Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
0,3 0,3
\(m_{Ca}=0,3.40=12\left(g\right)\\
m_{CaO}=30-12=18\left(g\right)\)
t cho Qùy tím vào dd
Qùy tím hóa đỏ là axit
Qùy tím hóa xanh là bazo
nH2 = \(\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\) mol
Pt: CaO + H2O --> Ca(OH)2
.....Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
0,075 mol <----------------------0,075 mol
mCa = 0,075 . 40 = 3 (g)
mCaO = mhh - mCa = 8,6 - 3 = 5,6 (g)
Nhúng quỳ tím vào dd sau pứ, nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là bazơ, nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit
nH2=1,68/22,4=0,075(mol)
Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2
0,075________________0,075
CaO+H2O--->Ca(OH)2
mCa=0,075.40=3(g)
=>mCaO=8,6-3=5,6(g)
Cho quỳ tím vào
Quỳ tím hóa đỏ=>axit
Quỳ tím hóa xanh=>dd bazơ
a)
Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 (2)
T/d với nước dư => hỗn hợp hết
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)
Theo PT(1) => nH2 = nCa = 0,15(mol)
=> mCa = 0,15 . 40 = 6(g)
=> mCaO = 17,2 - 6 =11,2(g)
b) nCaO = 11,2/56 = 0,2(mol)
Theo PT(1)(2) => tổng nCa(OH)2 = n(Ca+CaO) = 0,15 + 0,2 = 0,35(mol)
=> mCa(OH)2 = 0, 35 . 74=25,9(g) = mct trong dd sau pứ
a)\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
0,2 0,1
\(NaO+H_2O\rightarrow2NaOH\)
b)\(m_{Na}=0,2\cdot23=4,6g\)
\(m_{NaO}=m_{hh}-m_{Na}=40,5-4,6=35,9g\)
c)\(n_{NaO}=\dfrac{35,9}{39}=0,92mol\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{NaO}=1,84mol\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=1,84\cdot40=73,6g\)
Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
BaO + H2O --> Ba(OH)2
nH2= 0.56/22.4=0.025 (mol)
=> nBa= 0.025 (mol)
mBa= 0.025*137=3.425g
mBaO= 6.485-3.425=3.06g
nBaO= 0.02 (mol)
%Ba= 3.425/6.485*100%= 52.81%
%BaO= 100 - 52.81= 47.19%
b) nBa(OH)2= 0.025+0.002= 0.045 (mol)
mBa(OH)2 = 0.045*171=7.695g
bạn ơi giúp mình bài này với ạ
Cho x gam hỗn hợp A gồm K, Fe, Cu vào trong nước dư, người ta thu được 1,12 lít H2 (đktc) và y gam chất rắn không tan B. Cho toàn bộ chất rắn B vào HCl dư, người ta thu được 4,48 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn màu đỏ.
a. Giải thích các hiện tượng và viết PTHH minh họa?
b. Tìm x,y ?
a, PTHH: Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2 (1)
CaO+H2O--->Ca(OH)2 (2)
nH2= \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) mol
Theo pt(1) nH2=nCa=0,1 mol
=> mCa= 0,1.40= 4 g
mCaO= 17,2-4=13,2 g
=> %Ca= \(\dfrac{4}{17,2}.100\%\approx23,26\%\)
%CaO= 100%-23,26%= 76,74%
b, Theo pt(1) và (2): nCa(OH)2=nCaO= 0,1 mol
=> mCa(OH)2= 0,1.74= 7,4 g
a/ PTHH
Ca+ 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 ( 1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\) 2NaOH (2)
-dd X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(OH\right)_2\\NaOH\end{matrix}\right.\) . Chứng minh dd X có tính bazo bằng cách nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thấy quỳ tím hóa xanh => dd X có tính bazo
b) PTHH đã viết
t/d với nước dư => hỗn hợp hết
nH2 = 22,4/22,4 = 1(mol)
Theo PT(1) => nCa = nH2 = 1 (mol)
=> mCa = 1 . 40 = 40(g)
=> %mCa /hỗn hợp = \(\dfrac{m_{Ca}}{m_{honhop}}.100\%=\dfrac{40}{46,2}.100\%=86,58\%\)
=> %mNa2O / hỗn hợp = 100% - 86,58% = 13,42%
c) Theo PT(1) => nCa(OH)2 = nH2 = 1(mol)
=> mCa(OH)2 = 1 . 74 = 74(g)
Có: mNa2O = mhỗn hợp - mCa = 46,2 - 40 = 6,2(g)
=> nNa2O = 6,2/62 = 0,1(mol)
Theo PT(2) => nNaOH = 2 .nNa2O = 2. 0,1 = 0,2(mol)
=> mNaOH = 0,2 .40 = 8 (g)
=> mBazo thu được = mCa(OH)2 + mNaOH = 74 + 8 =82(g)
ta có PTHH : Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\)2NaOH + 2H2 (2)
a) dung dịch X chứa CaO và NaOH. Trích từng dung dịch vào từng lọ, sau đó cho giấy quỳ tím vào từng dung dịch nếu quỳ tím hóa xanh thì dung dịch có tính bazơ
b)
ta có PTHH : Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\)2NaOH + 2H2 (2)
Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 (2)
a) nH2 =V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075(mol)
Theo PT(1) => nCa = nH2 = 0,075(mol)
=> mCa = n .M = 0,075 x 40 =3(g)
=> mCaO = 8,6 - 3 =5,6(g)
b)Cách đơn giản nhất : Đưa mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch . Nếu quỳ tím hóa đỏ là axit còn hóa xanh là bazo và tất nhiên sau phản ứng thì dung dịch sau 2 phản ứng trên là bazo bạn nhé!