Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
X2+2M→2MX
x mol 2x2x mol
Khối lượng hợp chất A:2x(M+X)=4,12(1)
3X2+2Al→2AlX3
x mol 2x\3 mol
Khối lượng hợp chất B:2x3(27+3X)=3,56(2)
2M+S→M2S2
2x mol x mol
Khối lượng hợp chất C:x(2M+32)=1,56(3)
Giải hệ phương trình gồm 33 phương trình (1),(2),(3) tìm được x=0,02;X=80;M=23
do đó X là brom (Br=80);M(Br=80);
M là natri (Na=23)(Na=23).
Chất A là NaBr, B là AlBr3, C là Na2S
Gọi kim loại đó là M
Ta có :
M + 2HCl -----> MCl2 + H2
mMCl2 = \(30,4\%\cdot125=38\left(g\right)\)
M + 2H2O ------> M(OH)2 + H2
(mol) 0,1827 0,1827
Suy ra : MMCl2 = \(\frac{38}{0,1827}\approx208\)
\(\Rightarrow M=208-2.35,5=137\)
Vậy M chính là Ba (bari)
\(n_{KMnO4}=0,12\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2+8H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=0,3\left(mol\right)\)
X gồm kim loại dư và muối
Kết tủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl
\(n_{Cl}=0,6\left(mol\right)=n_{AgCl}\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=86,1\left(g\right)\)
\(m_{Ag}=129,3-86,1=43,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ag}=0,4\left(mol\right)\)
\(M+nAgNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+nAg\)
\(\Rightarrow n_{M\left(dư\right)}=\frac{0,4}{n}\left(mol\right)\)
\(n_{MCln}=\frac{0,6}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{0,4M}{n}+\frac{0,6M+21,3n}{n}=53,8\)
\(\Rightarrow M=32,5n\)
\(n=2\Rightarrow M=54\left(Zn\right)\)
Vậy kim loại M là kẽm (Zn)
a) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi CTTB của hai kim loại là \(\overline{R}\)
PTHH : \(2\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}_2SO_4+H_2\uparrow\) (1)
Theo pthh : \(n_{\overline{R}}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(M_{\overline{R}}=\frac{10,1}{0,3}\approx33,67\) (g/mol)
Mà hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp => \(\hept{\begin{cases}Natri:23\left(Na\right)\\Kali:39\left(K\right)\end{cases}}\)
b) \(tổng.n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot19,6}{100\cdot98}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh : \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
PTHH : \(2Na+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2\) (2)
\(2K+H_2SO_4-->K_2SO_4+H_2\) (3)
Đặt : \(\hept{\begin{cases}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow23x+39y=10,1\left(I\right)\)
Theo pt (2); (3) : \(tổng.n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K\)
\(\Rightarrow\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\left(II\right)\)
Theo (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}}\)
Theo pthh (2) : \(n_{Na_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)
(3) : \(n_{K_2SO_4}=\frac{1}{2}n_K=0,1\left(mol\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL : \(m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddspu}+m_{H_2}\)
=> \(10,2+100=m_{ddspu}+2\cdot0,15\)
=> \(m_{ddspu}=109,9\left(g\right)\)
=> \(\hept{\begin{cases}C\%_{Na_2SO_4}=\frac{142\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx6,46\%\\C\%_{K_2SO_4}=\frac{174\cdot0,1}{109,9}\cdot100\%\approx15,83\%\\C\%_{H_2SO_4}=\frac{98\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx4,46\%\end{cases}}\)
c) ktr lại đề nhé. phần 3,7 (g) ra số liệu hơi lẻ :((
1/
gọi kim loại cần tìm là A
ta có: nH2= \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1( mol)
PTPU
2A+ 2HCl\(\rightarrow\) 2ACl+ H2\(\uparrow\)
0,2.............................0,1... mol
\(\Rightarrow\) MA. 0,2= 7,8
\(\Rightarrow\) MA= \(\dfrac{7,8}{0,2}\)= 39( g/mol)
vậy kim loại cần tìm là kali( K)
mk chắc v
2/
gọi kim loại cần tìm là R
ta có: nH2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)
PTPU
2R+ 2H2O\(\rightarrow\) 2ROH+ H2\(\uparrow\)
0,3...............................0,15.. mol
\(\Rightarrow\) 0,3.MR= 6,9
\(\Rightarrow\) MR= \(\dfrac{6,9}{0,3}\)= 23( g/mol)
vậy kim loại cần tìm là natri( Na)
Gọi số mol X2 là x mol
\(X_2+2M\rightarrow2MX\)
Ta có: \(n_{MX}=2n_{X2}=2x\left(mol\right)\Rightarrow2x\left(M+X\right)=8,24\)
\(3X_2+2Al\rightarrow2AlX_3\)
Ta có: \(n_{AlX3}=\frac{2}{3}n_{X2}=\frac{2x}{3}\rightarrow\frac{2x}{3}.\left(27+3X\right)=7,12\)
\(n_M=2n_{X2}=2x\left(mol\right)\)
\(2M+S\rightarrow M_2S\)
Ta có: \(n_{M2S}=\frac{1}{2}n_M=x\left(mol\right)\)
\(\rightarrow x\left(2M+32\right)=3,12\)
Giải phương trình 3 ẩn gồm xM, xX và x
Được xM=0,46; xX=1,6 và x=0,02 \(\rightarrow\) M=23; X=80 \(\rightarrow\) M là Na; X là Br
\(\rightarrow m=m_{Br2}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)