Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
_ Gọi \(n_{FeSO_4.7H_2O}=xmol\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=152x\left(g\right)\) ; \(m_{FeSO_4.7H_2O}=278x\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=278x+372,2\left(g\right)\)
_ Vì C% dd FeSO4 = 3,8%
\(\Rightarrow\dfrac{152x}{278x+372,2}.100=3,8\)
\(\Rightarrow x=0,1\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=278.0,1=27,8\left(g\right)\)
Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4 và 126g H2O
Gọi m(g) là khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy, theo tỉ lệ trên ta có :
Trong m(g) FeSO4.7H2O có \(\dfrac{152}{278}\)m(g) FeSO4 và \(\dfrac{126}{252}\)m(g) H2O
_______________________\(\dfrac{76}{139}\)m(g)FeSO4và\(\dfrac{63}{139}\)m(g)H2O
C% = 3,8% => \(\dfrac{m_{FeSO4}}{^m\text{FeSO4.7H2O + mH2O}}\)= 3,8/100
=> (76m/139)/(m + 372,2) = 3,8/100 => m = 27,8g
nCuSO4 = 0.1 x 0.1 = 0.01 (mol)
nCuSO4 = nCuSO4.5H2O = 0.01 (mol)
mCuSO4.5H2O = n.M = 0.01 x 250 = 2.5 (g)
Vậy khối lượng mCuSO4.5H2O cần lấy là 2.5g
Bài 3:
a) n FeSO4= 1 . 0,4 =0,4 (mol)
V dd FeSO4 = 100+400= 500 ml = 0,5 (l)
C M sau bằng n/V = 0,4/0,5=0,8 M
b) V dd FeSO4= 400-100=300ml =0,3 l
C M sau= 0,4/0,3=4/3 M
c) n FeSO4 sau= 0,4+ 2.0,1=0,6 mol
V dd sau= 100+400= 500ml=0,5 l
C M sau= 0,6/0,5=1,2 M
\(n_{FeO}=\frac{28,8}{72}=0,39\left(mol\right)\)
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
\(n_{H2SO4}=n_{FeSO4}=0,39\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=38,22\left(g\right),m_{FeSO4}=59,28\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{38,22}{22,4\%}=170,625\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=28,08+170,625=198,705\left(g\right)\)
Lượng kết tinh:
\(n_{FeSO4.7H2O}=\frac{41,7}{278}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeSO4}=0,15\left(mol\right);n_{H2O}=1,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO4}=22,8\left(g\right)m_{H2O}=18,9\left(g\right)\)
Trong 198,705g dd ban đầu có 198,705-59,28= 139,425g nước
Sau khi kết tinh, còn lại:
\(m_{FeSO4}=58,28-22,8=36,48\left(g\right)\) \(m_{H2O}=139,425-18,9=120,525\left(g\right)\) Cứ 120,525g nước hoà tan tối đa 36,48g FeSO4 => Độ tan của FeSO4 là \(\frac{36,48.100}{120,525}=30,27\left(g\right)\)
m (g) là khối lượng của FeSO4.7H2O
==> nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = m/M = m/278 (mol)
==> mFeSO4 = n.M = m/278x152 = 76m/139 (g)
mdd = m + 168.1 (g)
Theo đề bài ta có:
C% = m ct x 100/mdd
2.6 = (76m/139)x100/(m + 168.1)
==> m = 8.39 (g)
\(M_{FeSO_4.7H_2O}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> \(\%FeSO_4=\dfrac{56+32+16.4}{278}.100\%=54,68\%\)
vậy...
\(M_{FeSO_4.7H_2O}=56+32+64+\left(7.18\right)=278\left(g\right)\)
Cứ: 278 gam FeSO4 ngậm 7 phân tử nước có 152 g FeSO4
Vậy: \(x\left(gam\right)\) FeSO4 ngậm 7 phân tử nước có 100 g FeSO4
\(\Rightarrow x=\dfrac{100.278}{152}\approx221\left(g\right)\)
% FeSO4=\(\dfrac{152.100}{278}=54,7\left(\%\right)\)
a) Đổi 100ml= 0.1l
ta có CM=n/V => n=V.CM
vậy số mol của H2SO4 là: 0,1.2=0.2 mol
b) ta có n=V.CM=> số mol của H2SO4 là (100.2)/1000=0.2mol
=> m H2SO4= 0,2 . (2+32+16.4)=19,6(g)
ta có C%= \(\dfrac{_{ct}m}{m_{dd}}\).100% => \(_{m_{dd}}\)= mct/C%.100%=19,6/40.100=49(g)
Vậy khối lượng H2SO4 là 49(g)
nFeSO4 = 0.1 x 0.15 = 0.015 (mol)
nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 0.015 (mol)
mFeSO4.7H2O = n.M = 0.015 x 278 = 4.17 (g)
Vậy khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy là 4.17 (g)