Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có:
nP= \(\frac{m_P}{M_P}=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:4 P + 5O2 -> 2P2O5
a) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n=\frac{5.n_P}{4}=\frac{5.0,4}{4}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n_{O_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
b) Ta có:
\(n_{P_2O_5}=\frac{2.n_P}{4}=\frac{2.0,4}{4}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
a) PTHH: 4P + 5O2 =(nhiệt)=> 2P2O5
nP = 12,4 / 31 = 0,4 mol
=> nO2 = 0,5 (mol)
=> VO2(đktc) = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít
b) nP2O5 = \(\frac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\)
=> VP2O5(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
Câu 1:
PTHH: S + O2 ==to==> SO2
a/ nS = 3,2 / 32 = 0,1 mol
nSO2 = nS = 0,1 (mol)
=> VSO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
b/ nO2 = nS = 0,1 mol
=> VO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
Mà không khí gấp 5 lần thể tích oxi
=> Thể tích không khí cần dùng là: 2,24 . 5 = 11,2 (lít)
Câu 3: Ta có \(\frac{d_A}{H_2}\)= 8
=> MA = MH2 . 8 = 2 . 8 = 16 g
mH = \(\frac{25\%.16}{100\%}\)= 4 g
mC = \(\frac{75\%.16}{100\%}\)= 12 g
nH = 4 mol
nC = 1 mol
CTHH : CH4
PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO
(mol) 2 : 1 : 2
(Theo đề) 0,1 : 0,06
a) nMg=2,4/24=0,1 (mol)
nO2=1,344/22,4=0,06 (mol)
Tỉ tệ: 0,1/2 < 0,,06/1
Suy ra oxi dư
nO2=0,1*1/2=0,05 (mol)
nO2(dư)=0,06-0,05=0,01 (mol)
mO2(dư)=0,01*32=0,32 (g)
b) nMgO=0,1*2/2=0,1 (mol)
mMgO=0,1 * 40=4 (g)
\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\left(1\right)\)
b. Theo PT (1) ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{0,05.2}{5}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)
c. PTHH: \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\left(2\right)\)
Ta có: \(n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT (2) ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)
nO2 = 2,479/24,79 = 0,1 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5
Mol: 0,08 <--- 0,1 ---> 0,04
mP2O5 = 0,05 . 142 = 5,68 (g)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(nO_2=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow nP_2O_5=\dfrac{2}{5}.nO_2=\dfrac{2}{5}.0,1=0,04\left(mol\right)\)
\(mP_2O_5=0,04.142=5,68\left(g\right)\)