Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=2.0,03=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(mol\right)\)
b) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,12.158=18,96\left(g\right)\)
- Cho HCl vào quặng thu \(\left\{{}\begin{matrix}CaCl2\\MgCl2\end{matrix}\right.\)(*)
\(\text{CaCO3 + HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O}\)
\(\text{MgCO3 + HCl→ MgCl2 + CO2 + H2O}\)
- Cho ddNaOH vừa đủ vào (*) thu \(\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)2:\text{Kết tủa }\\Ca\left(OH\right)2:\text{Phần nước trong }\end{matrix}\right.\)(*)
\(\text{2NaOH + MgCl2→ 2NaCl + Mg(OH)2↓}\)
- Cho Na2CO3 vào (**) ta thu được :\(\left\{{}\begin{matrix}MgCO3\\CaCO3\end{matrix}\right.\)
\(\text{Na2CO3 + MgCl2→ 2NaCl+ MgCO3↓}\)
\(\text{Na2CO3 + Ca(OH)2→ 2NaOH + CaCO3↓}\)
buithianhtho, Pham Van Tien, Duong Le, Nguyễn Thị Kiều, Dương Chung, Linh, Luân Trần, Arakawa Whiter, Trần Quốc Toàn, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Nhật Anh, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Quang Nhân, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Anh Thư,...
Duong Le buithianhtho Linh Bùi Lan Anh Hoàng Ngọc Anh Shizadon
Trần Hữu Tuyển Phùng Hà Châu Quang Nhân
Câu 1: Nhận xét nào sau đây là đúng về tính chất hóa học của nước?
A. Tác dụng được với kim loại Na, K, Ca.
B. Tác dụng với CuO ở nhiệt độ thường.
C. Tác dụng với SO2 tạo ra dung dịch bazơ.
D. Tác dụng với canxi oxit tạo ra canxi hiđrôxit.
E. Hòa tan được NaCl.
Câu 2: Nhận xét nào sau đây là đúng về điều chế oxi?
A. Thường sử dụng chất giàu oxi như KMnO4, KClO3, H2O.
B. Thu oxi bằng cách đẩy không khí cần úp bình.
C. Thu oxi bằng cách đẩy không khí cần để ngửa bình.
D. Sử dụng KClO3 điều chế được lượng oxi ít hơn khi sử dụng cùng một lượng KMnO4
Bài 1
C+O2---->CO2
CO2 + NaOH---->NaHCO3
2NaHCO3---->Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3+CaCl2--->2NaCl+CaCO3
CaCO3---->CaO+CO2
CO2+C--->2CO
2CO+O2--->2CO2
CO2+H2O--->H2CO3
Bài 2
\(CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O\)
\(n_{CH3COOH}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=n_{CH3COOH}=0,8.40=32\left(g\right)\)
\(m_{dd}=\frac{32.100}{12}=266,67\left(g\right)\)
a) 4P + 5O2 → 2P2O5
b) 4H2 + Fe3O4 →3Fe + 4H2O
c) 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
d) CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2
nhớ 2 cái phản ứng đầu phải có hiệt độ nha
a)
CaCO3 -to-> CaO + CO2
CaO + 3C -> CaC2 +CO
CaC2 + 2H2O ->C2H2 + Ca(OH)2
Ta có nCO2 = nCaCO3 = 1 mol
nNaOH= 1,5mol
=> Tỉ lệ nNaOH/nCO2 = 1,5 => Ra hai muối: NaHCO3 và Na2CO3
Bạn có thể gọi số mol hai muối, lập hệ rồi giải ra như bình thường nhưng nhận xét thấy tỉ lệ là 1,5( là TB cộng) => số mol hai muối bằng nhau và = 1/2 nCO2 = 0,5 mol
=> m muối =95g
\(CaCO_3-^{t^o}\rightarrow CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)
=> Chọn A
A. 10g