Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải:
a) Số mol Mg là:
nMg = m/M = 4,8/24 = 0,2 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
--------0,2-----0,4-------0,2------0,2--
Thể tích H2 thu được ở đktc là:
VH2 = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)
b) Khối lượng MgCl2 thu được là:
mMgCl2 = n.M = 0,2.95 = 19 (g)
c) Nồng độ phần trăm dd HCl đã dùng là:
C%HCl = (mct/mdd).100 = (14,6/200).100 = 7,3 %
d) Khối lượng dd sau phản ứng là:
mddspư = mMg + mddHCl - mH2 = 4,8 + 200 - 0,4 = 204,4 (g)
Nồng độ phần trăm dd MgCl2 thu được là:
C%MgCl2 = (mct/mddspư).100 = (19/204,4).100 ≃ 9,3 %
Vậy ...
Mk ko chắc câu d, nha nhưng đó là cách làm của mk. Có gì sai hoặc thắc mắc thì bảo mk.
PTHH ( I ) : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
.....................x...........2x...............x............x........
PTHH ( II ) : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.......................y.........2y..............y..............y............
- Gọi số mol của Mg, Zn có trong hỗn hợp lần lượt là x, y ( x, y > 0 )
Ta có : \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{Mg}=n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Mg}.M_{Mg}=15,4\)
=> \(m_{hh}=24x+65y=15,4\left(I\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Mà \(n_{H_2}=n_{H_2\left(I\right)}+n_{H_2\left(II\right)}\)
=> \(x+y=0,3\left(II\right)\)
- Từ ( I ) và ( II ) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}24\left(0,3-y\right)+65y=15,4\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}41y=8,2\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}y=0,2\\x=0,3-0,2=0,1\end{matrix}\right.\) ( TM )
-> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.\left(56+35,5.2\right)=25,4\left(g\right)\)
=> \(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,1.\left(24+35,5.2\right)=9,5\left(g\right)\)
nNa2O=0,2mol
mHCl=12,775g=>nHCl=0,35mol
PTHH: Na2O+2HCl=> 2NaCl+H2O
0,2: 0,35 so sánh : nNa2O dư theo nHCl
p/ư: 0,175mol<-0,35mol->0,35mol->0,175mol
mNaCl=0,35.58,5=20,475g
mddNaCl=12,4+70-0,175.18=79,25g
=> C%NaCl=20,475:79,25.100=25,8%
PTPU
Mg+ 2HCl\(\rightarrow\) MgCl2+ H2\(\uparrow\) (1)
MgCl2+ 2NaOH\(\rightarrow\) Mg(OH)2\(\downarrow\)+ 2NaCl (2)
Mg(OH)2\(\xrightarrow[]{to}\) MgO+ H2O (3)
có: nMg= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2( mol)
theo ptpư(1) có: nHCl= 2nMg= 0,4( mol)
\(\Rightarrow\) mdd HCl= \(\frac{0,4.36,5}{20\%}\)= 73( g)
có: nMgCl2= nH2= nMg= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mMgCl2= 0,2. 95= 19( g)
có: mdd sau pư= mMg+ mdd HCl- mH2
= 4,8+ 73- 0,2. 2= 77,4( g)
\(\Rightarrow\) C%MgCl2= \(\frac{19}{77,4}\). 100%= 24,55%
theo ptpư(2) có: nMg(OH)2= nMgCl2= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mMg(OH)2= 0,2. 58= 11,6( g)
theo ptpư(3) có: nMgO= nMg(OH)2= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mMgO= 0,2. 40=8( g)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
PTHH : \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
a)Số mol của \(Al_2O_3\)là :
\(n_{Al_2O_3}=\frac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
b)Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{mAl_2O_3}{m_{AlCl_3}}=\frac{10,2}{13,35}\approx76,4\%\)
Ta có \(n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{10,2}{102}=0,1\)(mol) (1)
Phương trinh hóa học phản ứng
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
1 : 6 : 2 : 3 (2)
Từ (1) và (2) => nHCl = 0,6 mol
=> mHCl = \(n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Ta có \(\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}=20\%\)
<=> \(\frac{21,9}{m_{dd}}=\frac{1}{5}\)
<=> \(m_{dd}=109,5\left(g\right)\)
=> Khối lượng dung dịch HCl 20% là 109,5 g
b) \(n_{AlCl_3}=0,2\)(mol)
=> \(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7g\)
mdung dịch sau phản ứng = 109,5 + 10,2 = 119,7 g
=> \(C\%=\frac{26,7}{119,7}.100\%=22,3\%\)
Bài 2 :
PTHH :
CaO + 2HCl ----> CaCl2 + H2 (PT1)
CaCO3 + 2HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O (PT2)
Phản ứng hoàn toàn :
Ta có : nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
=> nCaCO3 = 0,2 (mol) => nCaCl2 (PT2) = 0,2 (mol)
=> mCaCO3 = 0,2 . (40 + 12 + 48) = 20 (g)
Ta thấy : dd B có chứa CaCl2 của PT1 và PT2
Sau khi cô cạn dung dịch B thì dd còn lại muối CaCl2
Ta có : mCaCl2 (PT2) = 0,2 . (40 + 71) =22,2 (g)
=> 22,2 + mCaCl2 (PT1) = 66,6
=> mCaCl2 (PT1) = 44,4 (g)
=> nCaCl2 (PT1) = 44,4 : (40 + 71) = 0,4 (mol)
=> nCaO = 0,4 (mol)
=> mCaO = 0,4 . (40 + 16) = 22,4 (g)
b)
nHCl (cần dùng) = nHCl (PT1) + nHCl (PT2) = 0,8 + 0,4 = 1,2 (mol)
=> mHCl (cần dùng) = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
=> mdd HCl 7,3% = 43,8 : 7,3% = 600(g)
Bài 1 :
Ta có PTHH :
(1) \(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)
(2) \(MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2\uparrow\)
Vì khí H2 không làm đục nước vôi trong Ca(OH)2 nên nó sẽ không phản ứng
=> khí không màu sau p/ư là H2 => VH2 = 2,8(l) => nH2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
=> nMg = 0,125 mol
Ta có : mkt = mCaCO3 = 10(g) => nCaCO3 = 0,1(mol)
Ta có PTHH 3 :
\(CO2+Ca\left(OH\right)2->CaCO3+H2O\)
0,1mol................................0,1mol
=> nCO2 = 0,1(mol)
=> nMgCO3 = 0,1 (mol)
a) Ta có :
%mMg = \(\dfrac{0,125.24}{0,125.24+0,1.84}.100\%\approx26,32\%\)
%mMgCO3 = 100% - 26,32% = 73,68%
b) Ta có : nHCl(1) = 2nH2 = 0,25 mol ; nCO2(2) = 2nCo2 = 0,2 mol
VddHCl = \(\dfrac{0,25+0,2}{0,5}=0,9\left(M\right)\)
Ta có : nMgCl2(1) = nH2 = 0,125 mol ; nMgCl2(2) = nCo2 = 0,1(mol)
Ta có : \(CM_{MgCl2}=\dfrac{0,125+0,1}{0,9}=0,25\left(M\right)\)
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nCo2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
(1) \(CaO+2HCl->CaCl2+H2O\)
(2) \(CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2\uparrow\)
0,2mol..........0,4mol..........0,2mol................0,2mol
DD B thu được là CaCl2
a) Ta có :
mCaCl2(2) = 0,2.111 = 22,2(g)
=> mCaCl2(1) = 66,6 - 22,2 = 44,4(g)
Theo PTHH 1 ta có : nCaO = nCaCl2 = \(\dfrac{44,4}{111}=0,4\left(mol\right)\)
=> Khối lượng mỗi chất trong A là :
mCaO = 0,4.56 = 22,4(g)
mCaCO3 = 0,2.100 = 20(g)
b) ta có : nHCl(1) = 2nCaO = 2.0,4 = 0,8(mol)
=> nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,8 + 0,2 = 1 mol
=> mddHCl = \(\dfrac{1.36,5}{7,3}.100=500\left(g\right)\)
Vậy..............
n H2 = 0,29 mol
n MgCl2= 0,26 mol
Các phương trình phản ứng ( gọi a,b,c,d lần lượt là số mol của ...)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 +H2O (1)
a a
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 ( 2)
b b b
CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 (3)
c c
Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (4)
d d d
Ca(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + 2H2O (5)
c+d c+d (cái này dựa vào pt (3) và (4) )
Theo đề ra ta có:
40a + 24b + 56c + 40d = 21,44 (I)
b + d = 0,29 (II)
a + b = 0,26 (III)
c + d = n CaCl2 (IV)
Biến đổi pt (I):
40a + 40b - 16b - 16d + 56d + 56c = 21,44
\(\Rightarrow\) 40(a+b) - 16(b+d) + 56(d+c) = 21,44 (V)
Thay (II) và (III) vào pt (V) ta có:
10,4 - 4,64 + 56(c+d) = 21,44
\(\Rightarrow\) 56(c+d) = 15,68 \(\Rightarrow\) c+d=0,28 = n CaCl2
\(\Rightarrow\) m CaCl2= 0,28 \(\times\) 111= 31,08 (g)
Vậy x = 31,08g
nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,15<- 0,3 <- 0,15 <--- 0,15
a) mMg = 0,15 . 24 = 3,6 (g)
b) mMgCl2= 0,15 . 95 = 14,25 (g)
c) CM HCl = \(\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)