Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol) ; n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy :
n Fe / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,3/2 = 0,15 nên HCl dư
Theo PTHH : n HCl pư = 2n Fe = 0,2(mol)
Suy ra: m HCl dư = 10,95 - 0,2.36,5 = 3,65(gam)
b)
Theo PTHH : n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,1(mol)
m FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (gam)
m H2 = 0,1.2 = 0,2(gam)
c)
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n Cu = n H2 = 0,1(mol)
m Cu = 0,1.64 = 6,4(gam)
a)
\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)
b)
Ta có :
\(n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{96}{32} = 3(mol)\)
Ta thấy : \(\dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 1,5\) do đó O2 dư.
Theo PTHH :
\(n_{O_2\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2\ dư} = 3 - 0,1 = 2,9(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = 92,8(gam)\)
c)
\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,05.232 = 11,6(gam)\)
\(a)PTHH:FeCl_3+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)
mol 1 2 1
mol
\(b)\)Số mol \(FeCl_3\) là: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}=\dfrac{8,4}{162,5}=0,052\left(mol\right)\)
Số mol \(O_2\) là: \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{1}{0,052}>\dfrac{2}{3}\Rightarrow FeCl_3dư\)
Số mol \(FeCl_3\) phản ứng là:
Từ PTHH\(\Rightarrow\) \(n_{FeCl_3}=\dfrac{0,052\times3}{3}=0,035\left(mol\right)\)
Số mol \(FeCl_3\) dư là: \(n_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3đầu}-n_{FeCl_3p/ứng}=0,052-0,035=0,018\left(mol\right)\)
Khối lượng \(FeCl_3\) dư là: \(m_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3dư}\times M_{FeCl_3}=0,018\times162,5=2,925\left(g\right)\)
a)PTHH : \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
---------0,3------0,6----------0,3---------0,3 ( mol )
b)Ta có nZn = 19,5/65 = 0,3 mol
Theo PTHH ta có :
nZnCl2 = 0,3 mol => mZnCl2 = 0,3.13640,8 gam
nH2 =0,3 mol => mH2 =0,3.2= 0,6 gam
c) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)
ta có nFe2O3 = 128/160 = 0,8 mol
Ta có \(\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}=>Fe_2O_3dư\)
nFe2O3 dư = 0,8 - ( 0,3/3) = 0,7 mol
Khối lượng Fe2O3 dư là : 0,7.160 = 112 gam
Vậy...
a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
b) Có : nZn = 19,5/65 = 0,3(mol)
Theo PT(1) => nZnCl2 = nZn = 0,3(mol)
=> mZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)
Theo PT(1) => nH2 = nZn = 0,3(mol)
=> mH2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)
c ) Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O (2)
Có : nFe2O3 = 128/160 = 0,8(mol)
Lập tỉ lệ
\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)
=> Sau pứ : Fe2O3 dư , H2 hết
Theo PT(2) => nFe2O3(Pứ) = 1/3 .nH2 = 1/3. 0,3 = 0,1(mol)
=> nFe2O3(dư) = 0,8 - 0,1 = 0,7(mol)
=> mFe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{1}>\dfrac{0,06}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,025-0,02=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,005.160=0,8\left(g\right)\)
nZn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 mol
a) Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
1mol 2 mol 1mol 1mol
0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,3mol
b) m ZnCl2 = 136 . 0,3 = 40,8 (g)
mH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (g)
c) nFe2O3 = \(\dfrac{128}{160}\)= 0,8 mol
3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O
3mol 1 mol
0,3 mol 0,1 mol
\(\dfrac{0,3}{3}\) < \(\dfrac{0,8}{1}\)
Vậy Fe2O3 dư bài toán tính theo H2
nFe2O3 dư = 0,8 - 0,1 = 0,7 (mol)
mFe2O3 dư = 160 . 0,7 = 112 (g)
nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)
PT:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2\(\uparrow\)
1...........2.............1............1(mol)
0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)
mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)
(mH2=m.M=0,3.2=0,6(g)) ( Thưa cô,theo em nghĩ thì H2 đã bay hơi vậy có nói nó là sản phẩm không cô)
c) nFe2O3=m/M=128/160=0,8(mol)
PT:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe +3H2O
1..............3...........2..............3 (mol)
0,1 <- 0,3 -> 0,2 -> 0,3(mol)
Chất dư là Fe2O3
Số mol Fe2O3 dư là : 0,8-0,1=0,7(mol)
=> mFe2O3 dư=n.M=0,7.160=112(gam)
a. \(n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,6 0,6
\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
b. \(n_{Fe}=\dfrac{80}{56}=\dfrac{10}{7}\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
0,6 0,4
Ta thấy : \(\dfrac{\dfrac{10}{7}}{3}\) > \(\dfrac{0.6}{3}\) => Fe dư , H2 đủ
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(\dfrac{\dfrac{10}{7}}{3}-0,4\right).56\approx4,266\left(g\right)\)
nFe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)
pthh : Fe + 2HCl ---> FeCl2+H2
0,4---------------------->0,4(mol)
=> VH2 = 0,4 . 22,4= 8,96 (L)
nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)
pthh : 2H2 + O2 ---> 2H2O
LTL :0,4/2 > 0,15/1
=> H2 dư => tính theo O2
theo pt nH2O =2 nO2 = 0,3 (mol)
=> mH2O = 0,3 , 18=5,4 (G)
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
0,8------------------0,8--0,8
nFe=44,8\56=0,8 mol
=>mFeSO4=0,8.152=121,6g
=>mH2=0,8.2=1,6g
=>3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O
=>0,8---0,8
nFe2O3=32\160=0,2 mol
=>H2 dư=>0,06.2=0,12g
Nhầm 1 xíu nha bạn