Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 37 :
PTHH :
* Dẫn A qua nước vôi trong
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 \(\downarrow\) + H2O (1)
y.................................y........ (mol)
* Đốt cháy A rồi dẫn sản phẩm qua nước vôi trong (2)
2CO + O2 -> 2CO2
x......................x (mol)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
x.................................x (mol)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
y.................................y (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol CO và CO2 trong hỗn hợp (x,y>0)
nCaCO3(1) = \(\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\) => y=0,3 (mol)
\(\Sigma n_{CaCO3\left(2\right)}=x+y=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)
=> x = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=0,2.28=5,6\left(g\right)\\m_{CO2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng ỉ lệ số mol
nA = x+y = 0,5 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,5}.100\%=40\%\\\%V_{CO2}=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)
nFe2O3 = 16/160 = 0.1 (Mol)
H2SO4 đặc nóng thì chỉ tạo 1 muối sau cùng là Fe2(SO4)3
dùng bảo toàn số mol đối với nguyên tố Fe: sô mol Fe2(SO4)3 = số mol Fe2O3 = 0.1
--> khối lượng muối khan = 0.1x400= 40
Bài 1.Cho 13 gam kẽm tan trong dung dịch HCl,thu được bao nhiêu lít H2(đktc).Dẫn toàn bộ H2 thu được lội qua 23.2 gam bột Fe3O4,hãy tính khối lượng kim loại Fe thu được?
---
nZn= 0,2(mol); nFe3O4=0,1(mol)
PTHH: Zn +2 HCl ->ZnCl2 + H2
nH2= nZn=0,2(mol)
PTHH: 4 H2 + Fe3O4 -to-> 3 Fe + 4 H2O
Ta có: 0,2/4 < 0,1/1
=> Fe3O4 dư , H2 hết, tính theo nH2
nFe= 3/4. nH2= 3/4 . 0,2=0,15(mol)
=>mFe=0,15.56=8,4(g)
1.GS có 100g dd $HCl$
=>m$HCl$=100.20%=20g
=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol
=>n$H2$=20/73 mol
Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol
=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam
m$MgCl2$=95b gam
C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)
=>92,17b-6,6024a=11,725
=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol
=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%
2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$
=0,045.26+0,1.2=1,37 gam
mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam
HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol
Mhh khí=8.2=16 g/mol
mhh khí=0,96=2a+30b
nhh khí=0,06=a+b
=>a=b=0,03 mol
Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
PT: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)
Theo PT: \(n_R=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{\dfrac{8}{15}}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{19,5}{\dfrac{\dfrac{8}{15}}{n}}=36,5625n\)
→ Không có KL thỏa mãn.
Bạn xem lại đề xem có bị nhầm Fe2O3 thành Fe3O4 không nhé.
a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b) Ta thấy :
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$
Do đó Fe dư
$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$
c)
$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$
d)
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
nFe=5,6/56=0,1(mol)
nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)
a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1
=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.
=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)
=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)
c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)
d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)
Chúc em học tốt!
+ nCaCO3= 0.25 mol ⇒ nCO2= 0.25 ⇒ nO (A)= 0.25 mol
\(\text{+ Gọi số mol của FeO và Fe3O4 lần lượt là: x; y}\)
+ Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}72x+232y=15,2\\x+4y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow x=y=0,05\)
\(\text{a) + %m FeO=}\frac{0,05.72}{15.2}=\text{23.68 %}\)
\(\text{+ %m Fe3O4= 100%- 23.68%=76.32 %}\)
\(\text{b) + nHCl=}\frac{184,4.10,95}{36.5}=\text{0.5532 mol}\)
+ Các chất trong dd B là: FeCl2 ; FeCl3; HCl dư
+ nFeCl2= 0.1 mol; nFeCl3= 0.1 mol
+nHCl dư= 0.5532- 0.1x2-0.1x3= 0.0532 mol
\(\text{+ m dd sau pư= 15.2+ 184.4=199.6 g}\)
\(\text{+ C% FeCl2=}\frac{0,1.127}{199,6}\text{ x100%=6.36%}\)
\(\text{+ C% FeCl3=}\frac{0,1.162,5}{199,6}\text{ x100%=8.14%}\)
\(\text{+ C% HCl=}\frac{\text{0.0532 }.36,5}{199,6}\text{x 100%=0.97%}\)
c) + Cho Fe vào B ta có pt:
\(\text{ Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2}\)
\(\text{0.05 ........ 0.1}\)
\(\text{Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑}\)
\(\text{0.0266.... 0.0532}\)
\(\Rightarrow\text{mFe= (0.05+ 0.0266) x56=4.2896 g}\)
a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,2 0,4 0,2
b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)
PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O
Mol: 0,2 0,2
\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)
2KClO3-to>2KCl+3O2
0,08--------------------0,12 mol
n O2=2,688\22,4=0,12 mol
H=20%
=>m KClO3tt=0,08.122,5.100\20=49g
\(n_{O_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\\ 2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}.0,12=0,08\left(mol\right)\\ Hao.hụt.80\%.Nên:n_{KClO_3\left(TT\right)}=0,08:\left(100\%-20\%\right)=0,1\left(mol\right)\\\Rightarrow m=m_{KClO_3\left(TT\right)}=122,5.0,1=12,25\left(g\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{to}}3Fe+4H_2O\\ n_{Fe\left(LT\right)}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ Vì:H=80\%\left(hao.hụt.20\%\right)\Rightarrow m_{Fe\left(TT\right)}=80\%.0,6.56=26,88\left(g\right)\)
Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O
0,2------------------0,6 mol
n Fe3O4=46,4\232=0,2
H=20%
=>m Fett=0,6.56 .80.100=26,88g