Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có Cu không tác dụng được H2SO4 loãng
=> Chất rắn D là Cu
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
x...........x.................x..............x
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y.........y................y............y
MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4
x................2x.................x.................x
FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
y................2y..............y..................y
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
y................................................y
Mg(OH)2 + O2 ↛
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
y......................y/2..........1,5y
nFe(OH)3 = y = \(\dfrac{24}{107}\) ( mol )
nCuO = \(\dfrac{5}{80}\) = 0,0625 ( mol )
Cu + \(\dfrac{1}{2}\)O2 → CuO
0,0625...........0,0625
=> mCu = 64 . 0,0625 = 4 ( gam )
=> %mCu = \(\dfrac{4}{20}\) . 100 = 20 %
=> %mFe = \(\dfrac{\dfrac{24}{107}.56}{20}\) . 100 = 62,8 %
=> %mMg = 100 - 20 - 62,8 = 17,2 %
Theo đề bài ta có : \(nAgNO3=\dfrac{200.17}{100.170}=0,2\left(mol\right)\)
a) Ta có PTHH :
\(2AgNO3+Cu->Cu\left(NO3\right)2+2Ag\)
0,2 mol......... 0,1 mol.....0,1mol
=> mCu(ban đầu) = 0,1.64 = 6,4 (g) (1)
Vì khi lượng AgNO3 trong DD giảm 70% nên => nAgNO3 = 0,14 (mol)
=> mCu( sau khi lấy ra rử sạch) = 0,07.64 = 4,48 (g)
Vì toàn bộ lượng bạc sinh ra bám vào lá đồng nên => mCu(sau p/ư) = 4,48 + 0,14.108 = 19,6 (g) (2)
Ta so sánh (1) và (2) thấy \(6,4< 19,6\)
=> Khối lượng lá đồng sau P/Ư tăng
Và tăng 19,6 - 6,4 = 13,2 (g)
b) Ta có : nCu(NO3)2 = 0,1 mol
=> C%Cu(NO3)2 = \(\dfrac{0,1.188}{6,4+200}.100\%\approx9,1\%\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Ag.
Theo đầu bài, ta có PT: 27x+108y = 12 (1)
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6(mol)
a, Hiện tượng: - Al phản ứng với H2SO4 (loãng), Ag thì không.
- Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí.
PTHH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\)(*)
b, Theo (*), ta có nAl = \(\dfrac{2}{3}\)nH2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,6 = 0,4(mol) => x = 0,4
Theo (1) => 27.0,4+108y = 12 \(\Leftrightarrow\) y \(\approx\) 0,011 (2)
=> C% mAl = \(\dfrac{0,4.27}{12}\).100% = 90%
=> C% mAg = 100% - 90% = 10%
c, Theo (*), ta có nH2SO4 = nH2 = 0,6(mol)
=> m dd H2SO4 7,35% = \(\dfrac{0,6.98.100\%}{7,35\%}\) = 800(g)
=> VH2SO4 7,35% = \(\dfrac{800}{1,025}\) \(\approx\)780,49(ml)
d, 2Al + 2NaOH + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaAlO2 + 3H2 \(\uparrow\)
Chất rắn sau phản ứng : Ag (không tan)
Từ (2) => m chất rắn = a = 0,011.108 = 1,188(g)
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O (1)
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (2)
NaOH + CO2 -> NaHCO3 (3)
nNaOH=1(mol)
mdd NaOH=2000.1,05=2100(g)
Đặt nNa2CO3=a
nNaHCO3=b
Ta có:
\(\left(\dfrac{106a}{2100}+\dfrac{84b}{2100}\right).100\%=3,2\%\)
Từ 1 và 2:
nNaOH(1)=2nNa2CO3=2a(mol)
nNaOH(2)=nNaHCO3=b(mol)
=>2a+b=1
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{106a}{2100}+\dfrac{84b}{2100}=0,032\\2a+b=1\end{matrix}\right.\)
Giải hệ tìm kết quả rồi mà tính nhé bạn
Nếu cho vào nước vôi trong thì cả hai khí đều tác dụng với dd nước vôi trong tạo kết tủa trắng
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O
Hiện tượng : Trái cây chuyển từ trạng thái xanh sang chín
Phương trình hóa học : \(CaC_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + C_2H_2\)
Giải thích : Khí axetilen sinh ra có cùng tác dụng với etilen , giúp kích thích trái cây mau chín
viet pthh, neu hien tuong va giai thich ho minh nha