Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
14/ a) Gọi R là hai kim loại kiềm cần tìm
R + \(H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <------------------------0,05 (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,26}{0,1}=32,6\left(g/mol\right)\)
⇒ hai kim loại cần tìm là Natri (Na) và Kali (K)
b) \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <-------0,05 (mol)
\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <------0,05 (mol)
\(V_{H_2O}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{100}{1}=100\left(ml\right)\) = 0,1(l)
\(m_{ddsauphảnứng}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)
= 3,26 + 100 - 0,05 . 2 = 103,16 (g)
\(m_{NaOH}=n.M=0,1.40=4\left(g\right)\)
\(m_{KOH}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{4.100}{103,16}\simeq3,88\left(\%\right)\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{m_{KOH}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{103,16}\simeq5,49\left(\%\right)\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1+0,1}{0,1}=2\left(M\right)\)
15/ a) Gọi R là kim loại kiềm thổ cần tìm
Vì R là kim loại kiềm thổ nên R thuộc hóa trị II
\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)
Ta có : \(n_R=n_{RSO_4}\)
⇔ \(\dfrac{m}{M_R}=\dfrac{m}{M_{RSO_4}}\)
⇔ \(\dfrac{4,4}{M_R}=\dfrac{18,8}{M_R+32+16.4}\)
⇔ \(M_R\) = 29,3 (g/mol)
Vậy hai kim loại cần tìm là Magie(Mg) và Canxi(Ca)
b) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x------------------------------>x (mol)
\(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\)
y-----------------------> y (mol)
Gọi x (mol) là số mol của Magie
y (mol) là số mol của Canxi
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=4,4\\120x+136y=18,8\end{matrix}\right.\)
⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=n.M=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4,4}\simeq54,54\left(\%\right)\)
\(\%m_{Ca}=100-\%m_{Mg}=100-54,54=45,46\left(\%\right)\)
R + H2O -> ROH + 1/2 H2
nH2= 0,15(mol)
=> nROH=0,3(mol)
mROH= 6%.200=12(g)
=> M(ROH)= 12/0,3=40(g/mol)
Mà: M(ROH)=M(R)+17
=>M(R)+17=40
=>M(R)=23(g/mol) => R là Natri (Na=23)
\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)
\(2A+2nH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_n+nH_2\)
\(\dfrac{0.1}{n}........................0.05\)
\(M_A=\dfrac{3.9}{\dfrac{0.1}{n}}=39n\)
Với : \(n=1\rightarrow A=39\)
\(A:K\)
\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)
\(m_{ddX}=3.9+46.2-0.05\cdot2=50\left(g\right)\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{5.6}{50}\cdot100\%=11.2\%\)
\(b.\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(0.1....................0.2\)
\(m_{KOH}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)
\(m_{dd_X}=\dfrac{11.2}{28\%\%}=40\left(g\right)\)
$a)PTHH:M+2HCl\to MCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
Theo PT: $n_M=n_{H_2}=0,6(mol)$
$\Rightarrow M_M=\dfrac{14,4}{0,6}=24(g/mol)$
Vậy M là Mg
$b)m_{dd_{HCl}}=182,5.1,2=219(g)$
Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,6(mol)$
$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,6.95}{14,4+219-0,6.2}.100\%=24,55\%$
Khí thoát ra là H2 nha
M + H2SO4 -> MSO4 + H2 (1)
nH2=0,2(mol)
Từ 1:
nM=nH2=0,2(mol)
MM=13:0,2=65
Vậy M là Zn
a, \(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\)
\(n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_M=2.0,075=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_M=0,15.M=3,45\left(g\right)\Rightarrow M=23\left(Na\right)\)