Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nguyên tố Mg ở chu kì 3 nhóm IIA.
Nguyên tố Be ở chu kì 2 nhóm IIA.
Bài 3 :
3,72g X + H2O ---> X2O + 1,344 l H2
.....................................................0,06
Các quá trình cho nhận e :
Xo - 1e -> X+1
.........x................
2H+1 - 2e -> H2o
...........0,12.....0,06
ne cho = ne nhận => x = 0,12 ( mol )
Ta có :
Mx = \(\dfrac{3,72}{0,12}=31\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}M1< 31\\M2>31\end{matrix}\right.\)
=> Đó là Na(23) và K(39)
Bài 1 :
X có hạt nhân mang đt 17+
=> Z+ = 17
Ta có X có 3 lớp e và 7 e lớp ngoài cùng
Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5
X là Cl ( Clo )
Vị trí :
- Nằm ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn
- Chu kì 3 , nhóm VIIA
a) Cấu hình electron của A (Z=8): 1s22s22p4
=> Vị trí: Nhóm IVA, chu kì 2, ô số 8
b) Tính chất hoá học đặc trưng của A là tính oxi hoá. (Do A là phi kim)
-
X có điện tích hạt nhân là 17+ => X nằm ở ô thứ 17
X có 3 lớp electron => X thuộc chu kì 3
X có 7e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm VIIA
Vậy X nằm ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA
- Y là Ca(Canxi), có tính kim loại
Cấu tạo: Gồm 20 proton, 20 eletron
Tổng điện tích hạt nhân là : 31
\(p_X+p_Y=31\left(1\right)\)
Hai nguyên tố nằm ở hai nhóm kế tiếp nhau cùng chu kì nên :
\(p_X-p_Y=1\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):p_X=16,p_Y=15\)
Y: Ô 16 , Chu kì 3 , Nhóm VIA
X : Ô 15 , Chu kì 3 , Nhóm VA
- Nguyên tố Clo. Chu kì 3, nhóm VIIA
Cấu hình: 1s22s22p63s23p5
a) Do tổng điện tích hạt nhân là 25
\(\rightarrow Z_X+Z_Y=25\left(1\right)\)
Do X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau
\(\rightarrow Z_X+1=Z_Y\)
\(\Leftrightarrow Z_X-Z_Y=-1\left(2\right)\)
Từ (1), (2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_X=12\\Z_Y=13\end{matrix}\right.\)
Vậy X là Magie (Mg) ; Y là Nhôm (Al)
b) Magie
- Ô nguyên tố thứ 12
- Chu kì 3
- Nhóm II A
Nhôm:
- Ô nguyên tố thứ 13
- Chu kì 3
-Nhóm III A