Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(PTHH:CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)
- 100g/mol 56g/mol
- 50g ?
\(m_{CaO}=\frac{59.56}{100}=28\left(g\right)\)
\(m_{CaO_{tt}}=\frac{28.90\%}{100\%}=25,5\left(g\right)\)
a/ PTHH: CaCO3 \(\underrightarrow{nung}\) CaO + CO2
b/Áp dụng định luật bảo toàn khối lương, ta có:
mCaCO3 = mCO2 + mCaO = 110 + 150 = 250kg
c/ %mCacO3 = \(\frac{250}{280}\) x 100% = 89,3%
Chúc bạn học tốt!!!
đúng
=> mcanxi oxit+mcacbon đioxit=mcanxi cacbonat
=>mcanxi oxit<mcanxi cacbonat
1. Khi cho Fe và Cu vào H2SO4 loãng thì chỉ Fe phản ứng, còn Cu k phản ứn, =>m kết tủa là Cu
nH2=2,24/22,4=0,1
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
0,1-----------------------------------...
=>mFe=0,1.56=5,6g => mCu=10-5,6=4,4g
2>
CaCO3 ---> CaO + CO2
x mol x x
MgCO3 ---> MgO + CO2
y mol y y
x + y = nCO2 = 8,6/22,4 = 0,3839 và 56x = 168 ---> x = 3 mol ---> y < 0
Đề bài sai, bạn xem lại
a)Ta có: Số mol của CaO là:
nCaO=m/M=3,92/56=0,07(mol)
ma nCaO=nCaCO3 suy ra nCaCO3=0,07(mol)
Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 3,92g CaO la:
mCaCO3=n.M=0,07.100=7(g)
b)Số mol của CO2 là: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)
Ta có nCaCO3=nCO2=0,25(mol)
Cần số g CaCO3 pu la:m=n.M=0,25.100=25(g)
a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng
=
= 0,1 mol
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Theo phương trình hóa học, ta có:
=
= 0,1 mol
Khối lượng của canxi clotua tham gia phản ứng:
= 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g
b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:
=
= 0,05 mol
Theo phương trình hóa học, ta có:
=
= 0,05 mol
Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là:
= 24 . 0,05 = 1,2 lít
a. \(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=\frac{28000}{6}=500kmol\)
\(n_{CaCO3}=n_{CaO}=500kmol\)
\(m_{CaCO3}=500.100=50000\left(kg\right)=50\left(tan\right)\)
b. \(n_{CO2}=n_{CaCO3}=500kmol\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=500.22,4=11200\left(l\right)=11,2\left(m^3\right)\)
CaCO3 -t°-> CaO + CO2
nCaCO3 = 10/100= 0,1(mol)
Theo phương trình trên ta có :
nCO2= nCaCO3 = 0,1(mol)
VCO2= 0,1.22,4=2,24(l)
CaCO2 -t°-> CaO + CO2
Tpt: 100g -> 56g
Tđb: 10g -> x g
=> x=10.56/100=5,6(g)=mCaoLT
=> H% = 6,04/5,6.100%=1,09%