Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S \(\rightarrow\) ZnS
Fe + S \(\rightarrow\) FeS
ZnS + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2S
FeS + H2SO4 \(\rightarrow\)H2S + FeSO4
nZn = x mol.
nFe = y mol.
nH2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.
mhh = 65x + 56y = 3,27g.
nH2S = x + y = 0,06 mol.
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g
\(m_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+2H_2SO_4\rightarrow2MgSO_4+SO_2+H_2\)
________x________________________________x
PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+H_2\)
_______y_________________________________y
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{11,2}.100\%\simeq42,85\%\)
\(\Rightarrow\%Cu=100\%-42,85\%=57,15\%\)
HD:
Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).
Theo đề bài ta có:
Fe - 3e = Fe+3.
x 3x
O + 2e = O-2;
y 2y
N+5 +3e = N+2
0,075 0,025 mol
Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).
Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.
Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\)
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g
nBr2=0,05 mol
SO2 + Br2 + H2O =>H2SO4 +2HBr
0,05 mol<=0,05 mol
Chỉ có Cu pứ vs H2SO4 đặc nguội
Cu =>Cu+2 +2e
0,05 mol<= 0,1 mol
S+6 +2e =>S+4
0,1 mol<=0,05 mol
=>nCu=0,05 mol=>mCu=3,2g
=>mAl=5,9-3,2=2,7g
=>nAl=0,1 mol
Tổng nhh cr=0,1+0,05=0,15 mol
a, \(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Al_2S_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2S\)
\(n_X=0,15\left(mol\right)\)
\(\overline{M_X}=27,6\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}:a\left(mol\right)\\n_{H2S}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\\frac{2a+34b}{0,15}=27,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,12\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\\n_{Al2S3}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(pư\right)}=0,08\left(mol\right)\\n_{S\left(pư\right)}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow a=m_{Al}+m_S=27.\left(0,02+0,08\right)+32.0,12=6,54\left(g\right)\)
b,\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
0,03__________0,03
\(H_2S+\frac{3}{2}O_2\rightarrow SO_2+H_2O\)
0,12____________012__
\(n_{KOH}=\frac{112.10\%}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO2}}=1,6\Rightarrow\) Tạo muối \(\left\{{}\begin{matrix}K_2SO_3:x\left(mol\right)\\KHSO_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,2\\x+y=0,12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(m_{dd\left(pư\right)}=m_{SO2}+m_{H2O}+112=120,22\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{K2SO3}=10,51\%\\C\%_{KHSO3}=4\%\end{matrix}\right.\)
c,\(n_{SO2}=\frac{3n_{Al}+4n_S}{2}=0,39\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow\) Dư kiềm
\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)
0,39_____039______0,39___
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=46,8\left(g\right)\)
Đáp án B