Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
để khử hoàn 24g hỗn hợp Fe2O3 và CuO cần dùng vừa 8,96l H2(đktc) đun nóng
a)tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu
b)% m kim loại tạo thành sau phản ứng
c)Trình bày phương pháp để tách Cu ra khỏi hỗn hợp
e gửi lại đề
a) Số mol của khí H2 là:
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^0}3Fe+4H_2O\)
tỉ lệ :1 4 3 4
số mol :0,15 0,6 0,45 0,6
Khối lượng kim loại Fe thu được là:
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)
b) Khối lượng oxi sắt từ cần dùng là:
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8\left(g\right)\)
x = số mol của CuO, y = số mol của Fe2O3. Như vậy số mol của O trong hỗn hợp = x + 3y (mol).
Suy ra: 80x + 160y = 68 (1)
Số mol của H2 = 1.15 (mol).
Vì phản ứng của H2 và hỗn hợp oxit tạo ra H2O, tức là toàn bộ O trong hh ban đầu đi hết vào H2O (H2O = H2 + O). Do đó, x + 3y = 1.15 (2).
Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0.25 (mol) và y = 0.3 (mol). Từ đó dễ dàng tính được % của các chất trong hh đầu.
nH2=25,76/22,4=1,15(mol)
CuO+H2--t*->Cu+H2O
x____x_______x
Fe2O3+3H2--t*->2Fe+3H2O
y______3y______2y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=68\\x+3y=1,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
=>mCu=0,25.64=16(g)
=>mFe=0,6.56=33,6(g)
=>mCuO=0,25.80=20(g)
=>mFe2O3=68-20=48(g)
Đổi 2,016 dm3 = 2,016 l
nH2 = 2,016/22,4 = 0,09 (mol)
Gọi nFe2O3 = a (mol); nCuO = b (mol)
160a + 80b = 5,6 (g) (1)
PTHH:
Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
Mol: a ---> 3a ---> 2a ---> 3a
CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O
Mol: b ---> b ---> b ---> b
3a + b = 0,09 (mol) (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol)
mFe2O3 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)
mCuO = 0,03 . 80 = 2,4 (g)
mH2O = (0,02 . 3 + 0,03) . 18 = 1,62 (g)
mFe = 2 . 0,02 . 56 = 2,24 (g)
mCu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)
\(a) n_{CuO} = \dfrac{30,3.26,4\%}{80} = 0,1(mol)\\ n_{PbO} = \dfrac{30,3-0,1.80}{223} = 0,1(mol)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ PbO + H_2 \xrightarrow{t^o} Pb + H_2O\\ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)\\ n_{Pb} = n_{PbO} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Pb} = 0,1.207 = 20,7(gam)\\ b) n_{H_2O} = n_{CuO} + n_{PbO} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{H_2O} = 0,2.18 = 3,6(gam)\\ \Rightarrow V_{H_2O} = \dfrac{3,6}{1} = 3,6(ml)\)
