Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
x x x x (mol)
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)
a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6
24x + 27y = 12,6
=> x = 0,3
y = 0,2
=> mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)
=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%
=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%
b, => nH2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)
=> mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
a. PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol\)
\(2Fe+3H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+3H_2\\ ymol:ymol\rightarrow ymol:ymol\)
\(Cu+H_2SO_4\rightarrow Khong-phan-ung\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe.
Chất rắn không tan là Cu.
\(m_{hhFevaCu}=21,6-3=18,6\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow65x=56y=18,6\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\Leftrightarrow x+y=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Giải phương trình (1) và (2) được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,6}100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{21,6}100\%=25,93\%\\\%m_{Cu}=100\%-\left(60,19\%+25,93\%\right)=13,88\%\end{matrix}\right.\)
b. \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\\m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{muoi}=32,2+15,2=47,4\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{47,4}100\%=68\%\\\%m_{FeSO_4}=100\%-68\%=32\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)