Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Xét phần 1: quy Y về Fe, Cr, Al và O 
-Xét phần 2: bảo toàn nguyên tố Hidro: 
=> bảo toàn nguyên tố Oxi:
Quay lại phần 1, bảo toàn electron: 
Xét phần 2: bảo toàn khối lượng: 
Lại có: 
đều phản ứng với NaOH theo dạng:
= (0,04 + 2a) mol
Bảo toàn nguyên tố Al và Cr: 
Bảo toàn nguyên tố Natri: 
Bảo toàn khối lượng:
sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch
Đáp án C
đều phản ứng với NaOH theo dạng:
Bảo toàn nguyên tố Al và Cr
Bảo toàn nguyên tố Natri: 
Bảo toàn khối lượng:
13,815 + 40x (0,27 + a) = 6,6 + 0,25 × 58,5 + 0,02 × 82+ 107a + 18 × (0.04 + 2a)
=> a = 0,01 mol => x = 0,27 + 0,01 = 0,28 mol
Giải thích: Đáp án B
m(hh Y) = mCu + mAg = 64 . nCu + 108 . nAg = 14 (1)
Cho Y + H2SO4:
Số mol e trao đổi = 2nCu + 1nAg = 2nSO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)
Giải (1) và (2) : nAg = 0,1 mol; nCu = 0,05 mol
Theo bài cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp 2 lần AgNO3 như vậy lượng Cu(NO3)2vẫn còn dư sau phản ứng.
→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag+, đến lượt Cu2+ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.
Như vậy ta có nAgNO3 = nAg = 0,1 mol a = 0,1 mol
Đáp án C
· 1 2 X chứa 0,01 mol Cr2O3, 0,02 mol Al.
· Phần 1: + H2SO4 ® 0,04 mol SO2
Có 2 n SO 2 = 0 , 08 mol > 3 . n Al = 0 , 06 mol
Þ Chứng tỏ oxit sắt là FeO hoặc Fe3O4: n oxit Fe = 0 , 08 - 0 , 06 = 0 , 02 mol
· Phần 2: + vừa đủ 0,25 mol HCl ® 0,015 mol H2
Þ Số nguyên tử O trong oxit Fe = 0 , 08 0 , 02 = 4
Þ Oxit sắt là Fe3O4.
· Sau phản ứng với NaOH dung dịch chứa: Na+ (x mol), Cl- (0,25 mol), AlO 2 - (0,02 mol), CrO 2 - (a mol).
Đáp án B
Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 và Cu(NO3)2 hết
