Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nHCl= 0,25 mol
\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)
\(\rightarrow\) nH+ = 0,5 mol
nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol
\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)
Ta thấy nH < nH+ nên chỉ có 0,475 mol H+ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+
\(\rightarrow\)Axit dư
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
Viết lại phương trình ở thí nghiệm 2:
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
a) Khi Al và Cu tác dụng với H2SO4 thì Cu không tan chỉ có Al phản ứng theo pt sau:
PTHH:2Al + 3H2SO4 ->Al2(SO4)3 + 3H2
nH2=6,72÷22,4=0,3(mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Theo pt ta có: nAl = 2/3nH2=2/3×0,3=0,2(mol)
-> mAl=0,2×27=5,4(g)
vì Cu không tan nên chất rắn không tan sau phản ứng là Cu
-> mCu=1,71(g)
Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: mCu + mAl=5,4+1,71=7,11(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(n_{Al}=xmol;n_{Mg}=ymol\)
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
-Ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=27x+24y=5,1\\n_{H_2}=\dfrac{3x}{2}+y=0,25\end{matrix}\right.\)
Giải ra x=y=0,1mol
mAl=27x=27.0,1=2,7gam
mMg=24y=24.0,1=2,4gam
Số mol H2:
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow3H_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\)
2mol 3mol
x ?
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
1mol 1mol
y ?
Gọi x,y lần lượt là số mol của hpt.
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
Giải hpt ta được: x = 0,1 mol, y = 0,1 mol
Khối lượng Al:
mAl = n.M = 0,1 . 27 =2,7 (g)
Khối lượng Mg:
mMg = n.M = 0,1 . 24 = 2,4 (g)
Nếu H2SO4 loãng
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,2.....0,3................................0,3(mol)
a,%mAl=\(\dfrac{0,2.27}{20,4}.100\%=26,47\%\)
%mCu=100-26,47=73,53%
b, CMH2SO4=\(\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
Chúc bạn học tốt ^_^
\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Pt: \(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,1mol \(\leftarrow\) ------------------------------------- 0,15mol
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
Bài 1:
mH2SO4 = \(\dfrac{9,8\times300}{100}=29,4\left(g\right)\)
=> nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}=0,3\) mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 mol<-0,3 mol----> 0,1 mol-----> 0,3 mol
mAl tham gia pứ = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
mAl2(SO4)3 = 0,1 . 342 = 34,2 (g)
mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)
Bài 2:
a) Pt: Ba + H2SO4 --> BaSO4 + H2
...0,2 mol<-0,2 mol<------------0,2 mol
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
mBa cần dùng = 0,2 . 137 = 27,4 (g)
b) mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 (g)
C% dd H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)
a) pthh: h2so4+ al = al2(so4)3 + h2
mH2SO4= 29,4%.100: 100%= 29,4(g)
nH2SO4= 29,4:98=0,3 mol
Ta có: nh2so4=nh2=0,3
=> Vh2=22,4.0,3=6,72 l
nH2SO4=2/3nAl=>nAl=0,2 mol
=> mAl=0,2.27=5,4g
b) mdd sau pư= mAl+ mdd H2SO4=5,4+100=105,4 g
C% H2SO4= 0,3. 98 : 105,4 .100%=30%