Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
a) \(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và MgO
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=0,1\times40=4\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4+0,2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, MgO
\(Pt:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)
x ----------> 0,4 ----------> x
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)
y --------> 0,2 -------> y
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\95x+95y=28,5\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%Mg=\dfrac{0,2.24.100}{8,8}=54,54\%\)
\(\%MgO=100-54,54=45,45\%\)
\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{\left(0,4+0,2\right).36,5.100}{7,3}=300\left(g\right)\)
Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y
24x + 40y = 8.8 (tổng khối lượng 2 chất)
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O
Số mol MgCl2 thu được là 28.5 / 95 = 0.3
Vậy x + y = 0.3
Có hệ phương trình:
x + y = 0.3
24x + 40y = 8.8
Giải phương trình được x = 0.2, y = 0.1
Khối lượng Mg = 0.2 x 24 = 4.8 g tương đương 4.8/8.8 x 100% = 54.5%
Khối lượng MgO = 0.1 x 40 = 4.0 g tương đương 4.0/8.8 x 100% = 45.5%
Số mol HCl = 2 x 0.2 + 2 x 0.1 = 0.6 mol
Khối lượng HCl = 0.6 x 36.5 = 21.9g
Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = 21.9/14.6% = 150g
Tổng khối lượng các chất tham gia = 150 + 8.8 = 158.8g
C% MgCl2 = 28.5/158.8 x 100% = 17.9%
Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2 (1)
MgO+ 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2O (1)
a;
Đặt nMg=a
nMgO=b
Ta csos:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=8,8\\95.\left(a+b\right)=28,5\end{matrix}\right.\)
=>a=0,2;b=0,1
mMg=24.0,2=4,8(g)
mMgO=8,8-4,8=4(g)
b;
Theo PTHH 1 và 2 ta cso:
nHCl=2nMgCl2=0,6(mol)
mdd HCl=\(\dfrac{0,6.36,5}{14,6\%}=150\left(g\right)\)
c;
mdd sau PƯ=8,8+150-0,2.2=158,4(g)
C% dd MgCl2=\(\dfrac{0,3.95}{158,4}.100\%=18\%\)
CTHH: \(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)(1). \(MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\)(2). Số MOL \(MgCl_2\) thu được: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\) a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và MgO. Theo đề bài ta có: 24x+40y=8,8(*). Theo PTHH(1)(2) ta có: x+y=0,3(**). Giải (*)(**):\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\) Khối lượng các chất: \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\) \(m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\) Thành phần %: \(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{8,8}.100\%=54,5\%\)\(\%m_{MgO}=100\%-54,5\%=45,5\%\)
b)Theo PTHH(1): \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) Theo PTHH(2):\(n_{HCl}=2n_{MgO}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\) \(\Sigma n_{HCl\left(1+2\right)}=0,4+0,2=0,6\left(mol\right)\) Khối lượng HCl: \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)khối lượng dd HCl: \(m_{d^2HCl}=\dfrac{21,9.100}{14,6}=150\left(g\right)\)
Đặt :
nFe = x mol
nAl = y mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x____________x______x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y______________y______1.5y
mhh= 56x + 27y = 5.5 g (1)
nH2 = x + 1.5y = 0.2 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.05
y= 0.1
mFe = 2.8 g
mAl = 2.7 g
%Fe = 50.91%
%Al = 49.09%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.2*2=0.4 mol
mHCl = 0.4*36.5 = 14.6 g
mddHCl = 14.6*100/14.6 = 100g
mdd sau phản ứng = 5.5 + 100 - 0.4 = 105.1 g
mFeCl2 = 6.35g
mAlCl3 = 13.35g
C%FeCl2 = 6.04%
%AlCl3 = 12.7%
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=5,5\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,2\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=5,5\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{2,8}{5,5}\times100\%=50,91\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\)
b) Theo Pt1: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{14,6}{14,6\%}=100\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupứ=5,5+100-0,4=105,1\left(g\right)\)
Theo Pt1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{105,1}\times100\%=6,04\%\)
Theo Pt2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\times133,5=13,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{13,35}{105,1}\times100\%=12,7\%\)
Cu + HCl → X
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{Mg}=n_{MgCl_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,3\times24=7,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{16,8}\times100\%=42,86\%\)
\(m_{Cu}=16,8-7,2=9,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{9,6}{16,8}\times100\%=57,14\%\)
b) Theo Pt1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{7,3\%}=150\left(g\right)\)
Khi cho hỗn hợp gồm Cu và Mg tác dụng hết vs dd HCl chỉ có Mg p/ứ
PTHH: Mg + 2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
=> Muối tạo thành là MgCl2
\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)
=> Theo PT: n_Mg=n_MgCl2=0,3 (mol)
=>m_Mg=0,3.24=7,2 (g)
=>m_Cu=16,8-7,2=9,6 (g)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{16,8}.100=42,86\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-42,86=57,14\%\)
Theo PT: n_HCl=2n_MgCl2=0,6 (mol)
=> m_HCl=0,6.36,5=21,9 (g)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{7,3}=300\left(g\right)\)
Mg +2HCl => MgCl2+ H2 [1]
MgO+2HCl=>MgCl2+H2O [2]
ta có nH2 =2,24:22,4=0,1 mol
theo pthh 1 ;nH2=nMg =0,1 mol
=>mMg=0,1.24 =2,4 g
=>mMgO =6-2,4=3,6g
nMgO =3,6:40=0,09 mol
%mMgO =3,6:6.100=60%
b,theo othh ;1 va 2 ta co nHCl =2nMg =0,2 mol
nHCl =2nMgO =0,18 mol
mHCl=[0,18+0,2].36,5=13,87 g
VHCl=13,87:1.1=12,6ml
Đặt: nMg= x mol
nMgO= y mol
mhh = 24x + 40y= 8.8g (1)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (I)
x______________x____x
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O (II)
y_______________y
nMgCl2= 28.5/95=0.3 mol
<=> x + y = 0.3 (2)
Giải (1) và (2) :
x= 0.2
y= 0.1
mMg= 4.8g
mMgO= 4g
%Mg= 54.55%
%MgO= 45.45%
Từ (I) và (II) ta thấy :
nHCl= 2 nMgCl2 = 0.3*2=0.6 mol
mHCl= 0.6*36.5=21.9g
mddHCl= 21.9*100/14.6=150g
mH2= 0.2*2=0.4 g
mdd sau phản ứng = mhh + mdd HCl - mH2= 8.8 + 150 - 0.4 = 158.4g
C%MgCl2= 28.5/158.4*100%= 18%