Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
CuO +H2 --> Cu +H2O (1)
Fe2O3 +3H2 --> 2Fe + 3H2O (2)
nH2=19,6/22,4=0,875(mol)
mH2=0,875.2=1,75(g)
giả sử nCuO=x(mol)
nFe2O3=y(mol)
=>80x +160y=50(I)
theo (1) : nH2=nCuO=x(mol)
theo(2) : nH2=3nFe2O3=3y(mol)
=> 2x+6y=0,875 (II)
từ (I) và (II) ta có :
80x +160y=50
2x +6y=0,875
hình như sai đề
Mình thay trên câu a luôn nhé.
5. Số mol của Fe là :
nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
a) Ta có PTHH :
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol
Số mol của Fe là :
nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
b) Khối lượng của FeCl2 tạo thành sau p.ứng là :
mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :
VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
4. Công thức của B là : NaxCyOz
+ \(m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)\)
\(m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)\)
\(m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)\)
+ \(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)
\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
\(n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)
Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.
\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất B là Na2CO3.
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100\%=32,5\%\\\%m_{Al_2O_3}=67,5\%\end{matrix}\right.\)
c, Ta có: mAl2O3 = 20 - 0,1.65 = 13,5 (g)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{13,5}{102}=\dfrac{9}{68}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+6n_{Al_2O_3}=\dfrac{169}{170}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{\dfrac{169}{170}}{1}\approx0,994\left(l\right)\)
d, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{9}{34}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=\dfrac{9}{34}.133,5\approx35,34\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
2a : 6a : 2a : 3a
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (2)
b : 2b : b : b
Ta có: mAl + mMg =12,6g
\(\Rightarrow\) 2a . 27 + b . 24 = 12,6g
\(\Rightarrow\) 54a + 24b = 12,6g (3)
Ta lại có: VH2 ở phương trình (1) + VH2 ở phương trình (2) = 12,44l
\(\Rightarrow\) (3a + b) . 22,4 = 12,44l
\(\Rightarrow\) 3a + b = \(\frac{12,44}{22,4}\) \(\approx\) 0,555 (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\)\(\begin{cases}a=0,04\\b=0,435\end{cases}\)
a) Khối lượng của nhôm trong hợp chất là: mAl = nAl . MAl = (2. 0,04) . 27 = 2,16 (g)
\(\Rightarrow\) % khối lượng nhôm trong hỗn hợp là: \(\frac{2,16}{12,6}\) . 100% = 17,14%
\(\Rightarrow\) % khối lượng magie trong hỗn hợp là: 100% - 17,14% = 82,86%
b) Số mol HCl cần dùng là: 6a + 2b = 6 . 0.04 + 2 . 0,435 = 1,11 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng trong phản ứng trên là:
CM = \(\frac{n}{V}\) \(\Rightarrow\) V = \(\frac{n}{C_M}\) = \(\frac{1,11}{1}\) = 1,11 (l)
Câu 5:
PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl
Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:
25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được
=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)
Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)
=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)
mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)
PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)
Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2
0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)
=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)
=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)
nH2=1,12/22,4=0,05 (mol)
Pt1: Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2
Pt2: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Từ 2 pt ta thấy khí chỉ ở PT1 nên:
nH2=nFe=0,05 mol , nHCl=2.nH2=2.0,05=0,1 (mol)
Từ đó => nFe2O3=nHCl:6=0,1/6=0,017 (mol)
b) mFe=n.M=0,05.56=2,8 (g)
mFe2O3=n.M=0,017.160=2,72 (mol)
\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{10,9}\approx25,69\left(\%\right)\)
=> %Fe2O3=100%-25,69%=74,31%
c) \(C_M=\dfrac{C\%.10D}{M}=\dfrac{20.10.1,1}{36,5}\approx6,03\left(M\right)\)
=> Vd d HCl=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{6,03}\approx0,033\left(lít\right)\)