Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl_3}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)
\(3....................1\)
\(0.2.............0.1\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{3}< \dfrac{0.1}{1}\Rightarrow FeCl_3dư\)
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{0.2}{3}\cdot107=7.13\left(g\right)\)
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(n_{Na}=n_{NaOH}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,1}{1}\) => FeCl3 dư, NaOH hết
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=\dfrac{0,2}{3}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{15}.107=7,13\left(g\right)\)
PTHH: 2Na+2H2O=>2 NaOH+H2
nH2SO4=0,2mol
PTHH: 2NaOH+H2SO4=> Na2SO4+2H2O
0,4mol<-0,2mol
=> n NaOH=0,4mol
mà nNaOH=nNa=0,4mol
=> m Na =0,4.23=9,2g
nH2=1/2nNaOH=1/2.0,2=0,1mol
=> V H2=0,1.22,4=2,24ml
Oxit kim loại : R2On
\(\%R = \dfrac{2R}{2R + 16n}.100\% = 60\%\\ \Rightarrow R = 12n\)
Với n = 2 thì R = 24(Magie)
Vậy oxit là MgO
\(MgO+ H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{20}{40} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,5.98}{10\%} = 490(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 20 + 490 = 510(gam)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{510}.100\% = 11,76\%\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!
Theo đề bài, ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
pư...........0,2......0,2................0,2...........0,1 (mol)
a) \(C_{MddNaOH\left(A\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
b+c) Ta có: \(n_{HCl\left(1M\right)}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
pư............0,2..........0,2............0,2..........0,2 (mol)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) Vậy HCl dư, NaOH hết.
\(\Rightarrow m_{NaCl\left(ddB\right)}=58,5.0,2=11,7\left(g\right)\)
Tính nồng độ MOL các chất có trong dd B :3 giúp mình với
2. Ta có: mKOH 20% = \(\frac{200.20}{100}\) = 40g
mKOH 10% = mKOH 20% = 40g
=>mdd KOH 10% = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g
=> mH2O = 400 - 200 =200g
a)
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Dung dịch thu được là dung dịch NaOH
b)
nNa = 4,6 : 23 = 0,2 mol
nH2O = 54 : 18 = 3 mol
=> Na phản ứng hết, nNaOH = nNa = 0,2 mol
<=> mNaOH = 0,2.40 = 8 gam
m dung dịch sau phản ứng = mNa + mH2O - mH2 = 4,6 + 54 - 0,1.2 = 58,4 gam
C% NaOH = \(\dfrac{8}{58,4}.100\)% = 13,7 %
Na+ H2O=> NaOH+ 1/2 H2
nNa= 4,6/23=0,2( mol)
nH2=0,2* 1/2=0,1 => V=2,24(l)
b, C%=0,8%
c, hình như thừa hoặc thiếu đầu bài. m=8g
Bài 2 :
heo bài ra ta có:
mol AlCl3 = 0.13 mol ; mol Al(OH)3 = 0.012 mol
Gọi CM của NaOH là x => mol của NaOH là 0.02x mol
*TH1: Kết tủa bị hòa tan bởi NaOH dư
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 !
mol:.....0,13 ......0,39 ...................... ....0,13
Theo bài mol kết tủa thu đc là : 0.012 mol. Vậy số mol kết tủa Al(OH)3 đã phản ứng với NaOH dư tạo dung dịch NaAlO2 : dung dịch natri aluminat là:
mol pư= 0.13 - 0.012 =0.118 mol
ptpư NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O
..........0,118......0,118 (mol)
=> tổng số mol của NaOH là: 0.39 + 0.118 = 0.508 mol
=> ta có 0.02x = 0.508 --> x=25.4 M
Vậy CM của NaOH là 25.4 M
* TH2: NaOH thiếu : Lượng AlCl3 dư nên ta có:
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 !
...............0,012....0,036 .....................0,012 (mol)
=> ta có: số mol của NaOH là: 0.02x = 0.036 --> x= 1.8 M
Vậy CM của NaOH là 1.8 M
mFe3O4 = 34.8 / 232 = 0.15 (mol)
nH2 = 8.96 / 22.4 = 0.4 (mol)
Fe3O4 + 4H2 -t0-> 3Fe + 4H2O
Bđ: 0.15.......0.4
Pư: 0.1..........0.4........0.3........0.4
Kt: 0.05.........0............0.3.......0.4
mFe3O4(dư) = 0.05 * 232 = 11.6 (g)
mFe = 0.3 * 56 = 16.8 (g)
VH2O = 0.4 * 22.4 = 8.96 (l)
2Fe + 6H2SO4(đ) => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0.3...........0.9.................0.15...........0.45
mH2SO4 = 0.9 * 98 = 88.2 (g)
C% H2SO4 = 88.2 * 100 / 98 = 90 %
VSO2 = 0.45 * 22.4 = 10.08 (l)
mX = 16.8 + 98 - 0.45 * 64 = 86 (g)
C% Fe2(SO4)3 = 0.15 * 400 / 86 * 100% = 69.76%
n Na=4,6/23=0.2(mol)
m H2SO4=500.20/100=100(g)
nH2SO4=100/98 =1,02(mol)
2Na + H2SO4 ---> Na2SO4 +H2
bd 0,2 1,02
pu 0,2-> 0,1 0,1 0,1
spu 0 0,902 0,1 0,1
m dd spu=4,6 +500 -(0,1.2)=504,4(g)
m H2SO4 du =0,902.98=88,396(g)
m Na2SO4=0,1.142=14,2(g)
C% H2SO4 du= 88,392.100/504,4=17,5(%)
C% Na2SO4=14,2.100/504,4=2,8(%)