Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Dung dịch Y gồm Al3+ (a mol), Fe2+ (b mol) —> Cl- (3a + 2b mol).
mX = 27a + 56b + 2,4 = 16,2.
ne = b + (3a + 2b) = 0,21.5.
—> a = 0,2 và b = 0,15.
—>%Fe=\(\dfrac{\text{(56b+2,4})}{16,2}\)=66,67
- Bảo toàn khối lượng => mO=63.2-0.15*64-x*56=53.6-x*56
=>nO=3.35-3.5*x
- Fe - 3e \(\rightarrow\) Fe3+ (1)
x 3x
O + 2e \(\rightarrow\) O2- (2)
(3.35-3.5*x) 6.7-7*x
Cu - 2e \(\rightarrow\) Cu2+ (3)
0.15 0.3
S6+ + 2e \(\rightarrow\) S4+ (4)
0.6 0.3
=> Bảo toàn mol e=>6.7-7*x+0.6 =3x + 0.3
=> x=0.7
Gọi a, b là mol Mg, Al mỗi phần
- P1:
\(n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
Bảo toàn e: \(2a+3b=0,15.2=0,3\)
- P2:
Khí thoát ra là NO
Bảo toàn e:
\(2a+3b=3n_{NO}\)
\(\Rightarrow0,3=2n_{NO}\)
\(\Rightarrow n_{NO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a,
Khối lượng chất rắn hh giảm 1 nửa
=> Y đứng sau H, X đứng trước H
\(m_X=m_Y=\frac{4,32}{2}=2,16\left(g\right)\)
\(n_{H2}=0,12\left(mol\right)\)
\(2X+nH_2SO_4\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)
\(\Rightarrow n_X=\frac{0,24}{n}\left(mol\right)\)
\(M_X=\frac{2,16n}{0,24}=9n\)
\(n=3\Rightarrow M_X=27\left(Al\right)\)
\(n_{SO2}=\frac{2.0,112}{0,082.273}=0,01\left(mol\right)\)
\(2Y+2mH_2SO_4\rightarrow Y_2\left(SO_4\right)_m+mSO_2+2mH_2O\)
\(n_Y=\frac{0,02}{m}\left(mol\right)\)
\(M_Y=\frac{2,16m}{0,02}=108m\)
\(m=1\Rightarrow M_Y=108\left(Ag\right)\)
b,\(n_{Ag2SO4}=\frac{n_Y}{2}=0,01\left(mol\right)\)
\(Ag_2SO_4+Na_2S\rightarrow Na_2SO_4+Ag_2S\)
\(\Rightarrow n_{Na2S}=n_{Ag2S}=0,01\left(mol\right)\)
\(m=0,01.78.100:23,4\%=333,33\left(g\right)\)
\(\Rightarrow x=0,01.248=2,48\left(g\right)\)
Ta có : \(56n.Fe+M.n_H=11,12\left(\odot\right)\)
Phần 1 :
Bảo toàn e : \(2.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_H\)
\(=2.\frac{3,136}{22,4}=0,26\left(1\right)\)
( n là hóa trị của M )
Phần 2 :
Bảo toàn e : \(3.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_{SO2}=2.\frac{4,042}{22,4}\approx0,36\left(2\right)\)
Từ ( 1) và ( 2) \(\rightarrow\frac{n_{Fe}}{2}=0,36-0,28=0,08\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)
Thay \(\left(\odot\right)\) vào \(\left(1\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56.0,16+M.n_M=11,12\\2.0,08+n.\frac{n_M}{2}=0,28\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_M=\frac{2,16}{M}\\n_M=\frac{0,24}{n}\end{matrix}\right.\rightarrow\frac{2,16}{M}=\frac{0,24}{n}\)
\(\rightarrow M=\frac{0,16.n}{0,24}=9n\)
Lập bảng :
Vậy M là Al
\(\rightarrow m_{Fe}=56.0,16=8,96\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{8,96}{11,12}.100\%=80,58\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-80,58\%=19,42\%\)
cm on bn nh