Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Trên nhãn một chai cồn y tế có ghi: Cồn 70o
- Ý nghĩa: Trong 100 ml cồn 70o có 70 ml rượu etylic và 30 ml nước.
Thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 50 ml cồn 70o là
- \(V_{C_2H_5OH}=\frac{Đr}{100^0}\times V_{dd C_2H_5OH}=\frac{70^0}{100^0}\times50=35\left(ml\right)\)
b) nC2H5OH = 0,2 mol; nCH3COOH = 0,1 mol
PTHH: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Theo PTHH 1 mol 1 mol
Theo đề bài 0,1 mol 0,2 mol
Ta thấy \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,2}{1}\)
Vậy CH3COOH phản ứng hết nếu H =100%. C2H5OH dư, mọi tính toán theo số mol của CH3COOH.
Theo PTHH: \(n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=0,1\times88=8,8\left(gam\right)\)
Hiệu suất của phản ứng là: \(Hs=\frac{5,28}{8,8}\times100=60\%\)
CH3COOH + C2H5OH => (to,H2SO4đ) <pứ hai chiều> CH3COOC2H5 + H2O
nCH3COOH = m/M = 6/60 = 0.1 (mol)
Theo phương trình => nCH3COOC2H5 = 0.1 (mol)
==> mCH3COOC2H5 lý thuyết = n.M = 0.1 x 88 = 8.8 (g)
mCH3COOC2H5 thu được = 4.4 (g)
Hiệu suất phản ứng:
H = m thu được x 100/m lý thuyết
= 4.4 x 100/8.8 = 50%
n\(_{CH_3COOH}\) = \(\frac{6}{60}\) = 0,1 (mol)
CH\(_3\)COOH + C\(_2\)H\(_5\)OH ⇌(H\(_2\)SO\(_4\) đặc,xt) CH\(_3\)COOC\(_2\)H\(_5\) + H\(_2\)O
(mol) 0,1 → 0,1
⇒ m\(_{CH_3COOC_2H_5\left(lt\right)}\) = 0,1 * 88 = 8,8 (gam)
Vậy
H = \(\frac{m_{CH_3COOC_2H_5\left(tte\right)}}{m_{CH_3COOC_2H_5\left(lt\right)}}\cdot100\%\) = \(\frac{4,4}{8,8}\cdot100\%\) = 50 (%)
1.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ hóa đỏ chất ban đầu là axit axetic
+ Mẫu thử không hiện tương chất ban đầu là rượu etylic, bezen (I)
- Cho nước vào nhóm I
+ Mẫu thử không tan phân lớp chất ban đầu là bezen
+ Mẫu thử tan không phân lớp chất ban đầu là rượu etylic
Ý bạn là khi cho nước vào lọ có chưa benzen thì benzen sẽ không tan mà tạo thành hai lớp dd hả?
$CH_3COOH + CH_3CH_2OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O$
n CH3COOH = 12/60 = 0,2 < n CH3CH2OH = 23/46 = 0,5 nên hiệu suất tính theo số mol của CH3COOH
Theo PTHH :
n CH3COOH = n CH3COOCH2CH3 = 14,08/88 = 0,16(mol)
=> H = 0,16/0,2 .100% = 80%
nC2H5OH = 8.05/46 = 0.175 (mol)
nCH3COOH = 36/60 = 0.6 (mol)
nCH3COOC2H5 = 12.32/88 = 0.14 (mol)
C2H5OH + CH3COOH <-H2SO4đ,t0-> CH3COOC2H5 + H2O
1.......................1
0.175................0.6
LTL : 0.175/1 < 0.6/1
=> CH3COOH dư
mCH3COOH (dư) = ( 0.6 - 0.175) * 60 = 25.5 (g)
nCH3COOC2H5 = nC2H5OH = 0.175 (mol)
H% = 0.14/0.175 * 100% = 80%
a, PT: \(CH_3COOH+C_2H_5OH\underrightarrow{_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{CH_3COOH}=\dfrac{30}{60}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{27,6}{46}=0,6\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\), ta được C2H5OH.
Theo PT: \(n_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=n_{CH_3COOH}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=0,5.88=44\left(g\right)\)
Mà: m CH3COOC2H5 (TT) = 35,2 (g)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{35,2}{44}.100\%=80\%\)
Bạn tham khảo nhé!
nC2H5OH= 46/46= 1 mol
C2H5OH + CH3COOH <-H2SO4đ,to-> CH3COOC2H5 + H2O
1____________________________________1
mCH3COOC2H5= 1*88=88g
H= 68/88*100%= 77.27%