hòa tan 24g sắt (III) oxit vào 252g dd HNO3 30% a) viết phương trình phản ứng b) sau phản ứng, chất...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

VD

Vivian Duong

25 tháng 7 2019

hòa tan 24g sắt (III) oxit vào 252g dd HNO3 30%

a) viết phương trình phản ứng

b) sau phản ứng, chất nào còn dư ? khối lượng dư là bao nhiêu gam?

c) tính khối lượng muối sắt tạo thành

d) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

4

PH

Phùng Hà Châu

25 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/pB2F4dQ.jpg

LM

Lương Minh Hằng

25 tháng 7 2019

Hỏi đáp Hóa học

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NT

nhuhoang tran

12 tháng 8 2021

hòa tan 2.4 gam CuO vào 100 gam đ H2SO4 29.4 phần trăm

a. viết phương trình phản ứng

b. sau phản ứng chất nào dư ? khối lượng chất dư là bao nhiêu gam

c. tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch thu được

giúp mình nha mình cần gấp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 8 2021

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b) mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

12 tháng 8 2021

Số mol của đồng (II) oxit

n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

1 1 1 1

0,03 0,3 0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

Số mol dư của axit sunfuric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,3 - (0,03 . 1)

= 0,27 (mol)

Khối lượng dư của axit sunfuric

m_dư = n_dư . M_H2SO4

= 0,27 . 98

= 26,46 (g)

c) Số mol của đồng (II) sunfat

n_CuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

Khối lượng của đồng (II) sunfat

m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

= 0,03 . 160

= 4,8 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_C_uO + m_H2SO4

= 2,4 + 100

= 102,4 (g)

Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

NN

Ngân Nguyễn

26 tháng 9 2019

Hòa tan 4g sắt(III)oxit bằng một lượng dd H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a)Tính khối lượng chất tan H2SO4 có trong dd?

b)Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng ?

c)Tính khối lượng dd muối thu được sau phản ứng?

d)Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng ?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

26 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/8vjUvlB.jpg

LT

Lê Thu Dương

26 tháng 9 2019

Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O

a) Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)

m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)

Chúc bạn học tốt

M

minh

21 tháng 8 2021

Câu 3: Cho 23,2 gam oxit sắt từ tác dụng với 300 gam dung dịch axit clohiđric 3,65%. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng. b/ Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư là bao nhiêu gam. c/ Tính khối lượng muỗi thu được sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 8 2021

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 8 2021

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

TC

tôi cô đơn

4 tháng 7 2021

Hòa tan 32g Fe2O3 vào 218g dd HCl 30% (dư)

a) tính khối lượng muối sắc tạo thành

b) tính nồng độ % của các chất sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

LT

Lê Thị Thục Hiền

4 tháng 7 2021

a)\(n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

PT:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(0,2\) \(1,2\) \(0,4\)

\(\Rightarrow n_{FeCl_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{218.30\%}{35,5+1}=\dfrac{654}{365}\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow\)\(n_{HClpư}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCldư}=\dfrac{654}{365}-1,2=\dfrac{216}{365}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCldư}=21,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=32+218=250\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{65}{250}.100\%=26\left(\%\right)\)

\(C\%_{HCldu}=\dfrac{21,6}{250}.100\%=8,64\%\)

DT

Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan

30 tháng 10 2023

hòa tan 2,4 gam Mg vào 200g dd axit sunfuric 8% thu được muối và khí H2 (đktc)
a, viết PTHH
b, sau phản ứng chất nào còn dư khối lượng là bao nhiêu ?
c, tính c% dd sau phản ứng
cứu tui với xin luon íi

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 10 2023

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.8\%}{98}=\dfrac{8}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{8}{49}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(\dfrac{8}{49}-0,1\right).98=6,2\left(g\right)\)

c, \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{2,4+200-0,1.2}.100\%\approx5,93\%\)

DM

Diệp Mai Anh

15 tháng 9 2021

Dùng 32g Fe2O3 để hòa tan vào 450g dd HCl 14.6%
a)Tính khối lượng muối tạo thành
b)Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
c)Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 9 2021

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.450}{36,5}=1,8\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Vì:\dfrac{1,8}{6}>\dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ a.n_{FeCl_3}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=162,5.0,4=65\left(g\right)\\ b.n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-6.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=32+450=482\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9}{482}.100\approx4,544\%\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{65}{482}.100\approx13,485\%\)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 9 2021

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{14,6.450}{100}=65,7\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{65,7}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

1 6 2 3

0,2 1,8 0,4

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-\left(0,2.6\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=32+450=482\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{65.100}{482}=13,48\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9.100}{482}=4,54\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

NT

Nhat Tran

10 tháng 7 2016

1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủ

a)Tính mH2SO4 đã dùng

b)Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

2.Để hòa tan 6,5g kẽm thì tiêu tốn hết m gam dd HCl 30%

a)Tính khối lượng m của dd HCl đã dùng

b)Tính nồng độ% của dd thu dược sau phản ứng

help me!!!!!!!!!!!!!

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

HA

Hoang Anh Nguyen

7 tháng 9 2021

Hòa tan 14,4 g FeO vào 200g dung dịch HCl 10,95%

a) Có chất nào dư không? Nếu dư thì khối lượng bao nhiêu?

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Tính nồng độ phần trăm các chất của dung dịch sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 9 2021

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

1 2 1 1

0,2 0,6 0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

HA

Hoang Anh Nguyen

7 tháng 9 2021

em cảm ơn ạ!

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)