Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Xem kĩ nhá!! Tưởng tượng ra một tí
x là số mol CuO dư ( không pứ ấy) thì ta có x=0,05 ( vậy là 0,05mol CuO không pứ)
Thì lúc này CuO pứ là 0,15-x=0,15-0,05=0,1(mol) ( vậy CuO pứ 0,1mol)
Mà ban đầu có tổng số mol là 0,15(mol) CuO
→ Tính được hiệu suất
\(n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
\(a.PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
(mol)____0,15_____________________0,15__
\(b.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(c.n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Trên thực tế, phản ứng sẽ không xảy ra hoàn toàn nên chất rắn sau hh có CuO và 2 chất đều dư
Gọi \(x\) là số mol \(CuO\) dư
→ CuO pứ \(0,15-x\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
(mol)__\(0,15-x\)______\(0,15-x\)_____
Theo đề: \(\Rightarrow64\left(0,15-x\right)+80x=10,4\Rightarrow x=0,05\left(mol\right)\)
Vậy trên thực tế thì CuO pứ 0,1(mol) trong tổng số 0,15(mol)
\(\Rightarrow H=\frac{0,1}{0,15}.100=66,7\left(\%\right)\)
Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nZn = m/M = 9.75/65 = 0.15 (mol)
Theo phương trình ==> nH2 = 0.15 (mol)
VH2 = 22.4 x 0.15 = 3.36 (l)
H2 + CuO => Cu + H2O
nCuO = m/M = 12/80 = 0.15 (mol) = nH2
Mà m chất rắn = 10.4 (g)
===> CuO và H2 đều dư trong quá trình nung nóng
Gọi x là số mol phản ứng
Số mol CuO dư = 0.15 - x (mol)
Ta có: 80(0.15-x) + 64x = 10.4
12 - 80x + 64x = 10.4
16x = 1.6 ====> x = 0.1 (mol)
Hiệu suất phản ứng
H = 0.1 x 100/0.15 = 66.67 (%)
Zn + HCl -> ZnCl2+ H2
b , số mol Zn = \(\frac{9.75}{65}=0.15mol\)
V H 2= 0.15 * 22.4 = 3.36 l
C thì mình chịu nha , mình quên công thức tính hiệu suất rồi 
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
.............0,05........0,2.......0,15.........
Có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Theo phương pháp ba dòng .
=> Sau phản ứng H2 hết, Fe3O4 còn dư ( dư 0,025 mol )
=> \(m=m_{Fe3o4du}+m_{Fe}=14,2\left(g\right)\)
b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
...0,15.....0,3.........0,15..............
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
.0,025......0,2..........0,05.........0,025...................
Có : \(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{n}{1}=n_{HCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
Lại có : \(m_M=m_{FeCl2}+m_{FeCl3}=30,35\left(g\right)\)
a)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$
b)
$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$
c)
CuO + H_2 \to Cu + H_2O$
$n_{CuO} = 0,125(mol) > n_{H_2} \to $ CuO$ dư
$n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$n_{CuO\ dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)$
$\%m_{Cu} = \dfrac{0,1.64}{0,1.64 + 0,025.80}.100\% = 76,2\%$
$\%m_{CuO} = 23,8\%$
)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nZnCl2=nZn=6,565=0,1(mol)nZnCl2=nZn=6,565=0,1(mol)
mZnCl2=0,1.136=13,6(gam)mZnCl2=0,1.136=13,6(gam)
b)
nHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2MnHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2M
c)
CuO + H_2 \to Cu + H_2O$
nCuO=0,125(mol)>nH2→nCuO=0,125(mol)>nH2→ CuO$ dư
nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)
nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)
%mCu=0,1.640,1.64+0,025.80.100%=76,2%%mCu=0,1.640,1.64+0,025.80.100%=76,2%
%mCuO=23,8%
1) 2Na+2H2O → 2NaOH+H2
2) H2+CuOto→ Cu+H2O
Có nCuO=\(\dfrac{40}{80}\)=0,5 mol
Dựa vào PTHH 2) nH2=nCuO=0,5mol
Dựa vào PTHH 1) nNaOH=2nH2=0,5.2=1moll
Vậy mNaOH=1.40=40
→C%NaOH=\(\dfrac{40}{160}\).100%=25%
a)
CTHH: FexOy
\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{16}{56x+16y}\left(mol\right)\)
PTHH: FexOy + yCO --to--> xFe + yCO2
\(\dfrac{16}{56x+16y}\)--------->\(\dfrac{16x}{56x+16y}\)
=> \(\dfrac{16x}{56x+16y}.56=16-4,8=11,2\)
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow Fe_2O_3\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3CO --to--> 2Fe + 3CO2
0,1------>0,3--------------->0,3
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0,3----->0,3
=> \(m_{CaCO_3}=0,3.100=30\left(g\right)\)
b) nCO (thực tế) = 0,3.110% = 0,33(mol)
=> VCO = 0,33.22,4 = 7,392(l)
