Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(n_{H_2\left(Mg\right)}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{H_2\left(Al\right)}=2a\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{4a}{3}\) 2a
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
a a
\(m_{Al}=\dfrac{4a}{3}.27=36a\left(g\right)\\ \rightarrow V_{Mg}=V_{Al}=\dfrac{36a}{2,7}=\dfrac{40a}{3}\left(cm^3\right)\)
\(m_{Mg}=24a\left(g\right)\\ \rightarrow D_{Mg}=\dfrac{24a}{\dfrac{40}{3}}=1,8\left(\dfrac{g}{cm^3}\right)\)
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$
A tác dụng với nước
\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(a----------\rightarrow a\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)
\(a----------------\rightarrow3a\)
\(\Rightarrow a+3a=0,15\\ \Rightarrow a=0,0375mol\)
A tác dụng với NaOH
\(n_{H_2}=\dfrac{7,347}{24,79}=0,3mol\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(a----------\rightarrow a\)
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
\(b---------------\rightarrow1,5b\)
\(\Rightarrow a+1,5b=0,3\\ \Rightarrow0,0375+1,5b=0,3\\ \Rightarrow b=0,175mol\)
A tác dụng với HCl
\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4mol\)
\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)
\(a---------\rightarrow a\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(b---------\rightarrow1,5b\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(c---------\rightarrow c\)
\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,4\\ \Rightarrow0,0375+1,5.0,175+c=0,4\\ \Rightarrow c=0,1mol\)
\(m_A=0,0375.137+0,175.27+0,1.24=12,2625g\\ \%m_{Ba}=\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\cdot100=41,9\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,175.27}{12,2625}\cdot100=38,53\%\\ \%m_{Mg}=100-41,9-38,53=19,57\%\)
a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.
\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)
\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)
\(\Rightarrow\)Axit còn dư.
b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)
a/ Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)
2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)
⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)
⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
⇒24x+27y=3,87(1)⇒24x+27y=3,87(1)
nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)
⇒x+1,5y=0,195(2)⇒x+1,5y=0,195(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ: {24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195
⇔{x=0,06y=0,09⇔{x=0,06y=0,09
⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)
⇒mAl=0,09.27=2,43(g)
nHCl=19,04/22,4=0,85(mol)
Mg+2HCl--->MgCl2+H2
x_____2x_____x_____x
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
y____3y_____y_______3/2y
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
1/2y__1/4y___1/2y___1/2y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+92y=35\\x+2y=0,85\end{matrix}\right.\)
=>x,y
=>mAl,Fe,Mg