Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1)
Dung dịch có pH = 12 suy ra pOH = 2.
=> [OH−]=10−2M
=> CM Ba(OH)2=1/2[OH−] = 0,005M
2)
Dung dịch có pH = 13 suy ra pOH = 1.
=> [OH− ]=10−1 = 0,1M
=> nOH−=0,01.0,1 = 0,001M
Dung dịch sau pha loãng có pH = 12 suy ra pOH = 2.
=> [OH−] = 10−2 => Vdd = 0,001/10−2 = 0,1 lít
VH2O = 100 − 10 = 90 ml
3)
Dung dịch 1 có [H+] = 10 − 2 => nH+ = 0,3.10 − 2 = 3.10−3 mol
Dung dịch 2 có [H+] = 10 − 3 => nH+ = 0,2.10− 3 = 2.10−4 mol
Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là
V = 300 + 200 = 500 ml = 0,5 lít
nH+ = 3.10 − 3 + 2.10 − 4 = 3,2.10 − 3 mol
[H+] = 3,2.10 − 3/0,5 = 6,4.10 − 3M
=> pH = −log[H+] = 2,194
- Số mol NaOH=0,2a
-Số mol Ba(OH)2=0,2a
- Tổng số mol OH-=0,6a
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)
pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:
lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10-1=0,1M. Vậy:
2a=0,1 suy ra: a=0,05M
- Số mol OH-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol
- Số mol H+=0,175.0,2.2=0,07mol
H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Số mol H+ dư= 0,07-0,03=0,04mol
- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200}{1000}.0,5=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: \(T=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(lần\right)\)
Vậy ta có PTHH:
\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3\downarrow+H_2O\left(1\right)\)
\(2CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->Ba\left(HCO_3\right)_2\left(2\right)\)
a. Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCO3 và Ba(HCO3)2.
Theo PT(1): \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{CO_2}=2.n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=2y\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)
Vậy ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,15\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)
b. Ta có: \(V_{dd_{Ba\left(HCO_3\right)_2}}=V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=200\left(ml\right)=0,2\left(lít\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_Y}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)
a, ACO3 + 2HCl--> ACl2 + H2O + CO2
BCO3 + 2HCl---> BCl2 + H2O + CO2
TA có nCO2= 1,12/22,4=0,05 mol=nH2O
=> nHCl=2nCO2=0,1 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mhh + mHCl=m muối + mH2O + mCO2
<=>muối=4,68+0,1.36,5-0,05.18-0,05.44=5,23 g
b,Gọi nACO3=a=> nBCO3=3a/2
=> MB= 5MA/3
=> nhh=nCO2=0,05=a+ 3a/2<=>a=0,02 mol
=> 0,02.(MA+60)+0,03.(5MA/3+ 60)=4,68
<=> 0,02MA+ 1,2+0,05MA+1,8=4,68
<=>0,07MA=1,68
<=>MA=24g/mol=MMg=> A là Mg
=> MB=5MA/3=40g/mol=MCa=> B là Ca
c, nCO2=0,05 mol
CO2 + Ba(OH)2---> BaCO3↓+ H2O(1)
Giả sử ↓ thu đc là max thì nCO2=n↓
Ta có n↓=1,97/197=0,01mol≠nCO2=0,05 mol
=> giả sử sai
=> ↓ thu được chưa max
TH1: Ba(OH)2 dư
=> nCO2=n↓ mà n↓≠ nCO2
=> Ba(OH)2 không dư, giả thiết sai
TH2:CO2 dư sau PỨ (1)
có thêm PỨ sau và BaCO3 dư sau các PỨ :
CO2 + BaCO3+ H2O--> Ba(HCO3)2(2)
Ta có nCO2(1)=a , nCO2(2)=b
=> n↓ thu được = a-b=0,01 và a+ b=0,05
=> a=0,03 mol ; b=0,02 mol
=> nBa(OH)2=0,03 mol
=> CM dd Ba(OH)2=0,03/0,2=0,15M