Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 :
PTHH :
CaO + 2HCl ----> CaCl2 + H2 (PT1)
CaCO3 + 2HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O (PT2)
Phản ứng hoàn toàn :
Ta có : nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
=> nCaCO3 = 0,2 (mol) => nCaCl2 (PT2) = 0,2 (mol)
=> mCaCO3 = 0,2 . (40 + 12 + 48) = 20 (g)
Ta thấy : dd B có chứa CaCl2 của PT1 và PT2
Sau khi cô cạn dung dịch B thì dd còn lại muối CaCl2
Ta có : mCaCl2 (PT2) = 0,2 . (40 + 71) =22,2 (g)
=> 22,2 + mCaCl2 (PT1) = 66,6
=> mCaCl2 (PT1) = 44,4 (g)
=> nCaCl2 (PT1) = 44,4 : (40 + 71) = 0,4 (mol)
=> nCaO = 0,4 (mol)
=> mCaO = 0,4 . (40 + 16) = 22,4 (g)
b)
nHCl (cần dùng) = nHCl (PT1) + nHCl (PT2) = 0,8 + 0,4 = 1,2 (mol)
=> mHCl (cần dùng) = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
=> mdd HCl 7,3% = 43,8 : 7,3% = 600(g)
Bài 1 :
Ta có PTHH :
(1) \(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)
(2) \(MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2\uparrow\)
Vì khí H2 không làm đục nước vôi trong Ca(OH)2 nên nó sẽ không phản ứng
=> khí không màu sau p/ư là H2 => VH2 = 2,8(l) => nH2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
=> nMg = 0,125 mol
Ta có : mkt = mCaCO3 = 10(g) => nCaCO3 = 0,1(mol)
Ta có PTHH 3 :
\(CO2+Ca\left(OH\right)2->CaCO3+H2O\)
0,1mol................................0,1mol
=> nCO2 = 0,1(mol)
=> nMgCO3 = 0,1 (mol)
a) Ta có :
%mMg = \(\dfrac{0,125.24}{0,125.24+0,1.84}.100\%\approx26,32\%\)
%mMgCO3 = 100% - 26,32% = 73,68%
b) Ta có : nHCl(1) = 2nH2 = 0,25 mol ; nCO2(2) = 2nCo2 = 0,2 mol
VddHCl = \(\dfrac{0,25+0,2}{0,5}=0,9\left(M\right)\)
Ta có : nMgCl2(1) = nH2 = 0,125 mol ; nMgCl2(2) = nCo2 = 0,1(mol)
Ta có : \(CM_{MgCl2}=\dfrac{0,125+0,1}{0,9}=0,25\left(M\right)\)
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nCo2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
(1) \(CaO+2HCl->CaCl2+H2O\)
(2) \(CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2\uparrow\)
0,2mol..........0,4mol..........0,2mol................0,2mol
DD B thu được là CaCl2
a) Ta có :
mCaCl2(2) = 0,2.111 = 22,2(g)
=> mCaCl2(1) = 66,6 - 22,2 = 44,4(g)
Theo PTHH 1 ta có : nCaO = nCaCl2 = \(\dfrac{44,4}{111}=0,4\left(mol\right)\)
=> Khối lượng mỗi chất trong A là :
mCaO = 0,4.56 = 22,4(g)
mCaCO3 = 0,2.100 = 20(g)
b) ta có : nHCl(1) = 2nCaO = 2.0,4 = 0,8(mol)
=> nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,8 + 0,2 = 1 mol
=> mddHCl = \(\dfrac{1.36,5}{7,3}.100=500\left(g\right)\)
Vậy..............
a) Gọi n Zn = a(mol) ; n ZnO = b(mol)
=> 65a + 81b = 14,6(1)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
n ZnCl2 = a + b = 27,2/136 = 0,2(2)
Từ (1)(2) suy ra : a = b = 0,1
%m Zn = 0,1.65/14,6 .100% = 44,52%
%m ZnO = 100% -44,52% = 55,45%
b)
n HCl = 2n Zn + 2n ZnO = 0,4(mol)
m dd HCl = 0,4.36,5/7,3% = 200(gam)
a) Y là Cu
$m_{Cu} = 8(gam)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
Ta có : $27a + 56b + 8 = 13,45(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ; b = 0,025$
$\%m_{Cu} = \dfrac{8}{13,45}.100\% = 59,47\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{13,45}.100\% = 30,11\%$
$\%m_{Fe} = 10,42\%$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5(lít)$
Gọi .... ( tự làm nha :) )
PTHH: Mg+ 2HCl ==> MgCl2 + H2
a a a (mol)
2Al+ 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
b b 1,5 (mol)
Cu ko phản ứng vs HCl ở đk thường
===> khí X: là H2
chất rắn ( ko phải muối nha) : Cu
dd Z: dd MgCl2 và dd AlCl3
nhìn vào PTHH ta có hệ: mMg +mAl = 24a + 27b = mHỢPkim - mCu
===> 24a + 27b= 6.6 (1)
nH2(thu đc) = 7,84/22.4 = 0.35
====> a+1.5b=0.35 (2)
Từ (1)(2) ==> a=0.05 b=0.2
nhìn vào PTHH: bạn tự làm tiếp nhá, chú ý số mol ý
1/ PTHH: Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
nhìn vào PTHH ta thấy: 2nH2(thu đc)= nHCl(phản ứng)
===> nH2(thu đc)= 1,12/22,4 = 0.05
nHCl(phản ứng)= 0.05x2 = 0.1
áp dụng định luật BTKL: mMUỐI KHAN = mKL + mHCl - mH2
= 17.5 + 0.1x 36,5 - 0,05x 2 = 21.05 (g)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)< 0,1\left(mol\right)\)
→ HCl dư.
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=0,04\left(1\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 136x + 127y = 5,26 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{0,02.65+0,02.56}.100\%\approx53,72\%\\\%m_{Fe}\approx46,28\%\end{matrix}\right.\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Zn
nH2 = \(\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\) mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
....x..........2x...........x...........x
.....Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
.....y.........2y.............y..........y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,75\\56x+65y=45,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
% mFe = \(\dfrac{0,35\times56}{45,6}.100\%=42,98\%\)
% mZn = \(\dfrac{0,4\times65}{45,6}.100\%=57,02\%\)
nHCl = 2(x+y) = 2 . (0,35 + 0,4) = 1,5 mol
VHCl = \(\dfrac{1,5}{0,5}=3\) (lít)
mFeCl2 = 0,35 . 127 = 44,45 (g)
mZnCl2 = 0,4 . 136 = 54,4 (g)
m muối thu được = mFeCl2 + mZnCl2 = 44,45 + 54,4 = 98,85 (g)
nH2 = 0,75 mol
Đặt nFe = x ; nZn = y
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x........2x..........x............x
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
y.........2y..........y...........y
Ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=45,6\\x+y=0,75\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
⇒ %Fe = \(\dfrac{0,35.56.100\%}{45,6}\) \(\approx\) 43%
⇒ %Zn = \(\dfrac{0,4.65.100\%}{45,6}\) \(\approx\)57%
⇒ V = \(\dfrac{2\left(0,35+0,4\right)}{0,5}\) = 3000 (ml)
⇒ mmuối thu được = (0,35.127) + (0,4.136) = 98,85 (g)
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)=n_{Mg}\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,5\cdot24}{16}=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\\n_{MgO}=\dfrac{16\cdot25\%}{40}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=1,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,2\cdot36,5}{20\%}=219\left(g\right)\)
c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,5\cdot2=1\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,6\cdot95=57\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=234\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{57}{234}\cdot100\%\approx24,36\%\)
Cho mình hỏi ở cái PTHH ấy! sao ta không tính số mol ở dưới??
nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5(mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe,Mg
PTHH:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
x mol------------------> x mol
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2\(\uparrow\) (2)
y mol----------------------> y mol
Thu được 6,4 chất rắn không tan là Cu
mhh(Fe,Mg) = 28 - 6,4 = 21,6 (g)
Từ(1),(2) ta có pt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
mMg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)
%Cu = \(\dfrac{6,4}{28}\).100% = 22,86%
%Fe = \(\dfrac{16,8}{28}\). 100% = 60%
%Mg = 100 - 22,86 - 60 = 17,14%