Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Dung dịch thu được có pH = 2 nên H+ dư.
[ H+ ](dư) = 0,01 M ⇒ nH+ (dư) = 0,01(0,1+0,001V) (mol)
Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=2.0,1.0,1+0,1.0,1=0,03\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,001V.0,0375+0,001V.0,0125=8,75.10^{-5}V\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
______0,03 → 0,03 _________ (mol)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=n_{H^+\left(pư\right)}+n_{H^+\left(dư\right)}\)
\(\Leftrightarrow8,75.10^{-5}V=0,03+0,01\left(0,1+0,001V\right)\)
\(\Rightarrow V=400\left(ml\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
nH+ = nHCl = b mol
nCO3 2- = nNa2CO3 = a mol
Nhỏ HCl vào Na2CO3 thu được lượng khí nhỏ hơn nhỏ Na2CO3 vào HCl nên a < b < 2a
- Nhỏ HCl vào Na2CO3:
H+ + CO3 2- → HCO3-
a_______a______ a
H+ + HCO3 - → CO2 + H2O
b-a_____b-a_____b-a
- Nhỏ Na2CO3 vào HCl:
2H+ + CO3 2- → CO2↑ + H2O
b____b/2________b/2
Tỉ lệ về thể tích chính bằng tỉ lệ về số mol
\(\rightarrow\frac{b-a}{\frac{b}{2}}=\frac{V}{3V}\)
\(\rightarrow\frac{a}{b}=\frac{5}{6}\)
Áp dụng ĐLBT điện tích
0,07 - 2x - 0,1 = 0 =>x=0,015 mol
y + 2z =0,02
trộn X với Y có H+ >< OH- Ba2+ >< SO42-
dd có pH=2 => dd có mt axit => H+ dư OH- hết => \(\left[H^+\right]\)=0,01 => nH+=0,005
H+ + OH- ------> H2O
bđ y 0,1
pư 0,1 <- 0,1
spư y-0,1
=> y - 0,1 = 0,005 => y = 0,105 mol =.> z =
có sai đề k bạn
a,
-Trích mẫu thử và đánh thứ tự
-Cho quỳ tím ẩm, lọ nào đổi màu ->màu xanh thì là NH3
3 lọ mất nhãn còn lại cho Ba(OH)2vào, đun nhẹ
+Lọ chỉ có kết tủa trắng là Na2SO4
+Lọ có sủi bọt khí NH3 là NH4Cl
+Lọ vừa có kết tủa trắng vừa có sủi bọt khí NH3 là (NH4)2SO4
-PTHH:
Na2SO4+Ba(OH)2 -> BaSO4 (kết tủa trắng) + 2NaOH
2NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2NH3(bay hơi, mùi khai ) + 2H2O
(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 -> BaSO4 (kt) + 2NH3(bay hơi) + 2H2O
Quy đổi hỗn hợp về x mol Na; y mol Ba và z mol O, ta có:Na + H2O → NaOH + 0,5H2Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2O + H2 → H2O⇒ mX = 23x + 40y + 16z = 5,13gnH2 = 0,5x + y - z = 0,025 molnNaOH = nNa = x = 0,07 mol⇒ y = 0,06 mol; z = 0,07 mol⇒ nOH−=nNaOH+2nCa(OH)2=0,19 mol⇒ Có nOH>2nSO2⇒ tạo muối trung hòa, OH dư⇒ mCaSO3=0,06×120=7,2 g
Khi thêm 1ml dung dịch \(MgCl_21M\) vào 100 ml dung dịch đệm thì
\(C_{Mg^{2+}}\)ban đầu=\(10^{-2}\left(M\right)\)
Ta có \(T_{Mg\left(OH\right)_2}=\left[Mg^{2+}\right]\left[OH^-\right]^2=10^{-10,95}\)
Để kết tủa \(Mg\left(OH\right)_2\) thì \(\left[Mg^{2+}\right]\left[OH^-\right]^2\ge10^{-10,95}\)
⇒\(\left[OH^-\right]^2\ge\frac{10^{-10,95}}{Mg^{2+}}=\frac{10^{-10,95}}{10^{-2}}=10^{-8,95}\).Hay OH- ≥\(10^{-4,475}\)
Dung dịch \(NH_4Cl\) 1M \(+NH_3\) 1M cân bằng chủ yếu là
\(NH_3+H_2O\Leftrightarrow NH_4^++OH^-\)
1 1 \(K_{NH_3}=K_b=10^{-4,75}\)
1-x 1+x x
\(K_b=\frac{\left(x+1\right)x}{1-x}=10^{-4,75}\)
⇒ \(x=10^{-4,75}\) hay \(\left[OH^-\right]=10^{-4,75}< 10^{-4,475}\)
Vậy khi thêm 1 ml dung dịch \(MgCl_21M\) vào 100 ml dung dịch \(NH_31M\) và \(NH_4Cl\) 1M thì không xuất hiện kết tủa \(Mg\left(OH\right)_2\)
Tham khảo!
[OH-]=1.10^-14/0.01=10^-12 (M) tính Ph=log[H+] từ kết quả của Ph xem nó lớn hơn 7 hay j xong suy ra môi trường ,môi trường axit thì quỳ đỏ môi trường kiềm quy xanh trung tính ko màu
Hoàng Tuấn Đăng
Chỉ cần biết kết tủa là BaSO4 và Al(OH)3 là làm được mà.