Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
khi đó cái gì hả bạn??? viết hẳn hoi được không??
3)
nCO=4,48/22,40,2(mol)
Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy (đk x,y \(\in\)N*; x:y tối giản)
yCO + FexOy -> xFe + yCO2
Mkhí thu được= 20x2=40 \(\ne\)MCO2=44(g/mol)
=> Khí thu được gồm CO2 và CO dư
=> FexOy hết
Ta có Vkhí tham gia pứ=Vkhí thu được =4,48(lít)
=> nkhí thu được =0,2(mol)
=> mkhí thu được=0,2.40=8(g)
đặt nFexOy=a(mol)(a>0)
yCO + FexOy -> xFe + yCO2
ya<------- a-------->xa---> ya (mol)
nCO dư = 0,2-ya(mol)
m khí thu được=28(0,2-ya)+44ya=8(g)
=> ya=0,15
mFexOy=56xa+16ya=56xa+16.0,15=8(g)
=> xa=0,1
ta có:\(\frac{xa}{ya}=\frac{0,1}{0,15}=\frac{2}{3}=>\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\)
Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3
1/
trích mẫu thử
nhúng vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím
+ mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là NaOH và Ba(OH)2
+ mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là KCl
để phận biệt NaOH và Ba(OH)2 ta nhỏ vào mỗi mẫu thử vài giọt dd Na2CO3
+ mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2
Ba(OH)2+ Na2CO3\(\rightarrow\) BaCO3\(\downarrow\)+ 2NaOH
+ mẫu thử không phản ứng là NaOH
2/
gọi a, b lần lượt là số mol của Na và Ba có trong hỗn hợp
PTPU
2Na+ 2H2O\(\rightarrow\) 2NaOH+ H2\(\uparrow\)
.a...........................a.........0,5a.. mol
Ba+ 2H2O\(\rightarrow\) Ba(OH)2+ H2\(\uparrow\)
.b......................b..............b.. mol
NaOH+ HCl\(\rightarrow\) NaCl+ H2O
..a...........a............a................ mol
Ba(OH)2+ 2HCl\(\rightarrow\) BaCl2+ 2H2O
..b................2b.........b..................... mol
ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}23a+137b=0,594\\58,5a+208b=0,949\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,002\\b=0,004\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) VH2= 22,4. ( 0,5a+b)= 22,4.( 0,5. 0,002+ 0,004)= 0,112( lít)
theo các PTPU có:
nHCl= a+ 2b= 0,002+ 2. 0,004= 0,01( mol)
\(\Rightarrow\) CM HCl= \(\frac{0,01}{0,1}\)= 0,1M
có: mNa= 0,002. 23= 0,046( g)
mBa= 0,594- 0,046= 0,548( g)
II:
1. S \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) SO2 \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) SO3 \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) H2SO4 \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) Na2SO4
PTHH :
(1) S + O2 \(\underrightarrow{to}\) SO2
(2) 2SO2 + O2 \(\underrightarrow{to,V_{ }2O_{ }5}\) 2SO3
(3) SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4
(4) H2SO4 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O
(Chú ý: pt(4) bạn có thể tạo thành muối khác : FeSO4, CuSO4, ZnSO4, .....)
2. a) Hiện tượng: Vôi sống tan dần , dd trong suốt chuyển thành màu đỏ
PT: CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
(dd bazơ làm dd phenolphtalein hóa đỏ)
b) H tượng: Vôi sống tan dần, giấy quỳ tím hóa xanh
PT: CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
c,d) H tượng: Xuất hiện vẩn đục trắng không tan
PT: CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaSO3 + H2O
e) H tượng: Giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ
PT: SO2 + H2O \(\rightarrow\) H2SO3
f,g) H tượng: mẩu gấy tan dần, đồng thời có khí thoát ra
PT: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
h,i)H tượng: bột CuO tan hết , dd màu xanh lam
PT: CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
J,k) H tượng: bột FeO tan hết, dd trong suốt
Pt: FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O
l,m) H tượng: Bột Fe2O3 tan hết, dung dịch màu vàng nâu
PT: Fe2O3 +6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 +3H2O
III:
1. nAl= \(\frac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol)
Đổi 200ml = 0,2 l
nH2SO4 = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
ban đầu 0,2 0,4 }
pư \(\frac{2}{15}\) \(\leftarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) \(\frac{2}{15}\) \(\rightarrow\) 0,2 } (mol)
sau pư \(\frac{1}{15}\) 0 \(\frac{2}{15}\) 0,2 }
b) Vkhí (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
c) mddH2SO4= 1,2 . 200 = 240 (g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mAl + mddH2SO4 = mdd + H2
\(\Rightarrow\) 5,4 + 240 = mdd + 0,2 . 2
\(\Leftrightarrow\) mdd = 245 (g)
C%(AlCl3) = \(\frac{\frac{2}{15}.133,5}{245}\) . 100% = 7,27 %
2.( Làm tương tự như bài 1)
Kết quả được : V = 3,36 (l)
C%(AlCl3) = 4,34%