Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
b) \(2KNO_3\rightarrow2KNO_2+O_2\)
c)\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)
d) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
e) \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
a) \(FeO\): sắt (II) oxit
\(Fe_2O_3\): sắt (III) oxit
\(Fe_3O_4\): oxit sắt từ
\(CO\): cacbon monoxit
\(CO_2\): cacbon đioxit
\(Al_2O_3\): nhôm oxit
b) \(2KMNO_4\underrightarrow{t^o}MnO_2+K_2MNO_4+O_2\)
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
\(2KNO_3\underrightarrow{500^oC}2KNO_2+O_2\)
Câu 1:
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{H2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)
Chọn B
Câu 2:
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
Chọn C
a, \(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)
__________0,5____________0,75 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,075.32=24\left(g\right)\)
b, \(PTHH:2KNO_3\underrightarrow{^{to}}2KNO_2+O_2\uparrow\)
__________0,5________________0,25 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,25.32=8\left(g\right)\)
c, \(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(n_{KClO3}=\frac{2,45}{122,5}=0,02\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\uparrow\)
0,2_____________0,03 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,03.32=0,96\left(g\right)\)
d, \(n_{KnO3}=\frac{24,5}{101}=0,24\left(mol\right)\)
\(PTHH:2KNO_3\underrightarrow{^{to}}2KNO_2+O_2\)
__________0,24______________0,12 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,12.32=3,84\left(g\right)\)
a) 
b)giả sử số mol các chất trên đều là 1
\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
1--------------------------------------------------0,5(mol)
\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
1-----------------------------------1,5mol
\(2KNO3-->2KNO2+O2\)
1----------------------------------0,5(mol)
---> KClO3 điều chế dc nhiều O2 nhất
c) \(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
0,5---------------------------------------------------0,25(mol)
\(V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
0,5----------------------------0,75(mol)
\(V_{O2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)
\(2KNO3-->2KNO2+O2\)
0,5---------------------------------0,25(mol)
\(V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2KNO3 → 2KNO2 + O2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Na2O + H2O → 2NaOH
SO2 + H2O → H2SO3
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Trong 4 hợp chất kể trên có 2 hợp chất sử dụng để điều chế khi oxi trong phòng thí nghiệm rất thông dụng: KMnO4 (kali pemaganat) và KClO3 (kali clorat). Ngoài ra các chất phản ứng có thể tạo thành các chất tạo thành có khí oxi thì đó cũng là một cách điều chế khi oxi (nhưng ít thông dụng).
a) PTHH: 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 (2)
2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 (3)
2HgO -to-> 2Hg + O2 (4)
- Phương trình (1):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KMnO_4}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
- Phương trình (2):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{3.n_{KClO_3}}{2}=\frac{3.0,5}{2}=0,75\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)
- Phương trình (3):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KNO_3}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4.0,25=5,6\left(l\right)\)
- Phương trình (4):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{HgO}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b)Đối với 50 g KNO3
\(n_{KNO_3}=\frac{50}{101}\approx0,495\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KNO_3}}{2}=\frac{0,495}{2}=0,2475\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2475.22,4=5,544\left(l\right)\)
- Đối với 50g HgO
\(n_{HgO}=\frac{50}{217}\approx0,23\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2}=\frac{n_{HgO}}{2}=\frac{0,23}{2}=0,115\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4.0,115=2,576\left(l\right)\)
Bạn tham khảo tại đây :
Ý a , b :Câu hỏi của LIÊN - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến
Ý c :Câu hỏi của Phù Thủy - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến
a)
- FeO có PTK=56+16=72
⇒%O=\(\frac{16}{72}\). 100=22,2%
-Fe2O3 có PTK=56.2+16.3=160
⇒%O =\(\frac{16.3}{160}\).100= 30%
-Fe3O4 có PTK= 56.3+16.4=232
⇒O%=\(\frac{16.4}{232}\).100= 27,5%
=>Thành phần %O cao nhất là Fe2O3, thấp nhất là FeO
b)
-NO có PTK=14+16=30
⇒%O=\(\frac{16}{30}\).100= 53,3%
-NO2 có PTK=14+ 16.2=46
⇒%O=\(\frac{16.2}{46}\).100= 69,5%
-N2O có PTK= 14.2+16=44
⇒%O=\(\frac{16}{44}\).100=36,36%
-N2O5 có PTK=14.2+16.5=108
⇒%O=\(\frac{16.5}{108}\).100=74,074%
=>Thành phần %O cao nhất là N2O5, thấp nhất là N2O
c)
-KMnO4 có PTK=39+55+16.4=158
⇒%O=\(\frac{16.4}{158}\)100=40,5%
-KClO2 có PTK= 39+35,5+ 16.2=106,5
⇒%O=\(\frac{16.2}{106,5}\).100=30,04%
-KNO3 có PTK= 39+14+16.3=101
⇒%O=\(\frac{16.3}{101}\).100=47,5%
⇒Thành phần %O cao nhất là KNO3, thấp nhất là KClO2
45) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
46)Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
48) S + 2HNO3 → H2SO4 +2NO
49) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O
50) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
45) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
46) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
47) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
48) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
49) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O
50) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
51) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
Có thể điều chế khí oxi từ:
A. KClO3, H2SO4, KMnO4 B. KClO3, KNO2, Cr2O7
C. KClO3, CaCO3, KNO3 D. KClO3, KNO3, H2O
A