Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2
\(nHCl=0.2\times2=0.4mol\)
a.\(m=0.2\times24=4.8g\); \(V=0.2\times22.4=4.48l\)
b.MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + NaCl
0.2 0.2
\(mNaOH=20\%\times100=20g\Rightarrow nNaOH=0.5mol\)
=> MgCl2 hết, NaOH dư
\(mMg\left(OH\right)2=0.2\times58=11.6g\)
Bài 2. Cho 8g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% (D = 1,1g/ml). Hãy tính: a. Thể tích dd HCl đã dùng b. Nồng độ % dd thu được sau phản ứng
a) \(n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5}{20\%}=54,75\left(g\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{54,75}{1,1}=49,77\left(g\right)\)
b) \(m_{ddsaupu}=8+54,75=62,75\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,05.2.162,5}{62,75}.100=25,9\%\)
a, Ta có
CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O
x \(\rightarrow\) 2x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O
y \(\rightarrow\) 6y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 3y
Theo 2 phương trình trên ta có
nCuCl2 / nFeCl3 = 1/1 => x / 2y = 1/1
=> x = 2y => x - 2y = 0
=> \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=8\\\text{x - 2y = 0}\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)
=> MHCl = ( 2x + 6y ) . 36,5 = 9,125 ( gam )
b, 200 ml = 0,2 l
=> CM HCl = n : V = ( 2x + 6y ) : 0,2 = 1,25 M
4 g X gồm a, b, c mol Fe, FeO, Fe2O3 => 56a + 72b + 160c = 4
Mol HCl dùng = 20,44.0,25/36,5 = 0,14
Mol Fe = mol H2 = a = 0,03
Dd D: FeCl2 a+b , FeCl3 2c và HCl dư
Mol HCl = 2a + 2b + 6c = 0,14
=> b = c = 0,01
Rắn sau nung Fe2O3 0,5a + 0,5b + c = 0,03
=> m = 160*0,03 = 4,8
P/s: X + HCl vừa đủ
1. áp dụng bảo toàn khối lượng:
nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05mol
--> mmuoi = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g
2 . Sửa đề lại là 39,4g kết tủa mới chính xác.Số như vậy tính ra thì lẻ,ít đẹp
nBaCO3 = 39,4/197 = 0,2
=> nBaCl2 = 0,2 => mBaCl2 = 0,2*208 = 41,6g
=> m muối clorua = mhh + mBaCl2 - mBaCO3 = 24,4 + 41,6 - 39,4 = 26,6g
pt : FeO+ H2SO4----> FeSO4+ H2O (1)
x----->x----->0,15
Fe2O3 +3H2SO4---->Fe2(SO4)3 +H2O (2)
x---->x---->0,15
nHCl=0,2*3=0,6 (mol)
Gọi số mol FeO là x
từ 1 và 2=> x+3x=0,6
=>x=0,15
Cmfeso4=Cm fe2(so4)3=0,15/0,2=0,75(M)
a) Phương trình hóa học:
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\left(2\right)\)
\(n_{HCl}=0,2\times3=0,6\left(mol\right)\)
Gọi số mol Cuo và \(Fe_2O_3\) lần lượt là x và y (mol)
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,6\end{matrix}\right.\leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\leftrightarrow\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,15\times80=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{CuO}=\frac{12}{20}\times100\%=60\%\)
\(\Rightarrow\%_{Fe_2O_3}=100\%-60\%=40\%\)
b) Theo (1): \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,15\times135=20,25\left(g\right)\)
Theo (2): \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\times162,5=16,25\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,6}{6}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)