhất trong các liên kết H-X của hidro halogenua \(\rightarrow\) Liên kết dễ bị phá vỡ nhất vì vùng xen phủ ở xa hạt nhân nhất\(\rightarrow\) H trong HI dễ dàng bị tách ra tạo ion H+. Vậy HI có tính axit mạnh nhất.
3) D
Trong nhóm halogen, flo có độ âm điện lớn nhất nên dễ dàng hút e về phía mình tạo ion F-. Vậy F2 có tính oxh lớn nhất.
2NaCl----đpnc----> 2Na+Cl2
Cl2+2NaBr----> 2NaCl+Br2
Br2+2NaI-----> 2NaBr+I2
2K+I2--to-->2 KI
\(2NaCl\rightarrow2Na+Cl_2\uparrow\)
\(Cl_2+HBr\rightarrow2HCl+Br_2\)
\(2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\downarrow\)
\(2K+I_2\rightarrow2KI\)