Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pthh: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
bđ__0,1____0,075
pư__0,075__0,075_____0,075____0,075
kt__0,025___0
\(V_{H_2}=1,68l\)
\(C_{MddFeSO_4}=\dfrac{0,075}{0,1}=0,75M\)
Na2SO4 + BaCl2 \(\rightarrow\)2NaCl + BaSO4
nNa2SO4=0,05.0,1=0,005(mol)
nBaCl2=0,1.0,1=0,01(mol)
Vì 0,005<0,01 nên BaCl2 dư 0,005(mol)
Theo PTHH ta có;
nNa2SO4=nBaSO4=0,005(mol)
2nNa2SO4=nNaCl=0,01(mol)
mBaSO4=0,005.233=1,165(g)
CM dd BaCl2=\(\dfrac{0,005}{0,15}=\dfrac{1}{30}M\)
CM dd NaCl=\(\dfrac{0,01}{0,15}=\dfrac{1}{15}M\)
Mg + 2HCl ->MgCl2 + H2
nMg=\(\dfrac{18}{24}=0,75\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta cso:
nMg=nH2=0,75(mol)
VH2=0,75.22,4=16,8(lít)
b;
Theo PTHH ta cso:
2nMg=nHCl=1,5(mol)
mHCl=1,5.36,5=54,75(g)
C% dd HCl=\(\dfrac{54,75}{500}.100\%=10,95\%\)
2.
a)
+nFe2(SO4)3 = 0.1*2 = 0.2 (mol)
+nBa(OH)2 = 0.15*1.5 = 0.225 (mol)
3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 => 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓(1)
0.225...................0.2.................
2Fe(OH)3(t*) => Fe2O3 + 3H2O(2)
0.15.........................0.075...........
_Dựa vào phương trình (1) ta thấy Fe2(SO4)3 còn dư 0.125 mol => dd(B) : Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 => 3BaSO4↓ + 2FeCl3
0.125..................0.375............0.375
b)
_Chất rắn (D) : Fe2O3 và BaSO4 không bị phân hủy.
=>m(D) = mFe2O3 + mBaSO4 = 0.075*160 + 0.375*233 = 99.375(g)
_Chất rắn (E) : BaSO4
=>m(E) = mBaSO4 = 0.375*233 = 87.375(g)
c)
_Dung dịch (B) : Fe2(SO4)3
=>Vdd(sau) = 150 + 100 = 250 (ml) = 0.25 (lit)
=>nFe2(SO4)3 (dư) = 0.125 (mol)
=>CM(Fe2(SO4)3) = 0.125 / 0.25 = 0.5 (M)
Bài 6. Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Trả lời:
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2OnMnO2=nCl2=0,8molCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OnNaOHpu=0,5×2=1,6molnNaOHhd=0,5×4=2molnNaOHdu=2−1,6=0,4molnNaCl=nCl2=nNaClO=0,8molCNaCl=0,80,5=1,6MVNaClO=0,80,5=1,6MCNaOH=0,40,5=0,8M
nAl= \(\frac{2,7}{27}\)= 0,1 mol
2Al+ 3H2SO4\(\rightarrow\) Al2(SO4)3+ 3H2
\(\rightarrow\)nH2= nH2SO4= 0,15 mol
nAl2(SO4)3= 0,05 mol
a, V H2= 0,15.22,4= 3,36l
b,
mH2SO4= 0,15.98= 14,7g
mAl2(SO4)3= 0,05.342= 17,1g
C% H2SO4= \(\frac{14,7}{100}.100\%\)= 14,7%
mH2= 0,15.2= 0,3g
m dd spu= 2,7+100-0,3= 102,4g
C% Al2(SO4)3= \(\frac{17,1}{102,4}.100\%\)= 16,7%
ok
a,
Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
b,
nMg = 0,4 mol
nH2SO4 = 0,3 mol
theo pt pứ : nMg > nH2SO4
nH2 = n H2SO4 = 0,3
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l
CMH2 = \(\dfrac{0,6}{0,3}\)= 2 M
CMMgSO4 = \(\dfrac{0,6}{0,3}\) = M2
a, PT \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,5\times0,6=0,3\left(mol\right)\)
Ta thấy số mol của Mg dư là 0,1 mol
Theo PT ta có \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)
a)
\(n_{Al} = \dfrac{0,54}{27} = 0,02(mol) \\n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol) \)
PTHH : \(2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
Theo PTHH , ta thấy :
\(n_{Al}.\dfrac{3}{2} = 0,03(mol) < n_{H_2SO_4}\) nên H2SO4 dư.
Ta có : \(n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,03(mol)\\ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)\)
b)
Ta có :
\(n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,03(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)\\ n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5n_{Al} = 0,01(mol)\)
Vậy :
\(C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2M\\ C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,01}{0,1} = 0,1M\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) , ta được Al dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b, Dung dịch sau pư chỉ gồm Al2(SO4)3.
Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}\approx0,16\left(M\right)\)
Bạn tham khảo nhé!