Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 4FeCO3 + 7O2 -to-> 2Fe2O3 +4CO2(1)
2FexOy +(3x-2y)O2 --> xFe2O3(2)
CO2 +Ba(OH)2 --> BaCO3 +H2O (3)
2CO2 +Ba(OH)2 --> Ba(HCO3)2 (4)
b) nBaCO3=0,04(mol)
nFe2O3=0,14(mol)
nBa(OH)2=0,06(mol)
vì nBaCO3<nBa(OH)2 nên xét 2 trường hợp :
TH1: Ba(OH)2 dư => ko có (4)
theo (3) : nCO2 =nBaCO3=0,04(mol)
theo (1) : nFeCO3=nCO2=0,04(mol)
nFe2O3=1/2nCO2=0,02(mol)
=> mFexOy=25,28-0,04.116=20,64(g)
=>nFexOy=\(\dfrac{20,64}{56x+16y}\left(mol\right)\)
=> nFe2O3=0,12(mol)
theo (2) : nFexOy=\(\dfrac{2}{x}\)nFe2O3=0,24/x(mol)
=>\(\dfrac{20,64}{56x+16y}=\dfrac{0,24}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{8}{15}\)
vậy TH1 vô nghiệm
TH2: CO2 dư => có pư (4)
theo(3) : nBa(OH)2 =nBaCO3=0,04(mol)
=>nBa(OH)2(4) =0,02(mol)
theo (4) : nCO2 =2nBa(OH)2 (4)=0,04(mol)
\(\Sigma nCO2=0,08\left(mol\right)\)
theo (1) : nFeCO3=nCO2=0,08(mol)
=> mFexOy=16(g)
nFexOy=\(\dfrac{16}{56x+16y}\left(mol\right)\)
nFe2O3(1)=1/2nCO2=0,04(mol)
=> nFe2O3(2)=0,1(mol)
theo(2) : nFexOy=\(\dfrac{2}{x}\)nFe2O3(2)=0,2/x(mol)
=>\(\dfrac{16}{56x+16y}=\dfrac{0,2}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
=>FexOy : Fe2O3
a/ Xác định kim loại M
nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol
Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a
MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)
a mol amol amol
Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol
mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4
Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)
Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)
a mol a mol a mol amol
Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:
CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O
b 2b b b
CO2+NaOH--->NaHCO3
c c c
Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96
- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,
b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).
- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96
62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01
Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.
Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085
M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g
b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe
Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam
Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol
Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol
Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam
b.
nCO2 = 0,4 mol
nCa(OH)2 = 0,3 mol
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)2}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\)
\(\Rightarrow\) Tạo 2 muối
CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) Ca(HCO3)2 (2)
Từ (1)(2) ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\x+0,5y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) mCaCO3 = 0,2.100 = 20 (g)
\(n_{BaCO_3}=0,5.\dfrac{160}{1000}=0,08\left(mol\right)\)
CO2 + Ba(OH)2\(\rightarrow\) BaCO3 +H2O
de: 0,08 \(\leftarrow\)0,08 \(\rightarrow\) 0,08 (mol)
\(V_{CO_2}=22,4.0,08=1,792\left(l\right)\)
\(\%V_{CO_2}=\dfrac{1,792}{2}.100\%=89,6\%\)
mk k chắc là đúng nên có j sai mọi ng góp ý cho mk nha
sai