Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)=0,05.0,05=0,0025mol
n\(_{HCl}\)=0,15.0,1=0,015mol
PTPU
Ba(OH)\(_2\)+ 2HCl->BaCl\(_2\) + H\(_2\)O
0,0025..........0,005.....0,0025.........0,0025(mol)
=>n\(_{HCl_{dư}}\)=0,01mol
C\(_{M_{HCl}}\)=0,01/0,2=0,05M
=>n\(_{BaCl_2}\)=0,0025mol
C\(_{M_{BaCl_2}}\)=0,0025/0,2=0,0125M
Nhỏ từ từ HCO3- và CO3 2- vào axit nên phản ứng sinh ra CO2 ngay lập tức.
tỉ lệ mol CO3 2- : HCO3- = 2 :1
2CO3 2- + HCO3- + 5H+ => 3CO2 + 3H2O
0,032 0,016 0,08 0,048
=> V = 1,0752
HCO3- dư = 0,014
CO3 2- dư = 0,028
mol SO4 2- = mol NaHSO4 = 0,06
OH- = 0,06
Ba 2+ = 0,15
ba 2+ + SO4 2- => BaSO4
0,06 0,06 0,06
HCO3- + OH- => CO3 2- + H2O
0,014 0,014 0,014
Ba2+ +CO3 2- => BaCO3
0,042 0,042 0,042
kết tủa = 0,042. 197 + 0,06. 233 = 22,254
bài 1
a)PTPƯ : CaO +2HCl->CaCl2+H2O
b) Đổi 200ml=0,2l
Ta có nddHCl = CM.VddHCl
=> nddHCl =2.0,2=0,4(mol)
Vậy CMddHCl =\(\frac{nHCl}{VddHCl}=\frac{0,4}{0,2}=2M\)
Bài 2
a)Đổi 200ml=0,2l
Ta có nFe=\(\frac{mFe}{MFe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
nH2SO4=CM.VddH2SO4
=>nH2SO4=1,5.0,2
=>nH2SO4=0,3(mol)
PTHH 2Fe+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2
(mol) 0,3 0,3
ta có \(\frac{0,3}{2}>\frac{0,3}{3}\)
Vậy sau pư Fe dư,H2SO4 hết .tính theo H2SO4
PTHH ;2Fe+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2
(mol) 0,3 0,3
=>VH2(dktc)=nH2.22,4
=>VH2=0,3.22,4
=>VH2=6,72(l)
Na2O+H2O--->2NaOH
a) Ta có
n Na2O=7,75/62=0,125(mol)
Theo pthh
n NaOH=2n NaOH=0,25(mol)
CM NaOH=0,25/0,25=1(M)
b)H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
Theo pthh
n H2SO4=1/2n NaOH=0,125(mol)
m H2SO4=0,125.40.100/20 =25(g)
V H2SO4=25.1,14=28,5(l)
a)
Na2O+H2O\(\rightarrow\)2NaOH
Ta có
nNa2O=\(\frac{7,75}{62}\)=0,125(mol)
\(\rightarrow\)nNaOH=2Na2O=0,125.2=0,25(mol)
CMNaOH=\(\frac{0,25}{0,25}\)=1(M)
b)
2NaOH+H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4+2H2O
nH2SO4=\(\frac{nNaOH}{2}\)=\(\frac{0,25}{2}\)=0,125(mol)
mddH2SO4=\(\frac{\text{0,125.98}}{20\%}\)=61,25(g)
VH2SO4=\(\frac{61,25}{11,4}\)=53,728 ml
\(200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2,25=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,4+2.0,45=1,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\)
\(Al+H^+\rightarrow Al^{3+}+H_2\)
Gọi số mol của Fe, Al lần lượt là x và y, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+3y=1,3\\56x+27y=19,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=19,3-11,2=8,1\left(g\right)\)
b,c giải sai, bận rồi
đây là bài toán Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm
nAl2(so4)3 = 0,02 suy ra
nAl3+ = 0,02.2=0,04
nSO42- = 0,03.3=0,06
nBa2+ = 0,12 > nSO42- ⇒ nBaSO4 = nSO42-= 0,06
mBaSO4 = 13,98
nOH-=0,12.2 = 0,24
n H+= 0,1a
mrắn = mBaSO4 + mAl2O3 ( al(oh)3 → al2o3 + h2o)
⇒mAl2O3 = 15 - 13,98 = 1,02 ⇒nAl3+ = 2nAl2O3 = 0,02
Al3+ phản ứng vừa đủ với OH- nên nOH- (phản ứng với Al3+ ) = 3nAl3+
= 0,06
mặt khác ta có nOH- = nH+ 0,06
⇔ 0,24 = 0,1a + 0,06
⇒a = 1,8
các phương trình phản ứng
H+ + OH- → H2O (ưu tiên phản ứng trung hòa trước )
Ba2+ SO42- → BaSO4
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (tỉ lệ 1:3)
nếu OH- dư thì có thêm phương trình này (ở bàI này OH- không dư nên không có)
OH- + Al(OH)3 → AlO2- + H2O (tỉ lệ 1:1)
Al(OH)3 nung → Al2O3 + H2O