Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe}=\dfrac{84}{56}=1,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=1,5\left(mol\right)\\ V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{127.1,5}{84+300-1,5.2}.100\%=\dfrac{190,5}{381}.100\%=50\%\)
Bài 14 :
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,15 0,3 0,15 0,15
a) \(n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
ở đoạn c bạn có ghi nhầm ko à , tại mình cứ thấy nó sai sai
\(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,05(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)\)
a) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,1-->0,1--------------->0,1
=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Sửa đề: 0,5 mol → 0,5 M
a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,08}{0,5}=0,16\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
Sửa đề 0,5mol ⇒ 0,5M
\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,04 0,08 0,04
a) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,08}{0,5}=0,16\left(l\right)\)
b) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{H_2}=\dfrac{3,24}{24}=0,135(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=0,135(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,135}{0,2}=0,675M\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,135}{0,2}=0,675M \end{cases}\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)
0,2 0,1 ( mol )
\(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
\(Fe+2CH_3COOH\rightarrow Fe\left(CH_3COO\right)_2+H_2\)
1 0,5 ( mol )
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l\)