Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 4. Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.
a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.
(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).
Lời giải:
Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.
a) Gọi thế tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у (ml).
Phương trình phản ứng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
p.ư: x -> 2x x (ml)
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
p.ư: у -> 2,5y 2y (ml)
Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:
Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.
% =
x 100% = 20%; %
= 100% - 20% = 80%
b) Thể tích khí khí C02 sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml.
CTC CxHy
ta có: VC = VCO2 = 4
VH= 2VH2O= 10
tỉ lệ về số mol = tỉ lệ về thể tích
x= nC: nQ = 4: 1= 4
y= nH : nQ = 10
⇒CTPT của Q C4H10
Giả sử thu đc 88g CO2, 45g H2O
\(n_{CO2}=2\left(mol\right);n_{H2O}=2,5\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}< n_{H2O}\)
CTTQ của A là CnH2n+2
\(\Rightarrow\frac{2}{n}=\frac{2,5}{n+1}\)
\(\Rightarrow n=4\)
Vậy A là C4H10
a) gọi CTTQ của A là CxHy
4CxHy + (4x+y)O2 \(^{to}\rightarrow\) 2yH2O + 4xCO2
\(\dfrac{0,25}{x}\)<--------------------------------0,25
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
0,25<--0,25 <------0,25
nCaCO3 = \(\dfrac{25}{100}\) = 0,25 mol
MCxHy = \(\dfrac{4}{\dfrac{0,25}{x}}\) = 16x = 12x + y
<=> 4x = y <=> x : y = 1 :4
vậy CTPT của A là CH4
CTC: CxHy
TH1: Ca(OH)2 dư
nCO2=25/100=0,25mol = nC/hidrocacbon
=>nH/hidrocacbon=\(\frac{4-0,25.12}{1}=1mol\)
=>x:y = 0,25 : 1 = 1 : 4
=> CH4
TH2: CO2 hòa tan một phần kết tủa
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
0,25 <- 0,25 <- 0,25 (mol)
Ca(OH)2 + 2CO2 -> Ca(HCO3)2
(0,275-0,25) -> 0,05 (mol)
=> nCO2= 0,25 + 0,05 = 0,3 mol=nC/hidrocacbon
=>nH/hidrocacbon=\(\frac{4-0,3.12}{1}=0,4mol\)
=>x:y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
=> C3H4
Vì : tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên
\(n_{CO_2}=4\left(mol\right)\)
\(n_H=2n_{H_2O}=2\cdot5=10\left(mol\right)\)
Số nguyên tử C : \(\dfrac{4}{1}=4\)
Số nguyên tử : \(\dfrac{10}{1}=10\)
\(CTPT:C_4H_{10}\)