Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)
\(Fe_3O_4+4CO\underrightarrow{t^o}3Fe+4CO_2\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 80x + 232y = 39,2 (1)
Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CO}=n_{CuO}+4n_{Fe_3O_4}=x+4y\left(mol\right)\)
⇒ x + 4y = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{CuO}=a\left(mol\right),n_{Fe_3O_4}=b\left(mol\right)\)
\(m_X=80a+232b=39.2\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)
\(CuO+CO\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+CO_2\)
\(Fe_3O_4+4CO\underrightarrow{^{^{t^0}}}3Fe+4CO_2\)
\(n_{H_2}=a+4b=0.6\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.1\)
\(\%Fe=\dfrac{0.1\cdot3\cdot56}{0.2\cdot64+0.1\cdot3\cdot56}\cdot100\%=56.75\%\)
coi hỗn hợp chỉ gồm Fe và O. Gọi nFe=x, nO=y
theo khối lượng ta có: 56x+16y=17,6
áp dungjbaor toàn nguyên tố: nH2 =n H2O= n O =0,2 (mol) => mFe= 17,6 -16 * 0,2=14,4(g)
a)
Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{Fe_3O_4} = b$
Ta có : $160a + 232b = 62,4(1)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
$n_{H_2} = 3a + 4b = 2,2 :2 = 1,1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$
$m_{Fe_3O_4} = 0,2.232 = 46,4(gam)$
b)
$n_{Fe} = 2a + 3b = 0,8(mol)$
$m_{Fe} = 0,8.56 = 44,8(gam)$
Câu 1 : a) \(n_{H_2}=\dfrac{13,2.10^{23}}{6.10^{23}}=2,2\left(mol\right)\)
Fe2O3 + 3H2 ----to---> 2Fe + 3H2O
Fe3O4 + 4H2 ----to---> 3Fe + 4H2O
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2O3 và Fe3O4
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=62,4\\3x+4y=2,2\end{matrix}\right.\)
Ra nghiệm âm, bạn xem lại đề câu này nhé
Sửa đề câu này số mol H2=1,1 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=62,4\\3x+4y=1,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{62,4}=25,64\%\)
\(\%m_{Fe_3O_4}=100-25,64=74,36\%\)
b \(n_{Fe}=2x+3y=2.0,1+3.0,2=0,8\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)
Câu 2: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\) (2)
a) \(n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(1\right)}=2n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7,1-0,06.65}{160}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=\left(0,12+0,12\right).36,5=8,76\left(g\right)\)
b) CuO + H2 ----to---> Cu + H2O
Fe3O4 + 4H2 ----to---> 3Fe + 4H2O
Bảo toàn nguyên tố H :\(n_{H_2}.2=n_{H_2O}.2\)
=> \(n_{H_2O}=0,06\left(mol\right)\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{\left(Cu+Fe\right)}=m_{\left(CuO+Fe_3O_4\right)}+m_{H_2}-m_{H_2O}\)
=> \(m_{\left(Cu+Fe\right)}=3,92+0,06.2-0,06.18=2,96\left(g\right)\)
Bài 1 :
a)
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2F e+ 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
b)
Cách 1 : Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{Fe_3O_4} = b$
Ta có :
$\dfrac{16(3a + 4b)}{160a + 232b}.100\% = 28,205\%$
$n_{H_2} = 3a + 4b = 2,2 : 2 = 1,1$
Suy ra: $a = 0,1 ; b = 0,2$
Suy ra: $m =0,1.160 + 0,2.232 = 62,4(gam)$
Cách 2 :
$n_{O(oxit)} = n_{H_2} = 1,1(mol)$
$m_O = 1,1.16 = 17,6(gam)$
$\Rightarrow m = 17,6 : 28,205\% = 62,4(gam)$
c)
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$
$m_{Fe_3O_4} = 0,2.232 = 46,4(gam)$
d)
$n_{Fe} = 2a + 3b = 0,8(mol)$
$m_{Fe} = 0,8.56 = 44,8(gam)$
Ta có :
\(\dfrac{m_{FeO}}{m_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}\Rightarrow\dfrac{72n_{FeO}}{160n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}\Rightarrow\dfrac{n_{FeO}}{n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}:\dfrac{72}{160}=1\)
Do đó, ta coi X chỉ gồm $Fe_3O_4$
$n_{Fe} = \dfrac{29,4}{56}= 0,525(mol)$
\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)
0,175 0,7 0,525 (mol)
$V = (0,7 : 80\%).22,4 = 19,6(lít)$
$m = (0,175 :80\%).232 = 50,75(gam)$
Hỗn hợp( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + CO vừa đủ sẽ bị CO cướp lấy toàn bộ O trong hỗn hợp.
\(n_{CO}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\)
Ta có phương trình: \(CO+O\rightarrow CO_2\)
(mol) 0,3 0,3
\(\Rightarrow m_{CO}=n.M=0,3.28=8,4\)
\(m_{CO_2}=n.M=0,3.44=13,2\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: \(m_O=m_{CO_2}-m_{CO}=13,2-8,4=4,8\)
Ta lại có: \(m_{hh}=m_{Fe}+m_O\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{hh}-m_O=27,2-4,8=22,4\)
Vậy: Khối lượng Fe thu được là 22,4 g
Theo đề bài ta có :
nCO=6,72/22,4=0,3 mol
Khi khử hỗn hợp trên thì CO chiếm O trong hỗn hợp nên sẽ có P/Ư tạo ra CO2
PT PƯ :
CO + O \(\rightarrow\) CO2
0,3mol.......0,3mol ( theo bảo toàn nguyên tố C)
Áp dụng ĐLBT KL Ta có :
mCO + mO = mCO2
=> mO= mCO2 - mCO = 0,3.44 - 0,3.28 = 4,8 (g)
GỌi Chung hh trên là X và áp dụng ĐLBTKL ta có :
mX = mFe + mO
=> mFe=mX-mO=27,2-4,8=22,4 g
Vậy...