Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi M hóa trị n
Giả sử có 1 mol H2SO4 pư
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2
2/n<----1-------------->1/n ------>1
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n)
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28
--> M = Fe, n = 2
Giả sử có 1 mol H2SO4 pư
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2
2/n<----1-------------->1/n ------>1
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n)
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28
--> M = Fe, n = 2
PTHH : M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O
Cứ (M+34)gam 98 gam (M + 96)gam
Khối lượng dung dịch axit H2SO4 : 98.100/20 = 490 gam
Khối lượng dung dịch muối là M + 34 + 490 = ( M + 96).100/27,21
M = 64 Vậy M là đồng ( Cu)
Tham khảo:
Tự chọn nM = 2 mol 2M + nH2SO4 —> M2(SO4)n + nH2 2…………n………………1……………n nH2SO4 phản ứng = n —> nH2SO4 dư = 0,2n —> nH2SO4 ban đầu = 1,2n —> mddH2SO4 = 1,2n.98/20% = 588n gam mdd muối = mM + mddH2SO4 – mH2 = 2M + 586n —> C% = (2M + 96n) / (2M + 586n) = 23,68% n = 1 —> M = 28: Loại n = 2 —> M = 56: Fe n = 3 —> M = 84: Loại
Đặt \(n_M=x\left(mol\right)\)
Gọi n là hóa trị của M (\(1\le n\le3\) )
\(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)
x------> 0,5nx-----> 0,5x---------> 0,5nx
\(m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}=\dfrac{0,5nx.98.\left(100+20\right)}{100}=58,8nx\left(g\right)\)
=> \(m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}=\dfrac{58,8nx.100}{20}=294nx\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd.muối}=m_M+m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}-m_{H_2}=Mx+294nx-0,5nx.2=Mx+293nx\left(g\right)\)
\(m_{muối}=0,5x\left(2M+96n\right)=Mx+48nx\left(g\right)\)
\(C\%_{muối}=\dfrac{\left(Mx+48nx\right).100}{Mx+293nx}=23,68\%\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{Mx+48nx}{Mx+293nx}=0,2368\)
\(\Leftrightarrow0,2368Mx+69,3824nx-Mx-48nx=0\)
\(\Leftrightarrow-0,7632Mx=-21,3824nx\)
\(\Leftrightarrow M=\dfrac{-21,3824nx}{-0,7632x}=28n\)
Nếu n = 1 => M = 28 (loại)
Nếu n = 2 => M = 56 (nhận)
Nếu n = 3 => M = 84 (loại)
Vậy M là kim loại Fe
Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
Bài 1 :Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
a/ Xác định kim loại M
nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol
Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a
MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)
a mol amol amol
Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol
mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4
Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)
Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)
a mol a mol a mol amol
Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:
CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O
b 2b b b
CO2+NaOH--->NaHCO3
c c c
Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96
- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,
b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).
- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96
62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01
Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.
Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085
M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g
b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe
Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam
Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol
Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol
Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam
a) Đặt công thức oxít M2On
Ptpư: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O
mol 1 n 1
mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam
mdd muối = 2M + 996n (gam)
→ C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243
→ M = 9n → M = 27 (Al)
→ Công thức oxít: Al2O3
b) ptpứ: Al2O3 ---> 2Al + 3/2O2
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
a) Đặt công thức oxít M2On
Ptpư: M2On + nH2SO4 --->M2(SO4)n + nH2O
mol 1 n 1
mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam
mdd muối = 2M + 996n (gam)
→ C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243
→ M = 9n → M = 27 (Al)
→ Công thức oxít: Al2O3
b) ptpứ: Al2O3 ------> 2Al + 3/2O2
Al2O3 + 2NaOH --->2NaAlO2 + H2O
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O --->2Al(OH)3+ 3Na2SO4 + 3CO2
Tham khảo:
Câu hỏi của Lữ Bố - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
Câu hỏi của Đẹp Trai Không Bao Giờ Sai - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến
Good luck!
-Chọn số mol H2SO4 ban đầu là 1 mol\(\rightarrow\)số mol H2SO4 phản ứng là 1.\(\dfrac{80}{100}=0,8mol\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1.98.100}{20}=490gam\)
2M+nH2SO4\(\rightarrow\)M2(SO4)n+nH2
\(\dfrac{1,6}{n}\)\(\leftarrow\)0,8\(\rightarrow\).....\(\dfrac{0,8}{n}\)........0,8
\(m_{dd}=\dfrac{1,6}{n}M+490-0,8.2=\dfrac{1,6}{n}M+488,4\)
C%M2(SO4)n=\(\dfrac{\dfrac{0,8}{n}.\left(2M+96n\right)}{\dfrac{1,6}{n}M+488,4}.100=23,68\)
\(\rightarrow\)\(\dfrac{160M}{n}+7680=\dfrac{37,888M}{n}+11565,312\)
\(\rightarrow\)\(\dfrac{122,112M}{n}=3885,312\)
M=32n
n=1\(\rightarrow\)M=32(loại)
n=2\(\rightarrow\)M=64(Cu)
n=3\(\rightarrow\)M=96(loại)
-Vậy M là Cu