Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
a. PTHH: Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
TL: 1 1 1 1
mol: 0,15 \(\leftarrow\) 0,15 \(\leftarrow\) 0,15 \(\leftarrow\) 0,15
\(b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g\)
Đổi 150ml = 0,15 l
\(c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
nH2=3.36/22.4=0.15 mol
a) PT: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
0.15 0.3 0.15
b)mFe=0.15*56=8.4g
c)CMHCl= 0.3*0.05=6 M
Chúc em học tốt!!!
Fe+2HCl->FeCl2+H2
nH2=0.15(mol)
Theo pthh nFe=nH2->nFe=0.15(mol)
mFe phản ứng:0.15*56=8.4(g)
nHCl=2nH2->nHCl=0.3(mol)
CM=0.3:0.05=6 M
a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
b, mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)
c, CM (H2SO4) = 0,15/0,05 = 3 M
d, mZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)
Bạn tham khảo nhé!
2Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2
MgO+H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+H2O
nH2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
\(\rightarrow\)nAl=\(\frac{0,15.2}{3}\)=0,1(mol)
mAl=0,1.27=2,7(g)\(\rightarrow\)\(\text{mMgO=12,7-2,7=10(g)}\)
b)
nH2SO4=\(\frac{3}{2}\)xnAl+nMgO=0,15+\(\frac{10}{40}\)=0,4(mol)
mddH2SO4=\(\frac{\text{0,4.98}}{20\%}\)=196(g)
c)
\(\text{ mdd=12,7+196-0,15.2=208,4(g)}\)
C%Al2(SO4)3=\(\frac{\text{0,05.342}}{208,4}.100\%\)=8,2%
C%MgSO4=\(\frac{\text{0,25.120}}{208,4}.100\%\)=14,4%
a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
nH2= 0,15(mol)
=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)
b) mZn=0,15.65=9,75(g)
c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)
d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)
a) PTHH :
Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2
\(\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol\)
b) mFe(pư) = 0,15.56 = 8,4(g)
c) CMH2SO4 = 0,15/0,6 = 0,25(M)
a) PTHH :
Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2
3,3622,4mol...3,3622,4mol...3,3622,4mol...3,3622,4mol3,3622,4mol...3,3622,4mol...3,3622,4mol...3,3622,4mol
b) mFe(pư) = 0,15.56 = 8,4(g)
c) CMH2SO4 = 0,15/0,6 = 0,25(M)