K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 11 2019

Gợi ý tự làm nhé

Axit, bazo nhận biết bằng quỳ tím

HNO3 là axit có tính oxh mạnh nên nếu tác dụng với chất khử có thể sinh ra sản phẩm khử màu nâu đỏ (NO2)

Bazo tan làm phenolphtalein chuyển màu hồng đỏ, axit thì ko

Gốc CO3, SO3 khi td với axit sẽ sinh ra CO2, SO2 trong đó SO2 làm mất màu brom, CO2 thì ko

Gốc Cl, SO4, CO3, PO4, SO3,... đều td với AgNO3 sinh kết tủa. Trong đó AgCl là tủa trắng, Ag3PO4 tủa vàng,...

Ion NH4+ td với kiềm tạo khí NH3 mùi khai

ion Ba2+ tạo kết tủa trắng với SO42-, CO32-, SO32- và ngược lại

Nhiều cation như Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ tạo kết tủa hidroxit

1 tháng 11 2016

H3PO4 + K2HPO4 →2KH2PO4

H3PO4 + Ca(OH)2 →CaHPO4 +2H2O

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 →Ca3(PO4)2 +6H2O

 

18 tháng 11 2016

cho mẫu tử trên vào AgNo3

  • kết tủa vàng : Na3PO4
  • kết tủa : NaCL
  • khong hiện tượng : Na2SO4, NaNO3 cho Ba(OH)2
  • có kết tủa Na2SO4
  • k hiện tượng NaNO3
24 tháng 11 2016

bạn ơi Ag2SO4 cũng kết tủa và kết tủa màu trắng

 

 

22 tháng 7 2019

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử , đánh dấu thứ tự

a) Lần lượt cho các mẫu thử vào :
ddHCl thấy sủi bọt khí :Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl--> 2NaCl + H2O + CO2
còn lại cho dd BaCl2 có kết tủa trắng : K2SO4

K2SO4 + BaCl2--> BaSO4 ↓ + 2KCl
còn lại cho dd AgNO3 có kết tủa trắng : FeCL3

FeCl3 +3 Ag NO3-->3 AgCl + Fe(NO3)3

còn lại Ca(NO3)2

b, Cho nước vào mẫu thử
không tan trong nước là MgCO3,BaCO3 (nhóm A)
tan trong nước là Na2CO3,CaCl2 (nhóm B)
*Cho nhóm A vào dd H2SO4
-xuất hiện sủi bọt khí là MgCO3
MgCO3+2HCl --- >MgCl2+CO2+H2O
- xuất hiện sủi bọt khí và kết tủa trắng là BaCO3
BaCO3+H2SO4--->BaSO4↓+CO2+H2O
*Cho nhóm B vào dd Na2CO3
- xuất hiện kết tủa trắng là dd CaCl2
CaCl2+Na2CO3--->CaCO3↓+2NaCl
- không có hiện tượng là dd Na2CO3

c, cho vào dd Na2CO3
-xuất hiện sủi bọt khí : HCl

2HCl + Na2CO3--> NaCl + H2O + CO2
- xuất hiện kết tủa trắng : BaCl2

Na2CO3 + BaCl2---> BaCO3↓ + 2NaCl
*còn lại cho vào ddAgNO3
- xuất hiện kết tủa vàng : Na3Po4

Na3PO4 + 3AgNO3---> 3NaNO3 + Ag3PO4↓

- không có hiện tượng : KNO3

10 tháng 8 2017

nHCl=a (mol)

pt:

Na + HCl ------> NaCl + 1/2H2

=> amol HCl tạo ra a/2 mol khí H2

Mà đề bài lại nói là tạo ra tới a (mol) khí H2, tới đây là điểm mấu chốt của đề bài. Bạn chú ý kĩ nhé: đề cho"N tác dụng với dd HCl'' tức là Na có thể phản ứng với H2O

=> a/2 (mol) khí H2 còn lại là sản phẩm cảu phản ứng:

Na + H2O ---> NaOH + 1/2 H2

Vậy sau khi phản ứng kết thúc: trong dd A chứa: NaCl và NaOH

Chọn B phản ứng bạn lên đây tìm, mình lười lắm: http://phuongtrinhhoahoc.com/

Câu 1. 1. Tính tỷ số nồng độ mol/l của bazơ liên hợp và axit trong dung dịch đệm: a. CH3COONa và CH3COOH có pH = 7 b. NaNO2 và HNO2 có pH = 2,95 2. Tính số gam CH3COONa cần thêm vào 500ml dung dịch CH3COOH 0,2M để được dung dịch có pH = 5 3. Tính số gam CH3COONa và thể tích dung dịch CH3COOH 5M cần dùng để được dung dịch 1 lít dung dịch đệm chứa 0,2 mol CH3COOH 0,1M và HCOOH xM. Xác định x để pH của dung...
Đọc tiếp

Câu 1.

1. Tính tỷ số nồng độ mol/l của bazơ liên hợp và axit trong dung dịch đệm:

a. CH3COONa và CH3COOH có pH = 7

b. NaNO2 và HNO2 có pH = 2,95

2. Tính số gam CH3COONa cần thêm vào 500ml dung dịch CH3COOH 0,2M để được dung dịch có pH = 5

3. Tính số gam CH3COONa và thể tích dung dịch CH3COOH 5M cần dùng để được dung dịch 1 lít dung dịch đệm chứa 0,2 mol CH3COOH 0,1M và HCOOH xM. Xác định x để pH của dung dịch = 2,72.

Câu 2.

1. Tính độ điện lý của dung dịch CH3NH2 0,01M. Độ điện ly thay đổi như thế nào khi

- Pha loãng dung dịch 50 lần.

- Khi có mặt NaOH 0,001M.

- Khi có mặt CH3COOH 0,001M.

- Khi có mặt HCOONa 1M.

2. Cho dung dịch H2S 0,1M. Biết Ka1 = 10-7 ; Ka2 = 1,3.10-13

a. Tính pH của dung dịch.

b. Tính nồng độ mol/l của các ion HS-, S2- trong dung dịch.

Câu 3:

1. Cho các dung dịch sau: dung dịch A ( dung dịch NaHCO3); dung dịch B ( dung dịch NaH2PO4 ); dung dịch C ( dung dịch Na2HPO4). Hãy xét môi trường của 3 dung dịch này

Biết H2CO3 có Ka1 = 4,5.10-7; Ka2 = 4,8.10-11 và H3PO4 có K1 = 8.10-3, K2 = 6.10-8, K3 = 4.10-12

2. Xác định môi trường của dung dịch (NH4)2CO3.

0
13 tháng 9 2016

Phân trình điện li:

a) K2S      →        2K+      +          S2_

b) Na2HPO4          →    2Na+        +.         HPO42-HPO42-      H+          +             PO43-

c) NaH2PO4        →        Na+      +          H2PO4-H2PO4-                 H+           +             HPO42-HPO42-                H+        +          PO43-

d) Pb(OH)2           Pb2+     +          2OH-    :           phân li kiểu bazơH2PbO2                  2H+       +          PbO22-   :           phân li kiểu axit

e) HBrO            H+    + BrO-

g) HF              H+     + F-

h) HClO4  → H+ + ClO4-.

13 tháng 9 2016

cho mình sửa đoạn đầu thành Phương trình điện ly