Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)
\(TC:\)
\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)
=> Lượng Cl2 điều chế từ KMnO4 lớn nhất.
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.
\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)
a) Giả sử cùng nhiệt phân a (mol) 3 chất
\(PTHH:H_2O_2\underrightarrow{xt}H_2O+\frac{1}{2}O_2\)
(mol)____a____________0,5a_
\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
(mol)______a___________________________0,5a_
\(PTHH:KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+\frac{3}{2}O_2\)
(mol)________a____________1,5a_
So sánh số mol oxi thu được ta thấy
\(\Rightarrow\) Lượng oxi do KClO3 thu được nhiều nhất
b) Giả sử nhiệt phân a(g) các chất trên, ta được các số mol tương ứng là \(\frac{a}{158};\frac{a}{122,5};\frac{a}{34}\left(mol\right)\)
\(PTHH:H_2O_2\underrightarrow{xt}H_2O+\frac{1}{2}O_2\)
(mol)______a/34__________a/68_
\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
(mol)______a/158________________________a/316_
\(PTHH:KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+\frac{3}{2}O_2\)
(mol)___a/122,5_________3a/245_
So sánh số mol của oxi ta thấy
\(\Rightarrow\) Lượng oxi do H2O2 thu được nhiều nhất
Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1----------------------------------------->0,5
2KClO3 2KCl + 3O2
1------------------------>1,5
2H2O2 2H2O + O2
1------------------------->0,5
So sánh lượng oxi thu được sau phản ứng ta thấy lượng oxi được nhiều hơn
=> Cho hiệu suất oxi thu được sau pứ cao hơn
Chọn đáp án: b) KClO3. c) KMnO4.
2KClO3 
2KCl + 3O2
2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,3<------------------------------0,15
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,1<-----------------0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\\m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> Dùng KClO3 sẽ cần khối lượng nhỏ hơn
PTHH: 2KMnO4 →to→ 2KMnO2+MnO2 +O2
2KClO3 →to→ 2KCl +3O2
Ta có:
+nKMnO4= \(\dfrac{1000}{39+55+16.4}\approx6,32\left(mol\right)\)
⇒nO2 ≈3,16(mol)
+VO2 = 3,16 . 22,4 ≈70,784(lit)
Mặt khác ta thấy:
+nKClO3=\(\dfrac{1000}{39+35,5+16.3}\approx8,16\left(mol\right)\)
⇒nO2≈12,14(mol)
+VO2= 12,14 . 22,4 ≈271,936(lit)
Vậy 1kg KClO3 sinh ra nhiều hơn 1kg KMnO4
Không chắc lắm đâu @@
a) %O trong KMnO4=\(\frac{16.4}{40+24+16.4}.100=50\%\)
%O trong KClO3= \(\frac{16.3}{40+35,5+16.3}.100=38,9\%\)
%O trong KNO3=\(\frac{16.3}{40+14+16.3}.100=47,1\%\)
Lượng oxi thu dc nhiều nhất là ở KClO3 là nhiều nhất
\(KClO_3\)