Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)
b, Giả sử: mZn = mAl = a (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}\)
Vậy: Al cho nhiều khí H2 hơn.
c, Giả sử: nH2 (1) = nH2 (2) = b (mol)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}\)
Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.
Bài 2:
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
gọi số mol của 3 chất = nhau là a (mol) (a>0)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (1)
a a
\(pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)
a \(\dfrac{3}{2}a\)
\(pthh:Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\) (3)
a \(\dfrac{1}{2}a\)
nhận xét : phản ứng (2) cho nhiều VH2 nhiều nhất
\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\
n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\\
n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)\\
pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(\dfrac{a}{56}\) \(\dfrac{a}{56}\)
\(pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) (2)
\(\dfrac{a}{27}\) \(\dfrac{a}{18}\)
\(pthh:Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\) (3)
\(\dfrac{a}{23}\) \(\dfrac{a}{46}\)
nhận xét : pt (2) cho nhiều H2 nhất
Gọi x là số mol \(H_2\) thu được
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x <----------------------------- x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(\dfrac{2}{3}x\) <---------------------------- x
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
x <----------------------------- x
có:
\(m_{Mg}=24x\) (g)
\(m_{Al}=27.\dfrac{2}{3}x=18x\) (g)
\(m_{Zn}=65x\left(g\right)\)
Vì 18x < 24x< 65x
=> Al là kim loại cần số gam ít nhất.
☕T.Lam
2Na + 2HCl => 2NaCl + H2
x/23________________x/46
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
x/27_________________x/18
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
x/56_______________x/56
x/18 > x/46 > x/56
=> Al cho nhiều H2 nhất
Gọi KL là x. (g) (x>0)
PTHH: Na + HCl -> NaCl + 1/2 H2
x/23___________________x/46(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
x/27_______________________x/18(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
x/56_____________________x/56(mol)
Vì số mol tỉ lệ thuận thể tích : x/18 > x/46> x/56
=>Kim loại Al cho thể tích H2 lớn nhất.
\(n_{Mg}=\dfrac{3,24}{24}=0,135\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
____0,135----------------->0,135
\(n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
____0,12---------------------->0,18
=> Cho Al thu được nhiều khí H2 hơn
\(n_{Mg}=\dfrac{3,24}{24}=0,135;n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,135\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,18\left(mol\right)\\ Vì:n_{H_2\left(Al\right)}>n_{H_2\left(Mg\right)}\\ \Rightarrow V_{H_2\left(Al\right)}>V_{H_2\left(Mg\right)}\)
a) Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2
2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 (2)
2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3)
Ta có 
Theo pt nH2 (1) = nZn = 
mol
nH2 (2) = nFe = 
mol
Như vậy ta nhận thấy 
⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)
Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm
c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.
a)
\(Zn+H2SO4\rightarrow ZnSO4+H2\)
\(2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\)
\(Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\)
b) giải sử khối KL cùng là \(m\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn}=\frac{m}{65}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{65}\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{m}{27}\Rightarrow n_{H_2}=1,5.\frac{m}{27}\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{m}{56}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{56}\)
\(\Rightarrow Al\)
c) Giả sử : \(n_{H_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow n_{Zn}=0,15mol\Rightarrow m=9,75g\)
\(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\Rightarrow m=2,7g\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow m=8,4g\)
\(\Rightarrow Al\)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (2)
Gọi khối lượng của kim loại Al và Zn là x.
\(=>n_{Al\left(1\right)}=\dfrac{x}{27}\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(2\right)}=\dfrac{x}{65}\left(mol\right)\)
Theo các PTHH và đb, ta có:
\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3.n_{Al\left(1\right)}}{2}=\dfrac{3.\dfrac{x}{27}}{2}=\dfrac{x}{18}\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Zn\left(2\right)}=\dfrac{x}{65}\left(mol\right)\)
Vì: \(\dfrac{x}{18}>\dfrac{x}{65}\\ =>n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)
=> \(V_{H_2\left(1\right)}>V_{H_2\left(2\right)}\)
Vậy: Cùng một khối lượng Al, Zn cho tác dụng với axit HCl thì dùng kim loại Al sẽ thu dược lượng khi H2 nhiều hơn.
Gọi thể tích của khí H2 thu được là x.
=> \(n_{H_2\left(1\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=\frac{x}{22,4}\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl -to-> MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl -to-> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Theo các PTHH và đb, ta có:
\(n_{Mg\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\frac{x}{22,4}\left(mol\right) \\ n_{Al\left(2\right)}=\frac{2.\frac{x}{22,4}}{3}=\frac{x}{33,6}\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(1\right)}=\frac{x}{22,4}.24=\frac{16x}{15}\left(g\right)\\ m_{Al\left(2\right)}=\frac{x}{33,6}.27=\frac{45x}{56}\left(g\right)\)
Vì: \(\frac{16x}{15}>\frac{45x}{56}\\ =>m_{Mg}>m_{Al}\)
Vậy: Cần nhiều magie hơn.