Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2Al +6HCl= 2AlCl3+3H2
Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O
b) nH2= 2,24:22,4= 0,1 mol
=> nAl= 0,06 mol( chỗ này chia không đẹp lắm)
mAl= 0,06.27=1,62g
%mAl= 1,62.100:20=8,1%
%mAl2O3= 100-8,1= 91,9 %
c)mAl2O3= 18,38g
nAl2O3= 0,2 mol
nHCl= 0,2.6+0,1.2=1,4 mol
mHCl= 1,4. (1+35,5)= ... tự tính
dòng đầu tiên ( từ trên xuống , bạn thiếu đề , phải là 500ml dung dịch H2SO4 1M
PTHH : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
500ml =0,5(l)=>nH2SO4 = 0,5 (mol)
Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0
Theo(1) , nH2SO4 = x (mol)
Theo (2),nH2SO4 = \(\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)
Giả sử H2SO4 phản ứng hết => x+\(\dfrac{3}{2}y=0,5\)=> x+y >0,5 (*)
Theo bài ra : 24x + 27y =7,8
<=>24x+24y = 7,8 - 3y
=> 24(x+y) < 7,8
=> x+y < \(\dfrac{7,8}{24}=0,325\) , mâu thuẫn với (*) => H2SO4 dư <=> axit dư
b, nH2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+\(\dfrac{3}{2}y=0,4\)
Vì axit dư nên kim loại hết
suy ra ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg = 2,4 (g)
=> mAl = 5,4 (g)
% mMg = \(\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\)
%mAl = 69,23%
nHCl= 0,25 mol
\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)
\(\rightarrow\) nH+ = 0,5 mol
nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol
\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)
Ta thấy nH < nH+ nên chỉ có 0,475 mol H+ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+
\(\rightarrow\)Axit dư
a) PTHH: Mg + H2SO4 ----> H2 + MgSO4
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1 : 1 (mol)
nMg = mMg : MMg = 8 : 24 ≈ 0,3 (mol)
Tỉ lệ theo đề: 0,3 : 0,3 : 0,3 : 0,3 (mol)
VH2 = nH2 x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)
mMgSO4 = nMgSO4 x MMgSO4 = 0,3 x 120 = 36 (g)
Nếu sai thì rep để mình xem lại nhá :DD Chờ tí để mình làm câu b)
Sửa đề: 1. Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65 g HCl
a. Chứng minh rằng axit sau phản ứng vẫn còn dư ?
b. Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu?
--------------------------------------------------------------------------------
Đặt CTHH chung của Mg và Zn là M ( vì chúng cùng hoá trị II )
Ta có : \(M_{Zn+Mg}=89\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)(1)
\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(M\left(0,05\right)+2HCl\left(0,1\right)-->MCl2+H2\)
\(\Rightarrow\overline{M_M}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{8,4}{0,05}=168\) (2)
Vì (1), hiển nhiên đúng nên (2) vô lí : \(=>HCl.dư\)
b,
Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp :
⇒ 65x + 24y = 8,4 (1)
Do HCl dư nên ta ko quan tâm tới số mol HCl ta có :
\(Zn\left(x\right)=>H_2\left(x\right)\)
\(Mg\left(y\right)=>H_2\left(y\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(=>x+y=0,2\left(2\right)\)
Giải hệ ( 1),(2) có :
\(x=\dfrac{18}{205}=n_{Zn};y=\dfrac{23}{205}=n_{Mg}\)
\(=>m_{Zn}=\dfrac{18}{205}.65=5,7\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{23}{205}.24=2,7\left(g\right)\).
Xin hỏi tự nhiên đề có Zn,Mg mà sao câu b lại tính g Mg,Al => Đề sai bết
Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y
\(\rightarrow\)\(\text{ 27x+24y=7,8}\)
Phản ứng:
2Al + 3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2
Mg +H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
Ta có: nH2SO4=\(\frac{3}{2}\)nAl + nMgSO4=1,5x+y
Ta có: 27x+18y<7,8 \(\rightarrow\)1,5x+y<\(\frac{7,8}{18}\)=0,4333
Ta có: nH2SO4 tham gia=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol > 0,4333\(\rightarrow\)H2SO4 dư
Nếu V H2=4,368 lít \(\rightarrow\) nH2=1,5x+y=0,195 mol
Giải ra nghiệm âm nên bạn xem thể tích H2 xem đúng k nha
a)2 Al+3H2SO4----->Al2(SO4)3+3H2
x-------------1,5x-----------------------1,5x
Mg+H2SO4---->MgSO4+H2
y---------y-------------------y
Theo bài ra ta có
27x+24y=7,8
--> 18(1,5x+y)+6y=7,8
-->(1,5x+y)+6y=0,43
---> 1,5x+y=0,43-6y
Do y>0----> 0,43>0,43-6y
---->1,5x+ y<0,43(1)
n H2SO4=\(\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
--->1,5x+y=0,5(2)
Từ 1 và 2---->axit luôn dư
b) n H2=4,368/22,4=0,195(mol)
Theo bài ra có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\\end{matrix}\right.\)
Xem lại đề
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(n_{Al}=xmol;n_{Mg}=ymol\)
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
-Ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=27x+24y=5,1\\n_{H_2}=\dfrac{3x}{2}+y=0,25\end{matrix}\right.\)
Giải ra x=y=0,1mol
mAl=27x=27.0,1=2,7gam
mMg=24y=24.0,1=2,4gam
Số mol H2:
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow3H_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\)
2mol 3mol
x ?
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
1mol 1mol
y ?
Gọi x,y lần lượt là số mol của hpt.
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
Giải hpt ta được: x = 0,1 mol, y = 0,1 mol
Khối lượng Al:
mAl = n.M = 0,1 . 27 =2,7 (g)
Khối lượng Mg:
mMg = n.M = 0,1 . 24 = 2,4 (g)