Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\)
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
tỉ lệ :2 2 3
số mol :0,3 0,3 0,5
\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75\left(g\right)\)
b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
tỉ lệ :2 1 1 1
số mol :1 0,5 0,5 0,5
\(m_{KMnO_{\text{4}}}=1.158=158\left(g\right)\)
Bài 1; Tính số mol và khối lượng KMnO4 cần thiết để điều chế được;
PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
a, 24g khí oxi
Ta có: nO2= 24/32= 0,75(mol)
=> nKMnO4= 2.nO2=2.0,75=1,5(mol)
-> mKMnO4=1,5.158=237(g)
b, 5,6 lít oxi ở đktc
nO2= 5,6/22,4=0,25(mol)
=> nKMnO4=2.nO2=2.0,25=0,5(mol)
=> mKMnO4=0,5.158=79(g)
Số mol O2 cần điều chế trong thưc tế là:
\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
Số mol O2 cần điều chế trong lý thuyết với hiệu suát 90% là:
\(n_{O_2lt}=\dfrac{0,2.100}{90}\approx0.222\left(mol\right)\)
- PTHH:\(2KMnO_4-^{\text{diều kiên nhiệt độ}}->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (1)
\(2KClO_3-^{\text{diều kiên nhiệt độ}}->2KCl+3O_2\left(2\right)\)
\(2KNO_3-\text{diều kiên nhiệt độ}->2KNO_2+O_2\)(3)
Từ PTHH 1=> \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,444\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4 cần dùng là: \(m_{KMnO_4}=0,444.158=10.152\left(g\right)\)
Từ PTHH 2 => \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0.148\left(mol\right)\)
Khối lượng KClO3 cần dùng là:
\(m_{KClO_3}=0,148.122,5=18.13\left(g\right)\)
Từ PTHH 3 => \(n_{KNO_3}=2n_{O_2}=0.444\left(mol\right)\)
=> Khối lượng KNO3 cần dùng là:
\(m_{KNO_3}=0,444.101=44.844\left(g\right)\)
Theo mk thì ngta k dùng KNO3 để điều chế oxi đâu vì muối Nitrat kiềm nó dễ nổ lắm
Bài 4 :
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,4__________________________0,2
\(n_{KMnO4}=\frac{63,2}{158}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Bài 5:
\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)
0,2_______________0,3__(mol)
\(n_{KMnO4}=\frac{24,5}{158}=0,155\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,155_________________________0,078__(mol)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,078.22,4=1,75\left(l\right)\)
Vậy khi dùng lượng KMnO4 và KClO3 như nhau thì KClO3 điều chế được nhiều O2 hơn
a, PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
b, \(n_{O_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2,4.32=76,8\left(g\right)\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{KClO_3}=76,8+168,2=245\left(g\right)\)
c, Theo pthh: \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.2,4=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{KClO_3\left(phân.huỷ\right)}=\dfrac{1,6.122,5}{245}=80\%\)
2KClO3 => (to) 2KCl + 3O2
nO2 = 53.76/22.4 = 2.4 (mol)
=> nKCl = nKClO3 = 1.6 (mol)
mKClO3 = n.M = 122.5 x 1.6 = 196 (g)
mKCl = n.M = 74.5 x 1.6 = 119.2 (g)
mKClO3 dư = mchất rắn - mKCl = 168.2 - 119.2 = 49 (g)
mKClO3 ban đầu = mKClO3 pứ + mKClO3 dư = 49 + 196 = 245 (g)
% KClO3 đem nhiệt phân = 196x100/245 = 80%
Để điều ché oxi 1 học sinh đã lấy lượng hoa schất như sau đem nung nóng.Trường hợp nào thu được nhiều oxi nhất
a) Nung 10g KClO3
b) Mung 10g KNnO4
c) Nung hỗn hợp 5g KMnO4
d) Nung 10g KNO3
chọn câu trả lời đúng